చిలీ నైట్రేట్: సూత్రం మరియు లక్షణాలు. రసాయన ఫార్ములా నైట్రేట్

ఆధునిక పరిశోధన పదార్థాలు వాటిలో కొత్త అవకాశాలను తెరిచి చేయవచ్చు. ఈ గణనీయంగా ప్రధాన అప్లికేషన్లు విస్తరించేందుకు అర్థం. ఉదాహరణకు, వ్యవసాయం అక్కడ వృక్ష మరియు fruiting పెరుగుదల పంట మొక్కలు సహాయపడుతుంది వివిధ ఎరువుల వందల ఉన్నాయి. జస్ట్ ఈ ఒకటి XVIII వ శతాబ్దం లో ప్రారంభించబడింది ఒక చిలియన్ నైట్రేట్, ఉంది.

మూలాలు శీర్షికలు

ఆసక్తికరంగా, ఒక పదార్ధం కొన్నిసార్లు వేర్వేరు పేర్లు మొత్తం సిరీస్ కలిగి ఉంటుంది. నిజానికి కొంతమంది ఇంట్లో ఇతరులు నిక్షేపాలు నుండి తీసుకోబడ్డాయి, అయితే, సమ్మేళనాలు మూడో హేతుబద్ధమైన రసాయన నామావళి మూలాలు.

ఈ విషయాన్ని తో ఏమి ఉంది. చిలీ నైట్రేట్ పేరు కోసం క్రింది పర్యాయపదాలు ఉంది:

• సోడియం నైట్రేట్;
• సోడియం నైట్రేట్;
• సోడా నైట్రేట్;
• సోడియం నైట్రేట్;
• nitronatrit.

వాటిని ప్రతి ఈ విషయం గురించి ఏదైనా సమాచారాన్ని ప్రతిబింబిస్తుంది. ఉదాహరణకు, సోడియం నైట్రేట్ కోసం, కూర్పు సమ్మేళనం చెప్పారు, మరియు అందువలన రసాయన ఫార్ములా నైట్రేట్ ఉంటుంది ఏమి చూపిస్తుంది. అదే సమాచారాన్ని మాకు కొన్ని ఇతర పర్యాయపదాలు ఇస్తాయి. పదం "చిలీ" స్పష్టంగా ఈ ఖనిజ డిపాజిట్ ప్రధాన వనరులు వివరిస్తుంది.

రసాయన ఫార్ములా నైట్రేట్

విషయం మౌళిక కూర్పు కింది అంశాలు వర్ణించవచ్చు: ఒక సోడియం అణువు, ఒక నైట్రోజెన్ అణువుతో మూడు ఆక్సిజన్ పరమాణువుల. అందువలన, మేము వీక్షణ రసాయన పాయింట్ రెండు చిలీ నైట్రేట్ కనిపిస్తుంది అవగాహనకు వచ్చారు. సూత్రం NaNO ₃ గా నమోదు _{చేయబడుతుంది.} 26/16/58% వరుసగా క్రింది: గుణాత్మక కూర్పు శాతం వ్యక్తం అవుతుంది.

సోడియం నైట్రేట్ యొక్క అణు జాలక స్ఫటిక నిర్మాణం త్రికోణ rhombohedrons ఉంది. ఆక్సిజన్ అణువులు నిశితంగా సుమారు ధ్రువ సమయోజనీయ పరస్పర ఉంచడం, కేంద్ర నైట్రోజన్ సుమారు చేయబడ్డాయి. ఇది ఒక ఆమ్ల అవశేషాల అంటారు ^- ఆ విధంగా ఒకే అయాన్ NO ₃ ఏర్పడుతుంది. అందువలన బాహ్య గోళం లో ఛార్జ్ సోడియం డిసీసెస్ Na ⁺ సానుకూలంగా ^{ఉంది.} అందువలన, ప్రతిపక్షంగా చార్జ్ కలిగిన అణువులు, ఒక బలమైన ఎలక్ట్రోస్టాటిక్ ఆకర్షణ మధ్య. అయోన్ బాండ్ ఏర్పాటు ఫలితంగా.

