కాంపౌండ్స్ నత్రజని. నత్రజని యొక్క లక్షణాలు

నైట్రేట్ జన్మనివ్వడం - లాటిన్ పదం Nitrogenium నుండి అనువదించారు. ఈ శీర్షిక నైట్రోజన్ - తల 15 వ సమూహం ఆవర్తన పట్టిక యొక్క దీర్ఘ వెర్షన్ లో 7 యొక్క అణు సంఖ్య, రసాయనిక మూలకం. భూమి యొక్క కూర్చిన ఒక సాధారణ పదార్థ రూపంలో ఎయిర్ బ్యాగ్ పంపిణీ - వాతావరణం. నత్రజని వివిధ సమ్మేళనాలను భూమి యొక్క క్రస్ట్ లో కనుగొన్నారు, మరియు దేశం జీవుల విస్తృతంగా పరిశ్రమలు, సైనిక, వ్యవసాయం మరియు వైద్యంలో ఉపయోగిస్తారు.

ఎందుకు నైట్రోజన్ అంటారు "ఊపిరి" మరియు "ప్రాణం"

కెమిస్ట్రీ చరిత్రకారులు మొదటి ఈ సాధారణ పదార్ధం హెన్రీ కావెండిష్ (1777) వచ్చింది సూచించినట్లు. సైంటిఫిక్ క్షార ఉపయోగించి స్పందన ఉత్పత్తుల శోషణ కోసం వేడి బొగ్గుపై పైగా గాలిలో వెళుతుంది. అనుభవం పరిశోధకుడు ఫలితంగా రంగులేని, వాసనలేని వాయువు, unreacted బొగ్గు దొరకలేదు. కావెండిష్ శ్వాస మరియు దహన నిర్వహించడానికి అసమర్థత అది "ఊపిరాడకుండా ఎయిర్" గా పిలిచాడు.

మాడర్న్ కెమికల్ ఆక్సిజన్ బొగ్గు స్పందించారు అని వివరించవచ్చు, కార్బన్ డయాక్సైడ్ ఏర్పడుతుంది. మిగిలిన గాలి "అణచివేసింది" అణువులు N ₂ ఎక్కువ భాగం _{ఉంది.} నత్రజని మరియు నైట్రేట్ సమ్మేళనాలు అప్పుడు విస్తృతంగా ఆర్ధిక వ్యవస్థలో గ ఉపయోగించారు కావెండిష్ మరియు ఈ విషయం గురించి సమయంలో ఇతర శాస్త్రవేత్తలు ఇంకా, తెలియదు. శాస్త్రవేత్త మరిన్ని ప్రయోగాలు నిర్వహించడం ఒక సహోద్యోగి అసాధారణ గ్యాస్ గురించి చెప్పారు - జోసెఫ్ ప్రీస్ట్లీ.

అదే సమయంలో కార్ల్ షీలే గాలి తెలియని భాగం దృష్టిని ఆకర్షించింది, కానీ సరిగా దాని మూలం వివరించడానికి విఫలమైంది. నత్రజని - 1772 లో మాత్రమే డేనియల్ రుతేర్ఫోర్డ్ ప్రస్తుతం జరుగుతున్న ప్రయోగాలు "ఊపిరాడకుండా" "దారితప్పిన" వాయువు గ్రహించారు. కొంతమంది శాస్త్రవేత్తలు దాని ఆవిష్కర్త నమ్మకం - ఇప్పటికీ విజ్ఞాన చారిత్రకులు వివాదాలు నడుస్తూనే ఉన్నాయి.

Nitrogenium - 15 సంవత్సరాల రుతేర్ఫోర్డ్ ప్రయోగాలు తర్వాత ప్రసిద్ధ రసాయన శాస్త్రవేత్త Antuan Lavuaze పదం ఎయిర్ స్థానంలో ప్రతిపాదిత "దారితప్పిన" ఇతర న, నైట్రోజన్ సూచిస్తుంది. ఈ పదార్ధం బర్న్ లేదు నిరూపించాడు జరిగినది సమయానికి, శ్వాస మద్దతు లేదు. అప్పుడు వివిధ మార్గాల్లో అర్థవివరణ ఇచ్చే రష్యన్ పేరు "నత్రజని", ఉన్నాయి. తరచుగా పదం అర్థం "ప్రాణం" చెప్పటానికి. తదుపరి అధ్యయనాలు పదార్ధం లక్షణాలను గురించి వ్యాప్తిలో ఉన్న నమ్మకం కీర్తించబడ్డాడు చేశారు. నత్రజని సమ్మేళనాలు - ప్రోటీన్లు - ప్రాణుల యొక్క కూర్పు ప్రధాన స్థూల. నిర్మించేందుకు గాను మొక్కలు మట్టి ఖనిజ పోషణ అవసరమైన అంశాలు నుండి గ్రహించడం - ^2- అయాన్లుగా NO ₃ మరియు NH ^{4 +.}

