ఏర్పాటు, సెకండరీ విద్య మరియు పాఠశాలలు
ఆక్సీకరణ యొక్క డిగ్రీ - ఇది విలువ? ఎలా అంశాల ఆక్సీకరణ మేరకు గుర్తించడానికి ఎలా?
కెమిస్ట్రీ వంటి అటువంటి ఒక పాఠశాల విషయం నేటి విద్యార్థులు మెజారిటీ అనేక ఇబ్బందులు కారణమవుతుంది, చాలా కొద్ది మంది సమ్మేళనాలు ఆక్సిడేషన్ డిగ్రీ నిశ్చయిస్తాడు. అని అకర్బన రసాయన శాస్త్రం, ప్రాధమిక పాఠశాల విద్యార్థులు (8-9 తరగతులు) అధ్యయనం చేసిన పాఠశాల పిల్లలు గొప్ప కష్టం. ఆబ్జెక్ట్ అపార్ధం విషయం పాఠశాల నచ్చలేదని దారితీస్తుంది.
టీచర్స్ కెమిస్ట్రీ లో ద్వితీయ మరియు ఉన్నత పాఠశాల విద్యార్థులు ఈ "ఇష్టపడలేదు" విద్యార్థులు కారణాలు అనేక పంపకాలు, సమస్య యొక్క గణితశాస్త్ర విజ్ఞానం ఒక ప్రత్యేక ప్రక్రియ కోసం అల్గోరిథంలు ఉపయోగించవచ్చు అసమర్థత, క్లిష్టమైన రసాయనిక పరంగా అర్థం విముఖత. విద్యా మంత్రిత్వశాఖ విషయం యొక్క కంటెంట్ లో ప్రధాన మార్పులు చేయబడ్డాయి. అదనంగా, "కట్" మరియు రసాయన శాస్త్రం బోధించడంలో గంటల సంఖ్య. ఈ ప్రతికూలంగా విషయం విజ్ఞాన నాణ్యత, క్రమశిక్షణ అధ్యయనంలో ఆసక్తి తగ్గుదల ప్రభావితం.
ఏం విషయాలు కెమిస్ట్రీ కోర్సు కష్టతరమైన విద్యార్థులు ఇస్తుంది?
అంశాలు D. I. Mendeleeva ఆవర్తన పట్టిక, అకర్బన పదార్థాలు తరగతులు, అయాన్ పరివర్తన: క్రమశిక్షణ "కెమిస్ట్రీ" కోర్సు లో కొత్త కార్యక్రమం కింద ప్రాథమిక పాఠశాల అనేక ప్రధాన విషయాలు కలిగి. కష్టతరమైన graders నిర్వచనం ఇవ్వబడింది ఆక్సీకరణ రాష్ట్ర ఆక్సైడ్లు.
ప్లేస్మెంట్ నియమాలు
అన్ని విద్యార్ధులు మొదటి రెండు మూలకం ఆక్సైడ్లు కూర్పు ఆక్సిజన్ చేర్చారు దీనిలో క్లిష్టమైన సమ్మేళనాలను అని అవగాహన కలిగి ఉండాలి. ఆక్సైడ్లు సంవత్సరానికి చెందిన ఒక అంత అవసరం బైనరీ సమ్మేళనం ఇచ్చిన సమ్మేళనం లో ఆక్సిజన్ రెండవ స్థానం.
సూత్రాలు ఏ తరగతి విద్యార్థి ఒక నిర్దిష్ట అల్గోరిథం ఉన్నాయి మాత్రమే పొందవచ్చు లో ఇటువంటి సూచికలు లెక్కించు.
ఆమ్ల ఆక్సైడ్లు కోసం అల్గోరిథం
ప్రారంభించడానికి, మేము ఆక్సీకరణ డిగ్రీ అంశాల తుల్య ఒక సంఖ్యా వ్యక్తీకరణ గమనించండి. ఆమ్ల ఆక్సైడ్లు ఏడుకు నాలుగు ఒక తుల్య తో అలోహాలు లేదా లోహాలు ఏర్పడిన రెండవ వంటి ఆక్సిదంలో అవసరం ఆక్సిజన్ ఉంది.
