రసాయన ప్రతిచర్య సమీకరణ - సంప్రదాయ రసాయన ప్రతిచర్యలు పోస్ట్

రసాయన ప్రక్రియలు మరియు ఒక మంచి అవగాహన సరళీకృతం చేయడానికి వారి స్పందన సమీకరణం ఉపయోగిస్తారు. ఇది పర్యవసానంగా, కొత్త ఉత్పత్తులు ఏర్పడటానికి, ప్రతి ఇతర తో పదార్థాల ఒక నియత ఎంట్రీ పరస్పర ఉంది. అనుకూలత కోసం ఈ సాంప్రదాయిక "చిత్రం" తో బృహత్ సంరక్షణ చట్టం యొక్క సంఖ్యా కోఎఫీషియంట్స్ ఉపయోగిస్తారు పదార్థము. ఈ వివరణ రసాయన ప్రతిచర్యలు 1615 లో ప్రతిపాదిత సంఖ్యలు మరియు చిహ్నాలు ఉపయోగించి Zhan మొదలయిన. తర్వాత చట్టాలు stoichiometry ప్రారంభించేంత పరిమాణాత్మక విలువలు ఉపయోగించడానికి ప్రారంభమైంది.

ఈ క్రింది విధంగా రసాయన ప్రతిచర్య సమీకరణ రాస్తారు:

1. సాంప్రదాయిక "చిత్రం" ఎడమవైపు వాటి మధ్య పరస్పర సైన్ "+" ఉంచుతారు ఇది మధ్య పదార్థాలు ఉంటాయి. ఎడమ వైపున - చర్యా ఉత్పత్తులుగా అనగా, ఏర్పడతాయి కొత్త సమ్మేళనాల. ఎడమ మరియు కుడి భాగాలు స్పందన దిశలో సూచిస్తూ ఉంచుతారు బాణం మధ్య. ఉదాహరణకు, C + E → CE.
2. అప్పుడు, గుణకాలు, దీని పని "స్థాయికి" ఏర్పాటు ఉంటాయి అంటే, చర్య దాని తరువాత అణువుల సంఖ్య సమానంగా ముందు పరమాణువులలో ప్రతి రకం అనేక చేయడానికి. అందువలన, బృహత్ సంరక్షణ "పని" చట్టం. ఉదాహరణకు, 2HCl - H ₂ + Cl _2.

unreacted పదార్థాలను గాఢత జరిగే రసాయన ప్రక్రియ యొక్క ప్రవాహం రేటు ఆధారపడటం వ్యక్తంచేసే ఒక స్పందన గతి సమీకరణం ఉంది. ఒకే దశలో సాధారణ ప్రతిచర్యలకు, చిత్రరూపంలో గా రాస్తారు: V = k [A _1] n ¹ * [A _2] n ^{2 ఇందులో}

V - ప్రతిచర్య వేగం;

[A _1], [A _2] - పదార్ధం ఏకాగ్రత;

K - నిరంతరం చర్యా, unreacted పదార్థాలు మరియు ఉష్ణోగ్రత యొక్క స్వభావం మీద ఆధారపడి ఉంటుంది;

n ^1, n ² - చర్య క్రమాన్ని.

చర్య అనేక దశల్లో ఉపక్రమించాడు, అప్పుడు విడిగా వివరించిన చేయబడుతుంది ప్రతి వీటిలో గతి సమీకరణాలు యొక్క వ్యవస్థను తయారు చేస్తాయి.

అలాగే ఒక ప్రత్యేక జాతి దాని తయారీ కోసం లక్షణాలను కలిగి అయాను స్పందన సమీకరణం ఉంది అందులో రికార్డు పదార్థాలు అయాన్ల రూపంలో ఉంటాయి. రసాయనిక పరస్పర రికార్డు సాంప్రదాయిక మాత్రమే విలక్షణ ప్రతిక్షేపణకు మరియు ఒక తేరుకోనే ఏర్పడిన సమయంలో సజల పరిష్కారాలను లేదా మిశ్రమాలు, మారక, పేలవంగా Dissociable పదార్ధం (నీరు) లేదా గ్యాస్ ఉత్పత్తి అవుతుంది. ఉదాహరణకు: ఒక రసాయన ప్రతిచర్య, హైడ్రోక్లోరిక్ ఆమ్లం మరియు ప్రవేశించడం పొటాషియం హైడ్రాక్సైడ్, ఉప్పు ఏర్పడిన మరియు నీటి ఇందులో.

HCl + KOH- KCl + H ₂ O

డేటా పదార్ధం అయాన్ల రూపంలో, నీటి మినహా వ్రాయుము ఇది వేరు చేయడం లేదు. ఈ సమీకరణం పూర్తి ప్రతిచర్య అయాను అని ఉంటుంది.

H ^{+ +} Cl ^{- +} K ^{+ + OH - --K + + Cl} - + H ₂ O

ఇప్పుడు, ఈ పథకంలో, సారూప్యత సూత్రం ప్రకారం, ఎడమ మరియు కుడి వైపు "కట్" పునరావృత అయాన్లు మరియు పొందుటకు:

H ⁺ + OH ^- - H ₂ O.

కూడా రెడాక్స్ స్పందన మార్పును వర్ణించవచ్చు ఆక్సీకరణ రాష్ట్ర అణువుల రికార్డింగ్ లో ఒక నిర్దిష్ట సాధారణ డ్రాయింగ్ ఉంటుంది. అవసరం అణువులు మార్చిన ఆక్సీకరణ రాష్ట్ర గుర్తించడానికి, ఆపై కోఎఫీషియంట్స్ ఏర్పాట్లు ఇది ఆధారంగా ఒక ఎలక్ట్రానిక్ సంతులనం సృష్టించడానికి.

అందువలన, రసాయన ప్రతిచర్య సమీకరణంకు సాంప్రదాయిక ఖాతా కుళ్ళిన, ప్రత్యామ్నాయం, మారకం సమ్మేళనాలు ద్వారా కొత్త పదార్థాలు ఏర్పడటం అన్ని సంక్లిష్ట ప్రక్రియ. ఇది కూడా reactants మరియు ప్రతిస్పందన ఉత్పత్తులపై ఒక గుణాత్మక మరియు పరిమాణాత్మక సమాచారాన్ని అందిస్తుంది.