విద్యుత్ విఘటన సిద్ధాంతం. క్లిష్టమైన పద్దతుల యొక్క ఒక సాధారణ వివరణ

పదంతో "విద్యుద్విశ్లేషణ విఘటన" శాస్త్రవేత్తలు పంతొమ్మిదవ శతాబ్దం నుండి పని. అతని రూపాన్ని, మేము స్వీడిష్ రసాయన శాస్త్రవేత్త అర్హీనియస్ బద్ధులై ఉంటాయి. 1884-1887 సంవత్సరాలలో ఎలక్ట్రోలైట్ సమస్య మీద పనిచేస్తూ, అతను పరిష్కారాలను మరియు కరిగే ఏర్పడటానికి అయనీకరణ దృగ్విషయం వివరించడానికి చేర్పించారు. ఈ దృగ్విషయం యొక్క యంత్రాంగం ఇది అయాన్లు, అనుకూల లేదా ప్రతికూల ఛార్జ్ కలిగి అంశాలు లోకి అణువుల కుళ్ళిన వివరించడానికి నిర్ణయించబడుతుంది.

సిద్ధాంతం విద్యుత్ విఘటన కొన్ని పరిష్కారాలను వాహకత వివరిస్తుంది. ఉదాహరణకు, పొటాషియం క్లోరైడ్ ఒక సైన్ KCl «ప్లస్" (డిసీసెస్) మరియు క్లోరిన్ అయాన్, ఒక సంకేతం అభియోగంపై "మైనస్" (విద్యుత్ అనుసంధాన) తో ఛార్జ్ కలిగి పొటాషియం అయాన్ కోసం అణువుల ఈ ఉప్పు విభజన లక్షణం. హైడ్రోక్లోరిక్ యాసిడ్ HCl ఒక డిసీసెస్ (హైడ్రోజన్ అయాన్) లోకి విడిపోయి మరియు ఒక విద్యుత్ అనుసంధాన (క్లోరైడ్ ion), ఒక పరిష్కారం సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ NaHO సోడియం అయాన్ మరియు హైడ్రాక్సైడ్ అయాన్ ఒక విద్యుత్ అనుసంధాన దారితీస్తుంది. విద్యుత్ విఘటన సిద్ధాంతం యొక్క ప్రధాన నిబంధనల పరిష్కారాలను అయాన్లను ప్రవర్తన గురించి వివరిస్తుంది. ఈ సిద్ధాంతం ప్రకారం, వారు పరిష్కారం లోపల చాలా స్వేచ్ఛగా తరలించడానికి, మరియు పరిష్కారం యొక్క కూడా ఒక చిన్న డ్రాప్ ప్రతిపక్షంగా వసూలు విద్యుత్ ఛార్జీలు ఒక ఏకరీతి పంపిణీ ద్వారా మద్దతు ఉంది.

ఈ క్రింది విధంగా సజల పరిష్కారాలను ఎలెక్ట్రోలైట్స్ విద్యుత్ విఘటన ఏర్పాటు సిద్ధాంతం వివరించారు. ఉచిత అయాన్లు ప్రదర్శన క్రిస్టల్ లాటిస్ పదార్థం నాశనం సూచిస్తుంది. నీటిలో పదార్ధం కరిగించి ద్వారా ఈ ప్రక్రియ ధ్రువ ద్రావకం అణువుల ప్రభావం ప్రభావితమవుతుంది (మా ఉదాహరణలో మేము నీరు పరిగణలోకి). కాబట్టి అవి తగ్గించేందుకు ఎలెక్ట్రో ఆకర్షణ శక్తి క్రిస్టల్ లాటిస్ సైట్లు అయాన్లను మధ్య ఉండే చేయగలరు, ఫలితంగా అయాన్లు ద్రావణం ఉచిత ఉద్యమం బదిలీ చేయబడవు. ఉచిత అయాన్లు ధ్రువ పాలవుతోంది నీటి అణువులు. వాటిని చుట్టూ ఈ షెల్ రూపాలు, విద్యుత్ dissotsiatsiinazyvaet సిద్ధాంతం ఉడక.