ఆక్సిజన్ తుల్య ఆక్సైడ్లు ఎల్లప్పుడూ రెండు అనుగుణంగా, అది గుర్తించడానికి ఉంటుంది ఆవర్తన పట్టిక D. I. Mendeleeva అంశాలు ప్రకారం. అయితే ప్రధాన ఉప ఆవర్తన పట్టిక గ్రూప్ 6, రెండు ఎలక్ట్రాన్లు అంగీకరిస్తుంది పూర్తిగా దాని బాహ్య శక్తి స్థాయి పూర్తి చేయడానికి ఈ ఆక్సిజన్ వంటి ఒక సాధారణ కాని మెటల్. ఆక్సిజన్ కాంపౌండ్స్ అలోహాలు తరచూ సమూహం యొక్క సంఖ్యకు అనుగుణంగా ఉండే అత్యధిక valency ప్రదర్శిస్తాయి. ఇది రసాయన మూలకాల ఆక్సీకరణ డిగ్రీ సానుకూల (ప్రతికూల) సంఖ్య ఊహిస్తూ ఒక సూచిక అని గుర్తు ముఖ్యం.
ఒక సూత్రం ప్రారంభంలో అలోహ నిలబడి సానుకూల ఆక్సీకరణ రాష్ట్ర. ఆక్సిజన్-స్థిరమైన, దాని రిఫ్రాక్టివ్ -2 లో నాన్-మెటల్ ఆక్సైడ్. యాసిడ్ ఆక్సిదంలో విలువలు అమరిక యొక్క ఖచ్చితత్వం ధృవీకరించడానికి మీరు నిర్దిష్ట మూలకం యొక్క సూచీలు చాలు అన్ని సంఖ్యలు గుణిస్తారు ఉంటుంది. సెట్ 0 డిగ్రీల అన్ని రెండింటికీ మొత్తం మొత్తం పొందిన ఉంటే లెక్కల చెల్లుబాటులో భావిస్తారు.
రెండు మూలకం సూత్రాలు తయారీ
అణు అంశాల ఆక్సీకరణ డిగ్రీ సృష్టించడానికి మరియు రెండు అంశాల ఒక సమ్మేళనం రికార్డ్ చేయడానికి అవకాశం ఉంటుంది. సూచించిన సమీపంలో రెండు చిహ్నాలు మొదలు ఒక సూత్రాన్ని సృష్టించేటప్పుడు, జాగ్రత్తగా రెండవ ఆక్సిజన్ ఇస్తాయి. రికార్డు మార్కులు ఆక్సీకరణం డిగ్రీల సూచించిన విలువ, అప్పుడు సంఖ్యలు మధ్య దొరకలేదు ప్రతి పైన రెండు సంఖ్యలు ద్వారా ఏ సమానంగా భాగించబడే లేకుండా ఉంటుంది ఆ సంఖ్య. సూచిక రెండు మూలకం పదార్థం యొక్క మొదటి మరియు రెండవ భాగాలు కోసం సూచీలు పొందటానికి ఆక్సీకరణ యొక్క డిగ్రీ సంఖ్యా విలువ ద్వారా వ్యక్తిగతంగా విభజించవచ్చు ఉండాలి. ఎక్కువ ఆక్సిడేషన్ రాష్ట్ర విలువ ఎక్కువ తుల్య విలక్షణ అలోహ కు సంఖ్యాపరంగా సమానం ఇందులో PS ఒక అలోహ ఉంది సమూహం సంఖ్య, సమానంగా ఉంది.
ప్రాథమిక ఆక్సిదంలో అల్గోరిథం ప్రదర్శనలు సంఖ్యా విలువలతో
ఇటువంటి సమ్మేళనాలు లోహపు ఆక్సైడ్లు భావిస్తారు. వారు అన్ని కాంపౌండ్స్ ఒకటి కంటే లేదా రెండు కాదు మరింత ఆక్సీకరణం రాష్ట్ర రేటు కలిగి ఉన్నాయి. మెటల్ ఆక్సీకరణ డిగ్రీ ఉంటుంది ఏమి అర్ధం చేసుకోవడానికి, అది ఆవర్తన వ్యవస్థ ప్రయోజనాన్ని అవకాశం ఉంది. లోహాలు మొదటి సమూహం యొక్క ప్రధాన ఉపసమూహాల్లో, ఈ ఎంపికను ఎల్లప్పుడూ స్థిరంగా ఉంది, అది సమూహం సంఖ్య పోలి ఉంటుంది, ఆ ఒకటి.
