క్షార లోహాలు

క్షార లోహాలు - francium, సీసియం, రుబీడియం, పొటాషియం, సోడియం, లిథియం - కాబట్టి ఎందుకంటే నిజానికి అని నీటితో చర్య ద్వారా ఆల్కలీని రూపం. ఈ అంశాలు స్పందించలేదు అధిక సామర్థ్యం వలన మినరల్ ఆయిల్ లేదా కిరోసిన్ ఒక పొర కింద నిల్వ చేయాలి. ఈ సమ్మేళనాలు అత్యంత చురుకైన francium పరిగణిస్తారు (రేడియోధార్మిక ఉంది).

క్షార లోహాలు - మృదువైన పదార్థాలు, వెండి రంగు. వారి తాజాగా కట్ ఉపరితల ఒక లక్షణం మెరుపును ఉంది. క్షార లోహాలు కరిగించి మరియు తక్కువ ఉష్ణోగ్రతల వద్ద వేసి, అధిక ఉష్ణ మరియు విద్యుత్ వాహకత కలిగి ఉంటాయి. వారు కూడా ఒక తక్కువ సాంద్రత ఉంటుంది.

క్షార లోహాలు యొక్క రసాయన లక్షణాలు

పదార్థాలు, బలమైన తగ్గించడం కారకాలు సమ్మేళనాలు ఆక్సీకరణ (ఏకైక) +1 ఒక డిగ్రీ ప్రదర్శిస్తాయి. పరమాణు భారం క్షార లోహాలు పెరుగుతన్న మరియు సామర్థ్యం తగ్గించడం పెంచింది. దాదాపు కాంపౌండ్స్ నీటిలో కరిగే, అవి స్వభావంలో అయాను ఉన్నాయి.

మోస్తరు వేడి క్షార లోహాలతో గాలిలో మండించగలదు. హైడ్రోజన్ కలిసి ఉప్పు వంటి పదార్ధం హైడ్రిడ్స్ ఏర్పాటు. దహన ఉత్పత్తులు సాధారణంగా పెరాక్సైడ్ ఉన్నాయి.

క్షార లోహము ఆక్సైడ్లు పసుపు ఘనాలు (రుబీడియం మరియు పొటాషియం యొక్క ఆక్సైడ్లు), వైట్ ఉన్నాయి (సోడియం ఆక్సైడ్ మరియు నారింజ (సీసియం ఆక్సైడ్) రంగులు మరియు లిథియం). ఈ ఆక్సైడ్ నీరు, ఆమ్లాలు, ఆక్సిజన్, ఆమ్లం మరియు ద్విస్వభావయుతం ఆక్సైడ్లు వ్యవహరించేటప్పుడు సామర్థ్యాన్ని కలిగి ఉంటాయి. ఈ ప్రాథమిక లక్షణాలు వాటన్నింటికీ స్వతస్సిద్ధంగా మరియు ఒక తీర్పు పాత్ర కలిగి.

క్షార లోహాలు పెరాక్సైడ్ - పొడి పసుపు-తెలుపు రంగు. కార్బన్ డయాక్సైడ్ మరియు కార్బన్ మోనాక్సైడ్ వాయువులు, ఆమ్లాలు, అలోహాలుగా, నీటితో ప్రతిస్పందిస్తూ సామర్థ్యాన్ని కలిగి ఉంటాయి.

క్షార లోహము హైడ్రాక్సైడ్లు నీరు, తెలుపు ఘనాలు కరుగుతాయి. ఈ రకమైన సమ్మేళనాలలో అల్కాలిస్చే (ప్రకాశవంతమైన తగినంత) ప్రాథమిక లక్షణాలు చూపిస్తారు. నీటి పెంచుకోవచ్చు ఫ్రాంజ్ శక్తి మరియు ద్రావణీయత డిగ్రీ లిథియం స్థావరాలు. హైడ్రాక్సైడ్లు బలమైన తగినంత ఎలెక్ట్రోలైట్స్ భావిస్తారు. వారు లవణాలు, ప్రతిచర్యకు ద్విస్వభావయుతం హైడ్రాక్సైడ్లు మరియు ఆక్సైడ్లు, కొన్ని అలోహాలు, యాసిడ్ ఆక్సైడ్లు. లిథియం మిగిలిన సమ్మేళనం మినహా ఉష్ణ స్థిరత్వం ప్రదర్శిస్తాయి. Calcining లిథియం హైడ్రాక్సైడ్ నీరు మరియు ఆక్సైడ్ దాని కుళ్ళిన ఉంది. సమ్మేళనాలు జీవక్రియ ప్రతిచర్యలను సంఖ్య యొక్క జల క్లోరైడ్ పరిష్కారాలను విద్యుద్విశ్లేషణ ద్వారా తీసుకునేవారు చెప్పారు. హైడ్రాక్సైడ్లు ప్రతిస్పందిస్తూ భాగాలు (లేదా ఆక్సైడ్లు) మరియు నీటి ద్వారా కూడా తయారు.

దాదాపు అన్ని లవణాలు వివరించిన లోహాలు (కొన్ని లిథియం లవణాలు తప్ప) బాగా నీటిలో కరుగుతాయి. బలహీనమైన ఆమ్లాలు ద్వారా ఏర్పడిన సెలైన్ పరిష్కారాలను ఒక స్పందన మీడియం (క్షారం) కారణంగా ఏర్పడిన ఉప్పు వంటి బలమైన ఆమ్లాలు జలవిశ్లేషణ లేదు జలవిశ్లేషణకు ఉంటుంది. కామన్ లవణాలు రాయి (సోడియం) ఉప్పు, సిలికేట్ అంటుకునే (నీటి గాజు), పొటాషియం నైట్రేట్, bertoletova ఉప్పు, పొటాషియం permanganate, బాటిల్ సోడా, సోడా ఆష్, మరియు ఇతరులు.

క్షార సమ్మేళనాలు అన్ని వెలుగు యొక్క రంగు మార్చడానికి సామర్ధ్యాన్ని కలిగి ఉంటాయి. ఇది రసాయన విశ్లేషణ ఉపయోగిస్తారు. సోడియం తెల్లటి గులాబీ - - రుబీడియం, ఊదా-ఎరుపు - సీసియం పసుపు పొటాషియం అయాన్లు - అందువలన, జ్వాల కార్మైనె వైలెట్ లో, లిథియం అయాన్లు ఉన్నటువంటి ఎరుపు.

అన్ని ఆల్కలీన్ కణాలు అత్యంత శక్తివంతమైన తగ్గించడం కారకాలు వాస్తవం కారణంగా, వారు విద్యుద్విశ్లేషణ ద్వారా కరిగిన లవణాలు అందుకోవచ్చు.

క్షార లోహము యొక్క ఉపయోగించండి

అంశాలు మానవ సూచించే వివిధ రంగాల్లో ఉపయోగిస్తారు. ఉదాహరణకు, సీసియం కాంతివిద్యుత్ కణాలు ఉపయోగిస్తారు. బేరింగ్ ధాతు ఉత్ప్రేరకం లిథియం ఉపయోగిస్తారు. సోడియం ఒక శీతలకరణి గ్యాస్-ఉత్సర్గ దీపాలు, అణు రియాక్టర్లు ఉంటుంది. పరిశోధన కార్యకలాపములను రుబీడియం ఉపయోగిస్తారు.