ద్రావణీయత - ఏమిటీ?

కెమిస్ట్రీ - ఒక ఆసక్తికరమైన మరియు సంక్లిష్ట శాస్త్రం. తన సేవా నిబంధనలు మరియు భావాలు సహజమైన ఎల్లప్పుడూ రోజువారీ జీవితంలో చూడవచ్చును, మరియు కాదు, వారు అర్థం మరియు దాని అర్థం. ఈ భావనలు ఒకటి ద్రావణీయత ఉంది. ఈ పదం విస్తారంగా పరిష్కారాలను సిద్ధాంతం ఉపయోగిస్తారు, మరియు దైనందిన జీవితంలో మేము ఈ అదే పరిష్కారాలను చుట్టూ ఎందుకంటే దాని ఉపయోగం ఎదుర్కుంటాయనే. కానీ అది ముఖ్యం కాదు చాలా కాల వినియోగం, ఆ విధంగా ఉంటుంది భౌతిక దృగ్విషయం ఇది సూచిస్తుంది. కానీ ఫాస్ట్ ఫార్వార్డ్ పందొమ్మిదో శతాబ్దం లోకి, మా కథ యొక్క ప్రధాన భాగం కొనసాగే Svante అర్హీనియస్ మరియు విల్హెల్మ్ Ostwald రూపొందించారు ముందు సిద్ధాంతం విద్యుత్ విఘటన.

కథ

ఇది పరిష్కారాలను మరియు విఘటన యొక్క భౌతిక సిద్ధాంతం ద్రావణీయత అధ్యయనం ప్రారంభమవుతుంది. అయితే, చాలా ప్రాచీనమైన మరియు పాయింట్లు మాత్రమే భాగం వాస్తవానికి పురస్కరించుకొని, అర్థం సులభం. ఈ సిద్ధాంతం యొక్క సారాంశం పరిష్కారం ఎంటర్ ద్రావితం అయాన్లు అని చార్జ్ కలిగిన అణువులు విఘటనం ఉంది. ఈ కణాలు మరియు పరిష్కారం యొక్క రసాయన ధర్మాలు మరియు వాహకత మరియు మరిగే పాయింట్, ద్రవీభవన స్థానం మరియు క్రిస్టలీకరణ సహా దాని భౌతిక లక్షణాలు, కొన్ని నిర్ణయిస్తాయి.

అయితే, కణాలు ప్రతి ఇతర తో సంకర్షణ మరియు ఒక అని పిలవబడే solvates ఏర్పాటు దీనిలో ఒక పరిష్కారం, వ్యవస్థ భావిస్తారు ఒక మరింత క్లిష్టమైన సిద్ధాంతాలు - ద్విధ్రువాలు చుట్టూ అయాన్లు. ద్విధ్రువ - సాధారణంగా ప్రతిపక్షంగా వసూలు స్తంభాలు ఒక తటస్థ పరమాణువు, ఉంది. ద్విధ్రువ సాధారణంగా ఒక ద్రావకం అణువు. ఒకసారి ద్రావణంలో, ద్రావితం అయాన్లుగా కరిగిపోయి ద్విధ్రువాలు ప్రతిపక్షంగా ఆవేశం ఉన్న అయాన్లు, వాటిని సంబంధించి చివరికి ఒకటి, మరియు ఇతర అయాన్లు ఆకర్షింపబడతాయి - వరుసగా ఇతర ప్రతిపక్షంగా అది ముగింపు సంబంధించి అభియోగాలు. అందువలన solvates పొందిన మరియు - అణువులు ఇతర తటస్థ అణువుల తో కప్పుట ఉంటాయి.

ఇప్పుడు సిద్దాంతాలను తమను యొక్క సారాంశం గురించి కొద్దిగా చర్చ, మరియు బాగా దగ్గరగా వాటిని చూద్దాం.

పరిష్కారాలను సిద్ధాంతం

అట్లాంటి కణాల ఏర్పాటు పరిష్కారాలను సాంప్రదాయిక సిద్ధాంతాన్ని ఉపయోగించి సాధ్యం కాదు అనేక విషయాలను వివరించవచ్చు. ఉదాహరణకు, ప్రతిచర్య ఉష్ణం రద్దు. అర్హీనియస్ సిద్ధాంతం ప్రకారం, ఇది మరొక వేడి ఒక పదార్ధం యొక్క రద్దు పీల్చబడుతుంది ఎందుకు మరియు విడుదల చెప్పటానికి కష్టం. అవును, క్రిస్టల్ లాటిస్ ఒక నాశనం ఉంది మరియు అందువలన, శక్తి ఖర్చుపెట్టింది మరియు పరిష్కారం గాని కారణంగా అదనపు శక్తి చల్లబడి లేదా క్షయ ద్వారా విడుదలైంది రసాయనిక బంధాలు. కానీ ఆయన శాస్త్రీయ సిద్ధాంతం యొక్క దృష్టికోణంలో అర్థం వైఫల్యం విధానం ఉంది ఎందుకంటే అది, అసాధ్యం వివరించడానికి. సిద్ధాంతం రసాయన పరిష్కారం దరఖాస్తు, అది స్పష్టమైన అవుతుంది grilles wedging కావిటీస్ లో ద్రావకం అణువులు, దాని లోపల నాశనం ఆ "ఫెన్సింగ్" అయాన్లు కాకుండా solvate షెల్ వంటి.