రెండవ గుంపు లోహాలు ప్రధాన ఉప-వర్గం కూడా ఒక స్థిరమైన ఆక్సీకరణ రాష్ట్ర +2 సంఖ్యాపరంగా వర్ణించవచ్చు. సూచన ఒక తటస్థ పరమాణువు, ఆవేశ కణ లోపించిన చూరగొంది వారి సూచీలు (సంఖ్యలు) దృష్టిలో ఆక్సైడ్లు మొత్తం ఆక్సిడేషన్ డిగ్రీ, సున్నా ఇవ్వాలి.
ఆక్సిజన్ కలిగిన ఆమ్లాలు ఆక్సిడేషన్ అమరిక
ఆమ్లాలు కొంత ఆమ్ల అవశేషాల సంబంధం ఒకటి లేదా ఎక్కువ హైడ్రోజన్ అణువుల కూర్చిన సంక్లిష్ట పదార్ధం ఉంటాయి. ఆక్సీకరణ యొక్క డిగ్రీ గణన కొన్ని గణిత నైపుణ్యాలు అవసరం కోసం ఒక సంఖ్యా లక్ష్యాలను అని ఇచ్చిన. హైడ్రోజన్ (ప్రోటాన్) ఆమ్లాలు లో ఎల్లప్పుడూ స్థిరంగా, అలాంటి సూచికగా +1 ఉంది. ఇంకా అది అది ఒక ప్రతికూల ఆక్సిజన్ అయాన్ ఆక్సీకరణం డిగ్రీ సూచించడానికి అవకాశం ఉంది, అది స్థిరంగా కూడా -2.
మాత్రమే ఈ దశలను తరువాత, అది సూత్రం కేంద్ర భాగం యొక్క ఆక్సీకరణం డిగ్రీ లెక్కించేందుకు అవకాశం ఉంది. ఒక నిర్దిష్ట నమూనా, సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం ఆక్సీకరణం డిగ్రీ నిర్ణయించడానికి H2SO4 అంశాలు పరిగణలోకి. సంక్లిష్ట పదార్థ అణువు రెండు హైడ్రోజన్ ప్రోటాన్, 4 ఆక్సిజన్ అణువులు కలిగి, మేము రూపం + 2 + X-8 = 0 యొక్క వ్యక్తీకరణ పొందటానికి అని ఇచ్చిన. క్రమంలో సున్నా ఏర్పాటు మొత్తానికి, Y సల్ఫర్ ఆక్సీకరణం +6 డిగ్రీ
లవణాలు ఆక్సిడేషన్ అమరిక
లవణాలు లోహ అయాన్ల మరియు ఒకటి లేదా ఎక్కువ ఆనియన్లుగా కలిగి సంక్లిష్ట కాంపౌండ్స్ ఉంటాయి. సంక్లిష్ట ఉప్పు భాగాలు ప్రతి ఆక్సీకరణం డిగ్రీ నిర్ణయించే పద్ధతులు ఆక్సిజన్ కలిగిన ఆమ్లాలు లో అదే ఉంది. ఒక డిజిటల్ సూచిక, అది మెటల్ ఆక్సీకరణం డిగ్రీ సూచించడానికి ముఖ్యం - అంశాల ఆక్సీకరణ డిగ్రీ ఇచ్చిన.
ఉప్పు ఏర్పాటు మెటల్ ప్రధాన ఉప-వర్గం లో ఉంటే, దాని ఆక్సీకరణ రాష్ట్ర, స్థిరంగా ఉంది సమూహం సంఖ్య సంబంధిత సానుకూల ఉంది. ఉప్పు ప్రదర్శిస్తున్న ఒక మెటల్ వంటి ఉపవిభాగాలు PS కలిగి ఉంటే వివిధ valences తుల్య గుర్తించడానికి మెటల్ యాసిడ్ అవశేషాల ఉండవచ్చు. మెటల్ ఆక్సీకరణ డిగ్రీ ఇన్స్టాల్ చేసినప్పుడు, చాలు ఆక్సిజన్ ఆక్సీకరణ డిగ్రీ రసాయన సమీకరణం ఉపయోగించి ద్వారా కేంద్ర శరీరం యొక్క ఆక్సీకరణం డిగ్రీ గణన తరువాత (-2).
