కొన్ని సందర్భాల్లో, విఘటన స్థిరాంకం అర్ధవంతం లేదు?

కెమికల్స్ ఒక నిర్దిష్ట చట్టం ద్వారా ప్రతి ఇతర లింక్ పరమాణువుల సముదాయము, లేదా మరింత ఖచ్చితంగా, వాటిలో ప్రతి న్యూక్లియై మరియు ఎలక్ట్రాన్లు కలిగి ఒక వ్యవస్థ. వ్యవస్థ అణువుల ఒక రకం కూడి ఉంటే, అప్పుడు అది ఒక సింగిల్ కోర్ పిలువబడుతుంది అణువుల వివిధ రకాల neodnoyadernoy ఉంటే. ఈ విద్యుత్తో తటస్థ వ్యవస్థ. (ఉష్ణోగ్రత కాంతి, రేడియేషన్ లేదా ద్విధ్రువ పోలరైజేషన్ తో ధ్రువ ద్రావకం అణువులు) బాహ్య ప్రభావాల ఫలితంగా రసాయనాలు కుళ్లిపోతుంది. కాటయన్లు మరియు ఆనయాన్లు ధ్రువ ద్రావణి అణువుల చర్య పరిధిలోని (నీరు) అణువులు క్రుళ్ళి పదార్ధం (ఎలక్ట్రోలైట్) ఇకపై విద్యుత్తో మధ్యస్తంగా ఉంటాయి. ఏ వ్యవస్థ సమతౌల్య ఉంటుంది. బలహీనమైన ఎలెక్ట్రోలైట్స్ ఉదాహరణకు విఘటన ప్రతిచర్యలు జరగుతుంది అని చూపిస్తుంది. బలమైన ఎలెక్ట్రోలైట్స్, ఈ ప్రకటన సరిపోదు, దాదాపు అన్ని అణువుల అయాన్లు విడిపోగలవు నుండి ఉంది. వ్యవస్థ ధోరణి వర్ణించారు సమతౌల్య విద్యుత్ విఘటన ఖావో ↔ K • x + y + • ఒక- డిస్సోసిఎషన్ చూపిస్తుంది స్థిరంగా KD = [K +] x • [A] v / [ఖావో].

మరింత undissociated అణువులు, చిన్న విఘటన స్థిరాంకం, మరియు వైస్ వెర్సా: పైన సమీకరణం నుండి. అయితే, ఈ బలమైన ఎలెక్ట్రోలైట్స్ వర్తించదు పెరగదు కనపడింది, కానీ ఏకాగ్రత KD పెరగడం ద్వారా తగ్గుతుంది. ఈ విరిగిన అణువుల సంఖ్య తగ్గి ప్రతిపక్షంగా చార్జ్ కలిగిన అణువులు మధ్య పెరిగిన కారణంగా వాటి మధ్య దూరం తగ్గిపోయిన పరస్పర ఆకర్షణ శక్తి పెంచడానికి కాదు కారణం ద్రావణం గాఢత. అందువలన, ఒక బలమైన ఎలెక్ట్రోలైట్స్ యొక్క సామర్థ్యం వంటి స్పష్టమైన కొలుస్తారు సూచికలను అయాన్లు విడిపోగలవు విఘటన యొక్క డిగ్రీ, మరియు అది సమంజసం అనిపించుకోదు ప్రదర్శనలు CD, వర్తించదు. బలహీనమైన ఎలక్ట్రోలైట్ పరిష్కారానికి దరఖాస్తు సంఖ్య అర్ధంలో, మరియు క్షయం మొత్తం సంఖ్య పెరిగింది ఉంది విచ్చేదమైన అణువుల కేంద్రీకరణ నిష్పత్తిని తగ్గిస్తూ తో ఎందుకంటే, విఘటన డిగ్రీ ఉంది, కానీ అది ఎలక్ట్రోలైట్ ప్రభావం నిర్దేశిస్తాయి లేదు. అది మాత్రమే పరిష్కారం ఉష్ణోగ్రత మరియు ద్రావకము యొక్క స్వభావం మీద ఆధారపడి నుండి అయాన్లు విడిపోగలవు వారి సామర్థ్యాన్ని, విఘటన స్థిరాంకం సూచిస్తుంది, ఆ, KD ఒక నిర్దిష్ట పదార్ధం ఖావో కోసం ఒక స్థిరాంకం.