క్రిస్టల్ రకం పోలి ఉంది ఫెల్స్పార్ (కాల్సైట్). అందువలన, అటువంటి నిర్మాణం చిలీ నైట్రేట్ మాత్రమే ఉంది. రసాయన ఫార్ములా అణువు లో రసాయనిక బంధాలు కేవలం రెండు రకాల సూచిస్తుంది:

• ధ్రువ సమయోజనీయ;
• అయాన్.

అలాగే స్పష్టంగా అణువులు మరియు అయాన్ల వంటి valency మరియు ఆక్సీకరణ రాష్ట్ర లెక్కించేందుకు ఫార్ములా ద్వారా సులభంగా, అణువు అణు బంధాలు క్రమాన్ని చూసిన.

రసాయన సమ్మేళనాల తరగతి

అకర్బన సమ్మేళనాలను మధ్య ఒక గొప్ప వివిధ ఉంది. అందువలన, వాటిని అన్ని లక్షణాలు మరియు కూర్పు మరియు పరమాణు నిర్మాణం యొక్క లక్షణాలు ప్రదర్శిస్తాయి ప్రకారం తరగతులుగా విభజించవచ్చు.

మినహాయింపు మరియు చిలీ నైట్రేట్. ఫార్ములా NaNO ₃ చూపిస్తుంది సమ్మేళనం - ఒక విలక్షణ నైట్రిక్ యాసిడ్ ఉప్పు. క్షార మెటల్ డిసీసెస్ మరియు ఒక ఆమ్ల అవశేషాల అత్యంత శక్తివంతమైన ఆక్సీకరణ కారకాలుగా ఒకటి ఇందులో సోడియం.

అకర్బన లవణాలు మీడియం ఒక తరగతి - అందువలన మేము ప్రత్యేకంగా చిలీ నైట్రేట్ సంబంధించి నిర్ణయిస్తుంది.

భౌతిక లక్షణాలు

ప్రశ్న లో పదార్ధం యొక్క పారామితులు ప్రకారం క్రింది విధంగా పేర్కొనవచ్చు.

1. రంగు, కొన్నిసార్లు పసుపు లేదా ఎరుపు రంగు స్ఫటిక ఘన బూడిద.
2. స్ఫటికాలు దీర్ఘ, సూది లాంటి నిర్మాణం ఉంటాయి.
3. వాసన లేని.
4. రుచి అసహ్యకరమైన, చాలా లవణం stuff.
5. ద్రవీభవన ఉష్ణోగ్రత 308 ^సి ఉంది
6. 380 ^{° C} పైగా వేడి ^{చేసినప్పుడు,} అప్పుడు, అన్ని నైట్రేట్ తో, చిలీ నైట్రేట్ మెటల్ నైట్రేట్ మరియు ఆక్సిజన్ ఏర్పాటు వియోగం.
7. (100 ^{సి 0} ° C గురించి 77 గ్రాములు ఉప్పు 176 గ్రాముల వద్ద) నీటి బాగా కరుగుతుంది.
8. ఇది అమ్మోనియా మరియు హైడ్రాజిన్ను లో చక్కగా కరిగియున్నదో, మరియు వంటి ఇథనాల్, మిథనాల్ లేదా పిరిడైన్ ద్రావణీయత ఒక సేంద్రీయ ద్రావకం లో గణనీయంగా తగ్గుతుంది.
9. ఒక నిర్దిష్ట చికిత్స వద్ద పేలుడు మారుతోంది, కానీ ఆ విధమైన ఎందుకంటే చాలా మంచి హైడ్రోస్కోపిక్ కష్టం వంటి నైట్రేట్ ఉపయోగించడానికి.