ఉదాహరణకు, లో అంశాలకు ఆక్సీకరణ రాష్ట్రాల్లో యొక్క నిర్వచనం పరిగణలోకి సోడియం నైట్రేట్ (సాధారణ ఉప్పు). NaNO3. గ్రూప్ 1 మెటల్ సోల్ ప్రధాన ఉప సముదాయంగా, ఏర్పడుతుంది అందువలన, సోడియం ఆక్సీకరణం డిగ్రీ +1 ఉంది. -2 నైట్రేట్ ఆక్సీకరణ స్థితిలో ఆక్సిజన్ వద్ద. ఆక్సీకరణ యొక్క సంఖ్యా విలువ గుర్తించడానికి సమానం + 1 + X-6 = 0. ఈ సమీకరణం సాల్వింగ్, మేము X 5 ఉండాలి, ఈ పొందటానికి నత్రజని ఆక్సీకరణ డిగ్రీ.
నటించిన కీలక పదాలు
ఆక్సీకరణ మరియు తగ్గింపు ప్రక్రియ కోసం విద్యార్థులు తెలుసుకోవడానికి అవసరమైన ప్రత్యేక పరంగా ఉన్నాయి.
అయాన్లను లేదా పరమాణువుల కొన్ని ఎలక్ట్రాన్లు (వివిధ ఇవ్వడం) ఆక్సీకరణం డిగ్రీ కూడా అటాచ్ దర్శకత్వం దాని సామర్ధ్యం.
ఆక్సిడెంట్ రసాయన ప్రతిచర్య కూడా ఎలక్ట్రాన్లు చేరతాడు సమయంలో తటస్థ పరమాణువులు లేదా అయాన్లు భావిస్తారు.
ఇనుముకు uncharged అణువుల లేదా, రసాయన పరస్పర ప్రక్రియలో వారి సొంత ఎలక్ట్రాన్లు కోల్పోతారు అయాన్లు రెడీ.
ఆక్సీకరణ ప్రక్రియ ఎలక్ట్రాన్ ప్రభావం వంటి ప్రాతినిధ్యం ఉంది.
రికవరీ అదనపు ఎలక్ట్రాన్లు uncharged అణువు లేదా అయాన్ స్వీకరణ సంబంధం ఉంది.
రెడాక్స్ ప్రక్రియ తప్పనిసరిగా ఒక అణువు యొక్క ఆక్సీకరణ డిగ్రీ మారే చేసేప్పుడు, చర్య ద్వారా కలిగి ఉంటుంది. ఈ నిర్వచనం మాకు అది ఐఎస్ఐ స్పందన లేదో గుర్తించడానికి అవకాశం ఉంది ఎలా అర్థం అనుమతిస్తుంది.
OVR అన్వయింపు నియమాలు
ఈ అల్గోరిథం ఉపయోగించి, కోఎఫీషియంట్స్ ఏ రసాయన ప్రతిచర్య లో ఏర్పాటు చేయవచ్చు.
మొదట మీరు ప్రతి రసాయన ఆక్సీకరణ స్థితిలో ఉంచడానికి అవసరం. ఒక గమనించండి సాధారణ విషయం సున్నా ఆక్సీకరణం రాష్ట్ర, ప్రతికూల రేణువులను ఏ అవుట్పుట్ (కనెక్షన్) ఉంది. బైనరీ మరియు మూడు మూలకం సమ్మేళనాలు ఆక్సిడేషన్ ప్లేస్ నిబంధనలు పైన మాకు ద్వారా పరీక్షించాను.
అప్పుడు మార్పిడి సమయంలో సంభవించాయి ఆ అణువులు లేదా అయాన్లు, గుర్తించడానికి అవసరం, ఆక్సీకరణ మార్చబడింది.
సమీకరణం యొక్క ఎడమ వైపు నుండి రికార్డ్ ఆక్సీకరణ వారి డిగ్రీ మార్చిన వివిక్త అణువులు లేదా అయాన్లు, ఉంది. ఇది బ్యాలెన్స్ షీట్ అవసరం. వారి విలువ సూచించడానికి అవసరమైన అంశాలను ఓవర్.
