సల్ఫైడ్లుగా మరియు hydrosulfides. Hydrosulfide మరియు అమ్మోనియం సల్ఫైడ్

ద్వారా సల్ఫైడ్ సేంద్రీయ మరియు అకర్బన రసాయన సమ్మేళనాలు, దాని అణువు లో ఒక సల్ఫర్ Atom కొన్ని లోహాలతో లేదా అలోహాలు రెట్టింపైంది. అకర్బన సల్ఫైడ్లుగా టిపికల్ సమ్మేళనాలు లవణాలు సంవత్సరానికి చెందిన, ఆమ్లాలు మరియు అమ్మోనియం సల్ఫైడ్ (సూత్రం (NH4) 2S) యొక్క తరగతి చెందిన హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్ (H2S) ఉన్నాయి. (ఆమ్ల హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్ అవశేషాల, x మరియు y - - - ఒక మెటల్ లేదా అలోహ డిసీసెస్, మరియు S మెటల్ కాటయన్లు మరియు అణువు లో యాసిడ్ ద్విశాఖ యొక్క ఆనియన్లుగా వరుసగా మొత్తాన్ని ఇక్కడ K), లవణాలు తరగతి సూచించవచ్చు లోహాలు మరియు అలోహాలుగా సి సాధారణ సూత్రం KxSy యొక్క సల్ఫైడ్లుగా. ఉదాహరణకు, ఇనుము సల్ఫైడ్ (II) ఫెస్. సేంద్రీయ సల్ఫైడ్లుగా - ఒక రసాయన పదార్ధం, వారి అణువు లో ఒక సల్ఫర్ Atom హైడ్రోకార్బన్ రాడికల్స్ సంబంధం. ఈ mercaptides సాధారణ సూత్రం RSR యొక్క (thioethers) ', మరియు R మరియు R' - హైడ్రోకార్బన్ రాడికల్స్.

దీని అణువులు ఒక మెటల్ Atom కలిగి అన్ని రసాయన సమ్మేళనాలు మరియు కొన్ని అలోహాలు యొక్క అణువులు (బోరాన్ బి, ఫాస్పరస్ P, సిలికాన్ Si, ఆర్సెనిక్ నాటికి), మైనస్ 2, సాధారణంగా దీనిని లవణాలు H2S హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్ సమానంగా ఆక్సీకరణ ఒక డిగ్రీ సల్ఫర్ అణువు (S) లింక్ . అకర్బన సల్ఫైడ్లుగా (H2S తప్ప), ఉదా: సల్ఫైడ్, అమ్మోనియం సల్ఫైడ్ లేదా బోరాన్, సగటు లవణాలు ఉండాలి, హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్ యాసిడ్ హైడ్రోజన్ అణువులు రెండు ఇతర కాటయన్లు భర్తీ చేయబడ్డాయి నుండి భావించబడుతుంది. ఆమ్లం హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్, కేవలం ఒక అణువు (ఆల్కలీన్ భూమి మరియు క్షారము మెటల్ మాదిరిగా ఇది) కాటయన్లు భర్తీ చేయకపోతే, ఉప్పు ఏర్పాటు చేయబడుతుంది ఆమ్ల లవణం. అకర్బన hydrosulfides ఉదాహరణల్లో (bisulfide లేకపోతే) అమ్మోనియం hydrosulfide (NH4HS ఫార్ములా) లేదా సమ్మేళనాలు ఉండవచ్చు సోడియం hydrosulfide (NaHS). hydrosulfides అణువుల, విరుద్ధంగా సల్ఫైడ్, లేదా ఒక ఆమ్లం విద్యుత్ అనుసంధాన అవశేషాల HS- ఉంది. సేంద్రీయ hydrosulfide mercaptans సాధారణ సూత్రం RSH ల (thiols మరియు thioalcohols) కూడా ఇక్కడ R - హైడ్రోకార్బన్ రాడికల్. Mercaptides మరియు mercaptans విస్తృతమైన నామావళి వర్ణించవచ్చు, కాబట్టి వారు అదనపు పరిశీలనలో అవసరం.

అత్యంత సల్ఫైడ్లుగా ప్రకాశవంతమైన రంగులు కలిగి. నీటిలో బాగా మాత్రమే కరిగే అమ్మోనియం సల్ఫైడ్ మరియు సల్ఫైడ్లుగా క్షారము లోహాల. నీటిలో ఆచరణాత్మకంగా కరగని, మిగిలిన మెటల్ సల్ఫైడ్. సల్ఫైడ్లుగా బలహీనమైన ఆమ్లాలు హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్ లవణాలు ఉంటాయి కాబట్టి, వారి నీటిలో కరిగే ప్రతినిధులు జలవిశ్లేషణ చేయవచ్చు. అధిక ఆక్సీకరణ రాష్ట్ర లేదా లోహాలు ఏర్పడిన సల్ఫైడ్లుగా కోసం, వారి హైడ్రాక్సైడ్లు బలహీనమైన స్థావరాలు ఉన్నాయి చేస్తే (ఉదాహరణకు, Cr2S3, Al2S3, మొదలైనవి), తరచుగా ఆదాయం వీలులేకుండా జలవిశ్లేషణ. సల్ఫైడ్లుగా, తేలికపాటి తగ్గించడం కారకాలు వంటి సల్ఫేట్ మరియు సల్ఫర్ డయాక్సైడ్ సల్ఫర్ Atom ఆక్సీకరణ యొక్క అధిక డిగ్రీ దీనిలో లవణాలు రూపొందించాయి కృత్రిమ ఉష్ణోగ్రతల వద్ద వాతావరణ ఆక్సిజన్ తో చర్య. అమ్మోనియం సల్ఫైడ్ వస్త్ర పరిశ్రమలో, ఫోటోగ్రఫీ ఉపయోగిస్తారు. సల్ఫైడ్లుగా సెమీకండక్టర్ పదార్థాలు, భాస్వరపు వ్యవసాయం, వైద్యం లో వాడతారు.