గత పారామితి గమనిస్తే, సోడియం నైట్రేట్, కఠిన మూసివున్న ప్లాస్టిక్ సంచుల్లో నిల్వ తేమ గ్రహించడం లేదు. ఇది భూమి స్టాపర్స్ తో చీకటి గాజు సీసాలలో నైట్రేట్ కనుగొనేందుకు అవకాశం ఉంది. ప్రధాన పరిస్థితి - మితిమీరిన కాంతి, వేడి మరియు తేమ నుండి కంచె. అన్ని తీరిస్తే, పదార్థ crispness మరియు పొడి కలిగి, స్ఫటికాలు చిన్నవి.

రసాయన లక్షణాలు

మేము ముందుగా చూసినట్లు, చిలీ నైట్రేట్ - అకర్బన సమ్మేళనాలను తరగతి, లవణాలు గా సూచిస్తారు. రసాయన లక్షణాలు ఈ ప్రత్యేక లక్షణం నిర్ణయిస్తాయి.

1. అలోహాలుగా (సల్ఫర్, కార్బన్) సంభాషిస్తుంది ప్రదర్శనలు ఆక్సీకరణ సామర్థ్యం. స్పందనలు మిశ్రమం వేడి చేయడం ద్వారా పరీక్షిస్తారు.
2. ఇది పైన 380 ° ^C. ఉష్ణోగ్రతల వద్ద వియోగం
3. ఇతర మెటల్ లవణాలు చర్య రకం మార్పిడి, (వాయు సూచించిన లేదా malodissotsiiruemoe పదార్ధం ఏర్పాటు అవక్షేపం) స్పందన బెర్తోల్లెట్ పాలన గమనించిన ఉంటే.

ఆ రసాయన లక్షణాలు ఎక్కువగా సోడియం నైట్రేట్ వినియోగం యొక్క లక్షణాలను వివరించేందుకు.

తయారీ ఇండస్ట్రీ

సోడియం నైట్రేట్ ఏర్పడటానికి దారి తీసే అనేక పద్ధతులు ఉన్నాయి.

1. సోడియం క్షార మెటల్ డైరెక్ట్ ఇంటరాక్షన్ యాంటి ఆక్సిడెంటు (నైట్రిక్ ఆమ్లం) తో. ఫలితంగా ఒక ప్రతిక్షేపణ స్పందన ఏర్పడింది నైట్రేట్ కేటాయించబడుతుంది నైట్రోజన్ వాయువు, నైట్రోజన్ ఆక్సైడ్లు, II మరియు నేను నీరు ఉన్నాయి.
2. సోడియం ఆక్సైడ్ మరియు నైట్రిక్ యాసిడ్ మధ్య ప్రతిచర్య. ఇది సోడియం నైట్రేట్ మరియు నీటి పొందిన.
3. నైట్రోజన్ ఆక్సైడ్లు నేను మరియు II తో సోడా లేదా సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ ఇంటరాక్షన్ (నైట్రస్ వాయువుల మిశ్రమం అంటారు).
4. మారకపు పరస్పర కాల్షియం నైట్రేట్ మరియు సోడియం సల్ఫేట్. ఫలితంగా ఒక పేలవంగా కరిగే తేరుకోనే కాల్షియం సల్ఫేట్ మరియు నైట్రేట్ పరిష్కారం.
5. మరో ప్రయోగశాలలో పద్ధతి - మధ్య ప్రతిచర్య అమ్మోనియం నైట్రేట్ మరియు క్షారము లేదా బేకింగ్ సోడా.
6. వెండి నైట్రేట్ యొక్క యంత్రాంగం (సాధారణంగా వైడూర్యం) మరియు ఒక సంప్రదాయ రాతి ఉప్పు కలిపి, అంటే సోడియం క్లోరైడ్ మారకపు పరస్పర - కూడా ప్రయోగశాలలో పద్ధతి ఉపయోగిస్తారు.
7. ఒక కౌంటర్ పద్ధతి నిర్వహిస్తారు ఇది నిక్షేపాలు నుండి వడపోత మరియు తదుపరి క్రిస్టలైసేషన్ - పారిశ్రామిక పద్ధతి లేదా మైనింగ్ ఉపయోగించే టెక్నిక్.

