అకర్బన రసాయన శాస్త్రం యొక్క ఫండమెంటల్స్. ఆక్సీకరణ డిగ్రీ

ఆక్సీకరణ రాష్ట్ర - అణువు లో ఈ కండిషన్డ్ ఛార్జ్ మూలకం పరమాణువు. , అణువులు లో లింకులు, రసాయన మరియు అంశాలు యొక్క భౌతిక లక్షణాలు రకాల ఈ భావన, అకర్బన రసాయన శాస్త్రం లో మూలాధారంగా తన అవగాహన లేకుండా రెడాక్స్ ప్రతిచర్యల ప్రక్రియ ఊహించవచ్చు అసాధ్యం. ఆక్సీకరణ డిగ్రీ ఏమి అర్ధం చేసుకోవడానికి Atom ఒక్కటే వారి సహచరులకు సంభాషిస్తుంది అది ప్రవర్తిస్తుంది ఏర్పరుస్తుంది అర్థం మొదటి అవసరం.

తెలిసినట్లు, అణువు ప్రోటాన్లు, న్యూట్రాన్లు, ఎలక్ట్రాన్లు కలిగి. ప్రోటాన్లు, ఎలక్ట్రాన్లు, nucleons కూడా పిలుస్తారు, రూపం ధనాత్మక ఆవేశం కేంద్రకం ప్రతికూల ఎలక్ట్రాన్లు దాని చుట్టూ పరిభ్రమిస్తాయి. ఒక పాజిటివ్ అణు ఛార్జ్ మొత్తం ప్రతికూల సమతుల్యం ఉంది ఎలక్ట్రాన్ల ఛార్జ్. తత్ఫలితంగా, తటస్థ పరమాణువు.

తక్కువ శక్తి - దగ్గరగా కోర్: ప్రతి ఎలక్ట్రాన్ కోర్ తన నగర దాడిగా నిర్ణయిస్తుంది ఒక నిర్దిష్ట శక్తి స్థాయి, ఉంది. వారు పొరలు ఏర్పాటు చేస్తారు. ఒక పొర ఎలక్ట్రాన్లు గణనీయంగా అదే శక్తి సరఫరా మరియు శక్తి స్థాయి రూపం లేదా ఎలక్ట్రానిక్ పొరను కలిగి ఉంటాయి. బాహ్య ఎలక్ట్రాన్ల శక్తి స్థాయి చాలా గట్టిగా కేంద్రకం మాత్రమే పరిమితం కాదు, కాబట్టి వారు రసాయన ప్రతిచర్యలు పాల్గొనవచ్చు. రసాయనికి ప్రతిచర్యలలో ఒకటి నుండి నాలుగు ఎలక్ట్రాన్ల నుంచి బాహ్యంగా కలిగి ఎలిమెంట్స్, సాధారణంగా ఎలక్ట్రాన్లు దానం, మరియు ఐదు నుండి ఏడు ఎలక్ట్రాన్లను కలిగి ఆ - పడుతుంది.

అని రసాయనిక మూలకాలు ఉన్నాయి జడ వాయువులు, గరిష్ట మొత్తం - బాహ్య శక్తి స్థాయిలో ఎనిమిది ఎలక్ట్రాన్లు కలిగి ఉంటుంది దీనిలో. వారు ఆచరణాత్మకంగా నమోదు లేదు రసాయన ప్రతిచర్యలు. కాబట్టి, ఏదైనా పరమాణువు "అనుబంధం" వారి బాహ్య ఎలక్ట్రాన్ అవసరం ఎనిమిది ఎలక్ట్రాన్లు పొర లక్ష్యం. ఎక్కడ తప్పిపోయిన పొందడానికి? ఇతర అణువులు లో. లో రసాయన ప్రక్రియ ఎక్కువ ఎలెక్ట్రోరుణాత్మకత తో ప్రతిచర్య మూలకం తక్కువ విద్యుదాత్మకత తో ఒక మూలకం లో ఎలక్ట్రాన్లు "కధ". విద్యుదాత్మకత రసాయన మూలకం తుల్య స్థాయి ఎలక్ట్రాను సంఖ్యల మరియు న్యూక్లియస్ వారి ఆకర్షణ బలం ఆధారపడి ఉంటుంది. వైస్ వెర్సా - ఒక మూలకం, దానం అయితే ఎలక్ట్రాన్లు, ఎలెక్ట్రాన్ల మొత్తం రుణావేశం కేంద్రక ధనాత్మక చార్జ్ కంటే ఎక్కువ అవుతుంది తీయటానికి. ఉదాహరణకు, ఒక సమ్మేళనం లో సల్ఫర్ ఆక్సైడ్ SO ఆక్సిజన్ అధిక ఎలెక్ట్రోరుణాత్మకత కలిగి, సల్ఫర్ 2 ఎలక్ట్రాన్లు పడుతుంది మరియు సల్ఫర్ రెండు ఎలక్ట్రాన్లు లేకుండా ఉండిపోయింది అయితే ఒక ధనాత్మక చార్జ్ సంపాదిస్తాడు ఋణాత్మక చార్జ్ పొందుతాయి. ఈ సందర్భంలో, సల్ఫర్ ఆక్సీకరణం డిగ్రీ సమానంగా ఆక్సిజన్ ఆక్సీకరణ డిగ్రీ సరసన సైన్ తీసిన. ఆక్సీకరణ రాష్ట్ర కుడి ఎగువ మూలలో వ్రాసిన రసాయన మూలకం. ఈ ఉదాహరణలో, కింది విధంగా ఉంటుంది: S ⁺² O ^-2.

పై ఉదాహరణలో మాదిరి సరళమైనది. నిజానికి, ఒక అణువు యొక్క బాహ్య ఎలక్ట్రాన్లు పూర్తిగా ఇతర బదిలీ ఎప్పుడూ, వారు ఒక "సాధారణ", అందువలన, మూలకాల యొక్క ఆక్సీకరణం డిగ్రీ పాఠ్యపుస్తకాల్లో నియమించబడిన కంటే ఎప్పుడూ తక్కువగా ఉంటుంది మారింది.

కానీ సులభతరం ఈ నిజాన్ని రసాయన ప్రక్రియలను అర్థం విస్మరించబడుతుంది.