నత్రజని - ఒక రసాయన మూలకం

అణు నిర్మాణం మరియు లక్షణాలను అర్థం సహాయపడుతుంది ఆవర్తన వ్యవస్థ (PS). స్థానం రసాయన మూలకం ఆవర్తన పట్టికలో అణు ఛార్జ్, ప్రోటాన్లు మరియు న్యూట్రాన్లు (ద్రవ్యరాశి సంఖ్య) సంఖ్య నిర్వచించలేదు. ఇది అణు మాస్ విలువ దృష్టి చెల్లించటానికి అవసరం - ఈ మూలకం యొక్క ప్రధాన లక్షణాలు ఒకటి. కాలం, సంఖ్య శక్తి స్థాయిలు సంఖ్యలో సూచించదు. ఆవర్తన పట్టిక గ్రూప్ సంఖ్య చిన్న వెర్షన్ బాహ్య energaticheskom స్థాయి ఎలక్ట్రాను సంఖ్యల సూచించదు. ఆవర్తన వ్యవస్థలో దాని స్థానం నత్రజని యొక్క సాధారణ లక్షణాలు లో డేటాను సంగ్రహించడానికి:

• ఈ ఒక కాని లోహ మూలకం SS యొక్క కుడి ఎగువ మూలలో ఉంది.
• రసాయన సంకేతం: N.
• ఆస్తి సంఖ్య: 7.
• సంబంధిత అణు మాస్: 14,0067.
• ఫార్ములా అస్థిర హైడ్రోజన్ సమ్మేళనాలు: NH ₃ (అమ్మోనియా).
• పత్రాలు అధిక ఆక్సైడ్ N ₂ O _5, నైట్రోజన్ వి valency సమానంగా ఉంటుంది

నిర్మాణం నైట్రోజెన్ అణువుతో:

• అణు ఛార్జ్ +7.
• ప్రోటాన్లు సంఖ్య: 7; న్యూట్రాన్లతో సంఖ్య: 7.
• శక్తి స్థాయిలు సంఖ్య: 2.
• ఎలక్ట్రాన్ల మొత్తం సంఖ్య: 7; ఇ సూత్రం: 1s ² 2s ² 2p ^3.

14 మరియు 15. ఒక కాంతి అణువుల కంటెంట్ వీటిలో 99,64% ఉంది - వివరాలు స్థిర ఐసోటోపులు, వారి భారీ సంఖ్యలో అధ్యయనం మూలకం 7 №. స్వల్ప కాలిక రేడియోధార్మిక ఐసోటోప్ న్యూక్లియై కూడా 7 ప్రోటాన్లు, మరియు న్యూట్రాన్లు సంఖ్య మారుతూ వుంటుంది: 4, 5, 6, 9, 10.

ప్రకృతిలో నత్రజని

N ₂ - గాలి అణువుల భాగంగా దీని సూత్రం ప్రస్తుత భూమిని కోశం సాధారణ పదార్ధం, _{ఉన్నాయి.} వాతావరణంలో నత్రజని వాయువు కంటెంట్ వాల్యూమ్% గురించి 78,1 ఉంది. భూమి యొక్క క్రస్ట్ లో రసాయన మూలకం యొక్క అకర్బన సమ్మేళనాలను - వివిధ అమ్మోనియం లవణాలు మరియు నైట్రేట్ (niter). సూత్రం మరియు అతి ముఖ్యమైన పదార్ధాలు కొన్ని పేర్లు కాంపౌండ్స్:

• NH _3, అమ్మోనియా.
• NO _2, నైట్రోజన్ డయాక్సైడ్.
• NaNO ₃ సోడియం నైట్రేట్.
• (NH _{4) 2} SO _4, అమ్మోనియం సల్ఫేట్.