సాదా నీరు (సహజ వనరుల, లేదా ట్యాప్ నుండి ప్రవహించే ఒక బయటకు) క్లీన్ కాదు. ప్యూర్ బాగా నీరు hydronium అయాన్ [H3O + 1] మరియు హైడ్రాక్సైడ్ అయాన్ల [OH-1] కలిగి. H2O + H2O ↔ H3O + 1 + OH-1: వారు రెండు నీటి అణువుల నుండి ఏర్పడతాయి. నీటి ఆచరణాత్మకంగా అయాన్లుగా వేరు చేయడం ఎందుకంటే ఒక బలహీనమైన ఎలక్ట్రోలైట్ ఈ అరుదుగా జరుగుతుంది. సమతౌల్యం వద్ద హైడ్రాక్సైడ్ అయాన్ల మరియు hydronium అయాన్ల గాఢత: [H3O + 1] = [OH-1]. విధానం వ్యతిరేక దిశలో. నీరు సాధారణంగా అణువులు, హైడ్రాక్సైడ్ అయాన్ల మరియు నీటి అణువులు మరియు అవశేషాల ప్రస్తుతం అయాన్లు ఆధిపత్యం hydronium అయాన్ల యొక్క మిశ్రమం గా ఉంది. కాన్స్టాంట్ నీటి విఘటన సమీకరణ వ్యక్తీకరిస్తుంది: KD = [H3O + 1] • [OH-1] / [H2O] • [H2O ].

ద్రావణంలో యాసిడ్ డిస్సోసిఎషన్ ప్రోటాన్లు H + కుళ్ళిన, మరియు ఒక ఆమ్ల ద్విశాఖ అర్థం. అనేక దశల్లో విడిపోవడం polybasic యాసిడ్ సాగిస్తారు (పేరు విడదీయబడిన మాత్రమే ఒక హైడ్రోజన్ డిసీసెస్), దాని విలువ స్థిరంగా KD వర్ణించవచ్చు ప్రతి దశలో. మొదటి అడుగు హైడ్రోజన్ అయాన్ లో దశ నుండి దశలో తగ్గింది కాబట్టి స్థిరాంకం, తదుపరి దశల్లో కంటే మరింత సులభంగా తొలగించబడుతుంది. విఘటన స్థిరాంకం KD యాసిడ్ బలం ఒక సూచిక యాసిడ్: బలమైన ఆమ్లాలు అధిక KD విలువ మరియు వైస్ వెర్సా ఉన్నాయి. సమస్థితి ప్రక్రియ క్షయం రేటు మరియు అణువుల రేటు చేరిన తర్వాత సమానం. బలమైన ఆమ్లాలు చట్టాలు (బలమైన ఎలెక్ట్రోలైట్స్ యొక్క పరిష్కారాలను లో మాత్రమే అయాన్-అయాన్ పరస్పర దళాలు) కూడా వాడవచ్చు కోసం రసాయన సమతౌల్య 25 ° C. వద్ద KD లెక్కించేందుకు హైడ్రోక్లోరిక్ ఆమ్లం (HCl) KD = 10000000, hydrobromic (HBR) KD = 1000000000, hydriodic (HJ) KD = 100000000000, సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం (H2SO4) కోసం KD = 1000 నైట్రిక్ ఆమ్లం (HNO3) KD = 43.6, అసిటేట్ (CH3COOH) KD = 0.00002, tsianovodorodnoy (HCN) KD = 0,0000000008. ఆమ్లాలు యొక్క లక్షణాలు తెలుసుకోవడం మరియు ఇచ్చిన KD విలువలతో పోల్చడం, వాదన చేయవచ్చు విఘటన స్థిరాంకం, అధిక శక్తివంతమైన యాసిడ్తో.