తదుపరి విభాగంలో మేము ద్రావణీయత మరియు ప్రతిదీ ఈ అంతమయినట్లుగా చూపబడతాడు సాధారణ మరియు స్పష్టమైన విలువను తో కనెక్ట్ ఏమి చూడండి.

ద్రావణీయత భావన

ద్రావణీయత ఒక పదార్ధం ఇచ్చిన ద్రావకం కరిగి ఎంతవరకు చూపే అకారణంగా స్పష్టమైన. అయితే, మేము తెలిసిన ద్రావితం యొక్క స్వభావం సాధారణంగా చాలా చిన్నది. ఎందుకు, ఉదాహరణకు, సుద్ద నీటి మరియు ఉప్పు కరుగుతుంది - విరుద్దంగా? అన్ని విషయం అణువు లోపల బాండ్ల బలం ఉంది. బాండ్లు బలమైన ఉంటే, ఈ కారణంగా, ఈ కణాలు, అయాన్లు విడిపోగలవు కాదు ఎందుకంటే తద్వారా క్రిస్టల్ నాశనం ఉంది. అందువలన అతను కరగని ఉంది.

ద్రావణీయత - ద్రావిత భిన్నం solvated కణాలు రూపంలో ఉంది ఏమి చూపించే ఒక పరిమాణాత్మక లక్షణం. దీని విలువ ద్రావితం మరియు ద్రావణి స్వభావం మీద ఆధారపడి ఉంటుంది. వివిధ పదార్థాలు నీటిలో ద్రావణీయత అణువు పరమాణువుల మధ్య బంధాలు బట్టి, భిన్నంగా ఉంటాయి. అత్యధిక - సమయోజనీయ బంధనాలతో పదార్థాలు అయాను తో, చాలా తక్కువ కరుగుతుంది కలిగి.

కానీ అది ఒక పెద్ద ద్రావణీయత విలువనీ ఏమి చిన్నది అర్థం ఎల్లప్పుడూ సాధ్యం కాదు. అందువలన, తదుపరి విభాగం నీటిలో వివిధ పదార్థాలు ద్రావణీయత ఏమి చర్చించడానికి చేస్తుంది.

పోలిక

ప్రకృతిలో, ద్రవ ద్రావకాలు చాలా ఉన్నాయి. మరింత ఇక అగ్రిగేషన్ ఒక నిర్దిష్ట రాష్ట్ర వంటి కొన్ని ప్రత్యేక పరిస్థితులలో చేరిన తర్వాత తాజా పనిచేయగలదు ఇది ప్రత్యామ్నాయ పదార్థాలు ఉంది. ఇది స్పష్టమైన అని ఉంటే మరొక ప్రతి జత ద్రావణీయత న సేకరించండి డేటా "రద్దు పదార్ధం - ద్రావకం" అది కలయికలు భారీ సంఖ్యలో హాజరవుతారు ఎందుకంటే, అన్ని శాశ్వతత్వం కోసం తగినంత కాదు. అందువలన, గ్రహం సార్వజనీన ద్రావణి మరియు ప్రామాణిక నీరు అని జరిగింది. భూమి మీద అత్యంత సాధారణ ఎందుకంటే అది కాదురా.

అందువలన, పదార్థాలు వేలాది మంది అనేక వందల నీటి ద్రావణీయత పట్టిక డ్రా అయింది. మేము అన్ని అది చూసిన, కానీ ఒక చిన్న మరియు అర్థమయ్యేలా రూపంలో చేశారు. పట్టిక కణాలు కరగని లేదా కొద్దిగా కరిగే అని కరిగే పదార్ధం నియమించడం అక్షరాలు చెక్కబడి ఉన్నాయి. పక్కాగా కెమిస్ట్రీ అర్థం వారికి మరింత ప్రత్యేక పట్టిక ఉంది. అక్కడ ఖచ్చితమైన లీటర్ ద్రావణానికి గ్రాముల లో సంఖ్యా విలువను సూచించింది ద్రావణీయత.

ఇప్పుడు మాకు ద్రావణీయత వంటి ఒక విషయం సిద్ధాంతం తెరుద్హాం.