చివరి రెండు సమ్మేళనాలు నత్రజని యొక్క సామర్థ్య - IV. బొగ్గు, మట్టి, ప్రాణుల కూడా బౌండ్ రూపంలో N అణువులను కలిగి. నత్రజని అమైనో ఆమ్లాలు పెద్ద బణువులు, DNA మరియు RNA న్యూక్లియోటైడ్ల, హార్మోన్లు మరియు హిమోగ్లోబిన్ ఒక భాగం. మానవ శరీరంలో రసాయన మూలకం యొక్క మొత్తం కంటెంట్ను 2.5% కు చేరుకుంటుంది.

సాధారణ పదార్ధం

రెండు పరమాణువులు అణువుల రూపంలో నత్రజని - వాతావరణం గాలి గొప్ప వాల్యూమ్ మరియు బరువు. దీని సూత్రం n _{2 పదార్థ,} ఏ వాసన, రంగు మరియు రుచి కలిగి. ఈ వాయువు కంటే ఎక్కువ 2/3 ఎయిర్ భూమిని కోశం ఉంది. ద్రవ నైట్రోజన్ నీటి ప్రతిబింబించేలా ఒక రంగులేని పదార్థం. -195,8 ° C. ఒక ఉష్ణోగ్రత వద్ద దిమ్మల M (N ₂₎ = 28 గ్రా / మోల్. సాధారణ పదార్ధం బిట్ సులభంగా ఆక్సిజన్, నైట్రోజన్, గాలి, దాని సాంద్రత 1 దగ్గరగా ఉంది.

అణువు బైండ్ అణువుల దృఢంగా 3 ఎలక్ట్రాన్ జతల పంచుకున్నారు. సమ్మేళనం ఆక్సిజన్ మరియు ఇతర వాయు పదార్ధాల నుండి వేరుచేస్తుంది అధిక రసాయన ప్రతిఘటన, ప్రదర్శిస్తుంది. ఒక నైట్రోజన్ అణువు శక్తి 942,9 kJ / mol ఖర్చు అవసరం తనలోని అణువుల విభజించబడింది. ఎలక్ట్రాన్ల మూడు జంటల పరిచయం, చాలా బలమైన ఉంది 2000 ° C. పైన వేడి చేసినప్పుడు విచ్ఛిన్నం ప్రారంభమవుతుంది

ఆచరణాత్మకంగా, అణువుల విఘటన సాధారణ పరిస్థితుల్లో జరగదని అణువుల లేవు. రసాయనిక స్తబ్దత నత్రజని దాని అణువు లో ధ్రువణత యొక్క పూర్తి లేకపోవడం వల్ల సంభవిస్తుంది. వారు తద్వారా సాధారణ వత్తిడి వద్ద మరియు గది ఉష్ణోగ్రత దగ్గరగా ఒక ఉష్ణోగ్రత వద్ద పదార్థం వాయు రాష్ట్రంలో పని, ప్రతి ఇతర తో చాలా బలహీనంగా సంకర్షణ. పరమాణు నత్రజని తక్కువ రసాయన సూచించే వివిధ ప్రక్రియలు మరియు పరికరాలు అది ఒక జడ వాతావరణాన్ని సృష్టించడానికి అవసరమైన ఉపయోగిస్తారు.

అణువులు N ₂ విడిపోవడం ఎగువ వాతావరణంలో సౌర వికిరణం యొక్క ప్రభావం కింద సంభవించవచ్చు. అటామిక్ నైట్రోజన్ సాధారణ పరిస్థితుల్లో (ఫాస్పరస్, సల్ఫర్, ఆర్సెనిక్) కింద కొన్ని లోహాలు మరియు అలోహాలుగా చర్య ఇది ఏర్పడుతుంది. ఫలితంగా పరోక్షంగా పొందిన పదార్థాలు ఉండటం భూమి పరిస్థితులు సంశ్లేషణ ఉంది.

నత్రజని valency

అణువు యొక్క బాహ్య ఎలక్ట్రాన్ షెల్ ఒక 2 s 3 మరియు p ఎలక్ట్రాన్ ఏర్పాటు. దాని తగ్గించడం లక్షణాలు అనుగుణ్యమైన ఇతర అంశాలతో వ్యవహరించేటప్పుడు ఈ ప్రతికూల నైట్రోజన్ అణువుల ఇస్తుంది. 3 ఎలక్ట్రాన్ పరమాణువు తప్పిపోయిన ఆక్టెట్ ఆనుకొని ఆక్సీకరణ సామర్థ్యాన్ని ప్రదర్శిస్తాడు. దాని లోహ లక్షణాలు క్రింద విద్యుదాత్మకత నైట్రోజన్ ఫ్లోరిన్, ఆక్సిజన్ మరియు క్లోరిన్ కంటే తక్కువగా చూపుతారు ఉన్నాయి. ఈ రసాయన అంశాలతో వ్యవహరించేటప్పుడు నైట్రోజన్ ఎలక్ట్రాన్లు (పట్టేటట్లు) ఇస్తుంది. ప్రతికూల అయాన్లు తగ్గింపు ఇతర లోహాలు మరియు అలోహాలుగా తో ప్రతిచర్య ద్వారా అనుసరించారు.