తారాగణం ప్రతికూల కణాల సంఖ్య - మరింత వ్రాసిన స్పందన సమయంలో ఏర్పడతాయి ఆ అణువులు లేదా అయాన్లు, ఒక + గుర్తు ఎలక్ట్రాన్ల అంగీకరించడాన్ని అణువు, సూచిస్తుంది. పరస్పర ప్రక్రియ ఆక్సీకరణ రాష్ట్ర తగ్గిపోయినా. ఎలక్ట్రాన్లు అణువు (ion) తీసిన అర్థం. చర్య సమయంలో ఎలక్ట్రాన్లు దానం చేసినప్పుడు ఆక్సీకరణ అణువు (ion) డిగ్రీ.
మొదటి విభజించడానికి తీసుకున్న చిన్న మొత్తం సంఖ్య అప్పుడు పొందిన కోఎఫీషియంట్స్ ఎలక్ట్రాన్లు సమయంలో నటింపచేయాలని. పాయింట్ సంఖ్యలు అవసరం stereochemical కారకాలు.
ఆక్సిడెంట్, reductant, స్పందన సంభవించే ప్రక్రియలు నిర్ణయించడం.
చివరి మెట్టు ఈ చర్యలో stereochemical కారకాలు అమరిక ఉంటుంది.
ఉదాహరణకు OVR
మాకు ఒక నిర్దిష్ట రసాయన ప్రతిచర్య లో అల్గోరిథం యొక్క ఒక ఆచరణీయ అనువర్తనం పరిగణలోకి లెట్.
ఫే + CuSO4 = క + FeSO4
మేము అన్ని సాధారణ మరియు క్లిష్టమైన పదార్థాలు లెక్కించేందుకు.
ఫే మరియు క సాధారణ పదార్థాలు ఉంటాయి కాబట్టి, వారి ఆక్సీకరణ రాష్ట్ర 0. CuSO4, క + 2 లో అప్పటి 2 ఆక్సిజన్, సల్ఫర్ మరియు +6 ఉంది. FeSO4: Fe +2, అందువలన, ఒక O 2, Calc S +6 కోసం.
ఇప్పుడు అంశాలను మారిపోవచ్చు చేసే బొమ్మలు, మా పరిస్థితి, వారు ఫే మరియు క ఉంటుంది కోసం చూస్తున్నాయి.
ఇనుము పరమాణువులో ప్రతిచర్య తరువాత 2 విలువ, 2 ఎలక్ట్రాన్ ప్రతిస్పందనగా ఇవ్వబడింది. రాగి వారి సూచీలు, 2 0 మార్చారు పర్యవసానంగా రాగి 2 ఎలక్ట్రాన్లు పట్టింది. ఇప్పుడు మాకొచ్చిన ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్య వివరిస్తాయి, మరియు ఇనుము అణువు మరియు cupric డిసీసెస్ తారాగణం. మార్పిడి తీసుకున్న డిసీసెస్ రెండు ఎలక్ట్రాన్లు cupric అదే ఎలక్ట్రాన్ ఇచ్చిన ఇనుము Atom సమయంలో.
ఈ ప్రక్రియలో తీసుకున్న మరియు ఎలక్ట్రాన్ల మార్పిడి సమాన సంఖ్యలో సమయంలో ఇచ్చిన, కనీస ఉమ్మడి గుణిజం గుర్తించడానికి సంబందించినది కాదు. Stereochemical కారణాలు కూడా ఒకదాన్ని నిర్ధారిస్తాయి ఉంటుంది. ఇది భస్మం అయితే ఇనుముకు చర్య లో, ఇనుము యొక్క లక్షణాలు ప్రదర్శిస్తుంది. డిసీసెస్ ద్విబంధక రాగి ఇది ఆక్సీకరణం అత్యధిక డిగ్రీ ప్రతిస్పందనగా స్వచ్ఛమైన రాగి వరకు తగ్గుతుంది.
దరఖాస్తు ప్రక్రియ
ఈ సమస్యను ఉద్యోగం OGE చేర్చారు వంటి ఆక్సీకరణం ఫార్ములా డిగ్రీ ప్రతి స్కూల్బాయ్ 8-9 తరగతి తెలిసిన ఉండాలి. ఆక్సీకరణ ఏర్పడే ఏ ప్రక్రియలు, లక్షణాలను తగ్గించటానికి, మన జీవితాల్లో ఒక ముఖ్యమైన పాత్ర పోషిస్తుంది. వారు మానవ శరీరంలో అనివార్య జీవక్రియ ప్రక్రియలు ఉన్నాయి.
Similar articles
Trending Now