ద్రావణీయత కెమిస్ట్రీ

కూడా కరిగించి ప్రక్రియ ఎలా, మేము ఇప్పటికే మునుపటి విభాగాలలో చర్చించాము. కానీ ఇక్కడ ఎలా, ఉదాహరణకు, ఒక చర్య యొక్క రూపంలో అన్ని రాయడానికి? ప్రతిదీ కాబట్టి సాధారణ కాదు. ఉదాహరణకు, యాసిడ్ ప్రతిచర్య కరిగించి ద్వారా hydronium అయాన్, H ₃ O ⁺ ఏర్పాటు నీటితో ఏర్పడుతుంది హైడ్రోజన్ అయాన్ ^{పరస్పర.} అందువలన, HCl చర్య సమీకరణం ఉంటుంది కోసం:

HCl + H ₂ O = H ₃ O ^{+ +} Cl ^-

లవణాలు ద్రావణీయత, దాని రసాయన చర్య ద్వారా నిర్ణయించబడిన వారి నిర్మాణంపై ఆధారపడి. చివరి రూపం దాని అణువు లోపల ఉప్పు నిర్మాణం మరియు బాండ్లు ఆధారపడి ఉంటుంది.

మేము ఇంతకంటే నీటిలో లవణాలు ద్రావణీయత రికార్డ్ చేయడానికి ఎలా కనుగొన్నారు. ఇప్పుడు సమయం వాడుకలో అయింది.

అప్లికేషన్

మీరు ఈ విలువ అవసరం ఎక్కడ ఆ సందర్భాలలో జాబితా ఉంటే, ఒక శతాబ్దంపాటు సరిపోదు. పరోక్షంగా, అది ఉపయోగించి మీరు ఏ పరిష్కారం అధ్యయనం కోసం చాలా ముఖ్యమైన ఇతర విలువలు లెక్కించవచ్చు. అది లేకుండా మనం పదార్ధం యొక్క ఖచ్చితమైన ఏకాగ్రత తెలుసు కాలేదు, దాని యొక్క కార్యకలాపాలు ఔషధ నయం లేదా ఒక వ్యక్తి చంపుతారు లేదో అంచనా లేకపొతే (కూడా నీరు పెద్ద పరిమాణంలో నివసిస్తున్నారు అపాయకరం).

రసాయన పరిశ్రమ మరియు శాస్త్రీయ అవసరాల పాటు, ద్రావణీయత అవగాహన కూడా ఇంటిలో అవసరం. కొన్నిసార్లు అది ఉత్పత్తి చెప్పటానికి, ఒక పదార్ధం యొక్క ఒక అతిసంతృప్తం పరిష్కారం కావాలనుకున్న. ఉదాహరణకు, అది హోంవర్క్ పిల్లల కోసం ఉప్పు స్ఫటికాలు ఏర్పడతాయి అవసరం. నీటిలో ఉప్పు ద్రావణీయత తెలుసుకున్న మేము సులభంగా ఒక గిన్నెలో వ్రాయవలసి ఉంటుంది ఎంత నిర్ణయించడానికి, ఇది ఒక overabundance నుండి అవక్షేపం మరియు రూపం స్పటికాలు ప్రారంభమవుతుంది.

కెమిస్ట్రీ లోకి మా చిన్న విహారం ముగించే ముందు, యొక్క ద్రావణీయత సంబంధించిన కొన్ని అంశాల గురించి మాట్లాడటానికి వీలు.

వేరే ఏ ఆసక్తికరంగా ఉంది?

కేవలం ఒక వింత రసాయన పరిమాణంలో కాదు - మా అభిప్రాయం లో, మీరు ఈ విభాగంలో చేరుకున్నారు ఉంటే, మీరు బహుశా ఇప్పటికే ద్రావణీయత తెలుసు. ఇది ఇతర పరిమాణంలో పునాది. వాటిలో: ఏకాగ్రత, సూచించే, విఘటన స్థిరాంకం, pH. మరియు ఈ ఒక సంపూర్ణ జాబితా కాదు. మీరు బహుశా ఈ పదాలు కనీసం ఒక విన్న చేసిన. ఈ జ్ఞానం లేకుండా, పరిష్కారాలను యొక్క స్వభావం, ఇది అధ్యయనం రద్దు మొదలైంది, మేము ఆధునిక రసాయన మరియు భౌతిక ఊహించలేము. భౌతిక వేటికి? కొన్నిసార్లు భౌతిక కూడా పరిష్కారాలను వ్యవహరిస్తుంది, వారి కండక్టెన్స్ కొలుస్తాయి మరియు మీ అవసరాలకు సరిపోయేందుకు వారి ఇతర లక్షణాలను ఉపయోగించవచ్చు.

నిర్ధారణకు

ఈ వ్యాసం లో, మేము వంటి ద్రావణీయత రసాయన భావనలు కలిశారు. ఇది మాకు చాలా అరుదుగా దాని అధ్యయనంలో వివరంగా తాము ముంచుతాం కోరిక కలిగి, పరిష్కారాలు సిద్ధాంతం యొక్క లోతైన సారాంశం ఊహించే వంటి, చాలా ఉపయోగకరమైన సమాచారాన్ని అయ్యుంటుంది. ఏదిఏమైనప్పటికీ కొత్త ఏదో నేర్చుకోవడం, మీ మెదడు శిక్షణ చాలా సహాయకారిగా ఉంటుంది. ఒక జీవితకాలం తరువాత ఒక మనిషి "అధ్యయనం, అధ్యయనం మరియు మళ్ళీ అధ్యయనం." తప్పక