సల్ఫైడ్లుగా వివిధ పద్ధతుల ద్వారా ఉత్పత్తి అవుతాయి. అమ్మోనియం సల్ఫైడ్ (ఉప్పు మరొక పేరు గా పిలవబడుతుంది - డైఅమోనియమం సల్ఫైడ్) అమ్మోనియా ఒక అదనపు హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్ స్పందించడం ద్వారా తయారుచేస్తారు: H2S + 2 NH3 → (NH4) 2S. హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్ మరింత నిరోధక ఆమ్ల లవణం (ఈ అనేక తెలిసిన పద్ధతుల ఒకటి) అది పొందటానికి vacuo వేడిచేయడం ద్వారా మాత్రమే కుళ్ళిపోయిన చేయవచ్చు, ఇది సల్ఫర్ ఇనుముతో ఒక పూడ్చలేని చర్య ద్వారా ఇనుము సల్ఫైడ్ ఫెస్, ఉంది: ఫే + S → Fes.

అమ్మోనియం సల్ఫైడ్ మరియు 68,14 యొక్క పరమాణు భారం. H8N2S: .. హిల్ వ్యవస్థ E m స్థూల-సూత్రం వంటి వ్రాయవచ్చు. ప్రదర్శన లో ఉప్పు రంగులేని స్పటికాలు పోలి. 20 ° C వద్ద అమ్మోనియం సల్ఫైడ్ నీటిలో తక్షణమే కరుగుతుంది. ఇథనాల్ లో కరిగే. తేమ శోషించడానికి సామర్థ్యం ఈ హైడ్రోస్కోపిక్ పదార్ధం. ఉచిత రాష్ట్ర అమ్మోనియం సల్ఫైడ్ చెందకపోతే. (NH4) 2S ఉప్పు అనిశ్చితంగా ఉంటుంది కాబట్టి, అప్పుడు దాని సజల పరిష్కారాలను దగ్గరగా ఉన్నాయి మరియు హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్ అందువలన NH3 మరియు NH4HS, మరియు యొక్ సజల పరిష్కారాలను మిశ్రమం తప్పనిసరిగా ఉంటాయి (NH4) 2S అమ్మోనియా మరియు హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్ యొక్క ఒక వాసన తో ఒక రంగులేని ద్రవం. చర్య పరిష్కారం 9.3 పిహెచ్ ఎక్కువగా ఉంటుంది. ఘన ఉప్పు స్పటికాలు కూడా పరిష్కారం బలమైన చల్లబరచడం విభజన అసాధ్యం. వాతావరణ ఆక్సిజన్ మరియు polysulfides ఏర్పాటు ద్వారా ఆక్సీకరణం ఫలితంగా, అమ్మోనియం సల్ఫైడ్ పరిష్కారం వేగంగా పసుపు మారుతుంది. అందువలన సల్ఫైడ్ పరిష్కారం stopper మరియు కఠిన మూసివున్న వరకు నిండి ఒక జాడీలో నిల్వ చేయాలి.

పరమాణు బరువు అమ్మోనియం hydrosulfide మరియు 51,11 ఉంది. H5NS: .. హిల్ వ్యవస్థ E m స్థూల-సూత్రం వంటి వ్రాయవచ్చు. ప్రదర్శన సాల్ట్ ఒక రంగులేని విసమాక్ష స్పటికాలు ఉంది. 0.89 గ్రా / సెం 3 సమానంగా ఉప్పు సాంద్రత. ద్రవీభవన స్థానం 120 ° C (ఒత్తిడి). గది ఉష్ణోగ్రత వద్ద ఆవిరి మరియు పదార్థముల చేరికతో మార్పునొందు ఆవిరి సబ్లిమేషన్. ఈ సమ్మేళనం గది ఉష్ణోగ్రత వద్ద అస్థిర ఉంది. పదార్ధం ఇథైల్ మద్యం మరియు చల్లని నీరు, వేడి నీటిలో తక్షణమే కరిగే లేదా కొద్దిగా విడిపోయి తో వేడి ఉంది. స్పందనలు సజల క్షార. గాలిలో సామర్థ్యం అమ్మోనియం hydrosulfide కారణంగా polysulfides ఏర్పడటానికి త్వరగా నిల్వ ఉన్నప్పుడు పసుపు రంగులోకి రంగులేని పరిష్కారం నుండి భస్మం, అందువలన అది. అమ్మోనియం hydrosulfide DIETHYL లో హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్ (సల్ఫర్) తో అమ్మోనియా స్పందించడం ద్వారా లేదా 0 ° C వద్ద ఎయిర్ పంపిస్తూ నేరుగా తయారు చేయవచ్చు ఒక అమ్మోనియా పరిష్కారం ద్వారా అదనపు హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్ : స్పందన సమీకరణ NH3 + H2S → NH4HS.