నేడు నాటికి - అది సోడియం నైట్రేట్ యొక్క తగినంత మోతాదులో పొందటానికి సాధ్యమే దీనిలో అన్ని మార్గాలు ఉన్నాయి.

ఉత్పత్తి మరియు ఫీల్డ్

ప్రశ్న లో పదార్ధం యొక్క ప్రధాన నిక్షేపాలు:

• చిలీ;
• నైరుతి ఆఫ్రికా;
• కాలిఫోర్నియా.

ఇతర ప్రదేశాల్లో సమ్మేళనం కంటెంట్ కోసం కాబట్టి రిచ్ కాదు. అత్యంత పెద్ద ఎత్తున ముడి పదార్థాల దిగుమతి అమ్మకాలు ఎల్లప్పుడూ చిలీ దేశస్థులు కొనసాగిస్తోంది. ఈ కూడా సోడియం నైట్రేట్ పేర్లు ఒకటి కారణం.

అది ఒక ఎరువులు పనిచేస్తుంది పేరు, వ్యవసాయం - చిలీ నైట్రేట్ దాని ప్రాధమిక అప్లికేషన్ ప్రాంతం చారిత్రాత్మకంగా నిరూపించబడి నుండి, మొక్కలు నత్రజని మూలం.

అప్లికేషన్లు

మొదటి సారి ఈ వండర్ మందు ఎరువులు 1825 లో పిలవబడింది. అయితే, నైట్రేట్ ఒక కొనుగోలుదారు కనుగొనలేకపోయింది అయితే మర్చిపోరు ఉండిపోయింది. ఐదు సంవత్సరాల తరువాత, అది మొదటి సారి మొక్క పోషణ సహాయపడటానికి ఉపయోగించవచ్చు మరియు ఫలితాలు ఆశ్చర్యపోయారు జరిగినది. అప్పటి నుండి, ఎరువుల వినియోగం మాస్ లోకి ప్రవేశించింది. 1870 నాటికి అది చేరుకుంది సంవత్సరానికి 150 వేల టన్నుల చేసింది!

నేడు, వ్యవసాయం ప్రాంతంలో దీనిలో అవసరం చిలీ నైట్రేట్ కాదు. ఉపయోగం గణనీయంగా దాని సరిహద్దుల విస్తరించింది.

1. ఆహార పరిశ్రమ మాంసం మరియు మాంసం ఉత్పత్తులను సంరక్షక వంటి.
2. బ్లాక్ పొడి మరియు ఇతర పేలుడు ఉత్పత్తికి ముడి పదార్థాలు.
3. మెటల్ పరిశ్రమ.
4. ఉష్ణ నిల్వ కూర్పులను ఉత్పత్తి.
5. గాజు తయారీలో.
6. రిఫ్రిజెరాంట్ ఉప్పు స్వభావం - saltpeter మిశ్రమం ఉత్పత్తి చేయడానికి.
7. ప్రొపెల్లెంట్.
8. బాణాసంచా తయారీ ఉత్పత్తులు.

ఇది సోడియం నైట్రేట్ అప్లికేషన్ చాలా విస్తృతమైన స్పష్టంగా ఉంటుంది. అంతేకాక, ఒక కాలం అది వాస్తవంగా నైట్రిక్ ఆమ్లం తయారీలో మాత్రమే కారణంగా మిగిలిపోయింది. నేడు, ఈ ప్రయోజనం కోసం అది ఇకపై, యాసిడ్ ప్రత్యామ్నాయ కృత్రిమ మార్గాల ద్వారా ఉత్పత్తి నుండి ఉపయోగిస్తారు.