కానీ విద్యుత్ విఘటన అర్హీనియస్ సిద్ధాంతం పరిష్కారాలను మాత్రమే ఎలెక్ట్రోలైట్స్ ఏర్పాటు వివరిస్తుంది. క్రిస్టల్ లాటిస్ ఉష్ణోగ్రత ప్రభావంతో నాశనం చేయవచ్చు. క్రిస్టల్ వేడి, మేము అయాన్లు తీవ్రమైన డోలనాలను ప్రభావం జాలక సైట్లు, క్రమంగా క్రిస్టల్ నాశనం మరియు పూర్తిగా అయాన్లు కూడి కరుగుతాయి ఆవిర్భావం దారితీసింది పొందండి.

పరిష్కారాలను తిరిగి మేము ఒక ద్రావకం కాల్ ఇది ఒక పదార్ధం యొక్క ప్రత్యేక ఆస్తి పరిగణించేందుకు. ఈ కుటుంబం యొక్క అత్యంత ప్రముఖ ప్రతినిధి నీరు. ప్రధాన లక్షణం ద్విధ్రువ అణువులు, అనగా ఉనికి ఉన్నప్పుడు అణువు యొక్క ఒక చివరి ధనాత్మక ఆవేశం మరియు ప్రతికూలంగా ఇతర ఉంది. నీటి అణువు పూర్తిగా ఈ అవసరాలను కలుస్తుంది, కానీ నీటి మాత్రమే ద్రావకం కాదు.

ప్రక్రియలో ఉదాహరణకు విద్యుత్ విఘటన మరియు కాని సజల ధ్రువ ద్రావకాలు, ద్రవ కారణం కావచ్చు సల్ఫర్ డయాక్సైడ్, ద్రవ అమ్మోనియా, మొదలగునవి. అయితే, అది ఎందుకంటే బలహీనపరిచేందుకు (రద్దు) ఎలెక్ట్రో ఆకర్షణ మరియు స్ఫటికాకార జాలక ముఖ్యంగా ప్రకాశవంతమైన కనిపిస్తుంది నాశనం దాని ఆస్తి ఈ సిరీస్ లో ప్రధాన స్థలాన్ని ఆక్రమిస్తుంది నీరు. అందువలన, పరిష్కారాలు గురించి మాట్లాడటం, మేము అర్థం ఇది సజల ద్రవం.

ఎలెక్ట్రోలైట్స్ యొక్క లక్షణాలు క్షుణ్ణంగా అధ్యయనం అధికార భావన మరియు విఘటన డిగ్రీ తరలించడానికి అనుమతి. కింద విఘటన డిగ్రీ ఎలక్ట్రోలైట్ వారి మొత్తం సంఖ్య విచ్చేదమైన అణువుల నిష్పత్తిలో ఉద్దేశించబడింది. సంభావ్య ఎలెక్ట్రోలైట్స్, ఈ గుణకం సున్నా నుండి ఒకదానికి శ్రేణులతో ఉన్నాయి, మరియు సున్నాకి సమానం ఇది విఘటన డిగ్రీ, మేము కాని ఎలెక్ట్రోలైట్స్ వ్యవహరించే సూచిస్తుంది. పరిష్కారం యొక్క ఉష్ణోగ్రత పెరుగుతున్న సానుకూల ప్రభావం విఘటన డిగ్రీ పెరుగుదల న.

ఎలెక్ట్రోలైట్స్ శక్తి ఒక స్థిరమైన ఏకాగ్రత మరియు ఉష్ణోగ్రత అందించిన విఘటన డిగ్రీ, నిర్ణయిస్తుంది. బలమైన ఎలెక్ట్రోలైట్స్ ఐక్యత సమీపించే, విఘటన ఒక డిగ్రీ కలిగి. ఇది బాగా కరిగే లవణాలు, అల్కాలిస్చే, ఆమ్లాలు ఉంది.

విద్యుత్ విఘటన సిద్ధాంతం అది భౌతిక, రసాయన శాస్త్రం, మొక్కలు మరియు జంతువులు, సైద్ధాంతిక విద్యుత్ రసాయన శరీరధర్మ ప్రణాళికలో అధ్యయనం చేస్తారు విషయాలను, విస్తృత పరిధిలో వివరించడానికి సాధ్యం.