విలక్షణ నైట్రోజన్ వేలన్సీ - III. ఈ సందర్భంలో, రసాయన బంధాలు ఎలక్ట్రాన్ల బాహ్య p-ఆకర్షణ మరియు సాధారణ (బైండింగ్) జత సృష్టి ద్వారా ఏర్పడతాయి. నత్రజని NH ^{4 +} అయాన్ అమ్మోనియం ఉంది, కారణంగా ఎలక్ట్రాన్ల దాని ఒంటరి జత దాత-గ్రహీత బాండ్ రూపొందించే సామర్థ్యం ^{ఉంది.}

ప్రయోగశాల మరియు పరిశ్రమ లో పొందడం

ఒక ప్రయోగశాల పద్ధతులు ఆక్సిడేటివ్ లక్షణాల ఆధారంగా కాపర్ ఆక్సైడ్. అమ్మోనియా NH ₃ - హైడ్రోజన్తో నైట్రోజన్ సమ్మేళనం _{ఉపయోగించండి.} పొడి కాపర్ ఆక్సైడ్ నలుపు ఈ చెడు వాసనలు కల గ్యాస్ vzaimoddeystvuet. ఫలితంగా స్పందన నైట్రోజన్ ఉత్పత్తి మరియు లోహ రాగి (ఎరుపు పొడి) కనిపిస్తుంది. ట్యూబ్ గోడలపై జమ waterdrops - మరొక చర్య ఉత్పత్తి.

లోహాలతో ఒక నైట్రోజన్ సమ్మేళనం ఉపయోగించే మరొక ప్రయోగశాల పద్ధతి - azide, ఉదాహరణకు NaN _3. కలుషితాలు నుండి శుభ్రం చేయాలి లేని ఒక వాయువు ద్వారా పొందిన.

ప్రయోగశాలలో నత్రజని మరియు నీరు అమ్మోనియం నైట్రేట్ పంపిణీ నిర్వహిస్తుంది. చర్య ప్రారంభించడానికి, తాపన అవసరం, అప్పుడు ఉష్ణాన్ని ప్రసరింప (ఉష్ణమోచకం) పరిణామంతో ఉపక్రమించాడు. నత్రజని మలినాలతో కలుషితమైన, కాబట్టి అది శుభ్రం చేసి ఎండబెట్టి.

పరిశ్రమ లో నత్రజని తయారీ:

• ద్రవ వాయు యొక్క పాక్షిక స్వేదనం - ఒక పద్ధతి, నత్రజని మరియు ఆక్సిజన్ (వివిధ మరిగే పాయింట్) యొక్క భౌతిక లక్షణాలు ఉపయోగిస్తుంది;
• వేడి బొగ్గు గాలి రసాయన ప్రతిచర్య;
• adsorptive గ్యాస్ వేరు.

ఆక్సీకరణ లక్షణాలు - లోహాలు మరియు హైడ్రోజన్ తో ఇంటరాక్షన్

జడత్వం మన్నికైన అణువులు నత్రజని మిశ్రమాలను కొన్ని ప్రత్యక్ష సంశ్లేషణ అనుమతించదు. బలమైన తాపన లేదా వికిరణం పదార్ధం అవసరం అణువుల సక్రియం చేయడానికి. నత్రజని మెగ్నీషియం, కాల్షియం మరియు సోడియం తో, గది ఉష్ణోగ్రత వద్ద లిథియం ప్రతిస్పందిస్తాయి, స్పందన మాత్రమే వేడి చేసి చూపించలేదు. సంబంధిత మెటల్ nitrides ఏర్పడతాయి.

హైడ్రోజన్తో నత్రజని పరస్పర అధిక ఉష్ణోగ్రత మరియు పీడనం వద్ద జరుగుతుంది. అలాగే ఈ ప్రక్రియ ఉత్ప్రేరకం అవసరం. అమ్మోనియా పొందిన - అతి ముఖ్యమైన రసాయన సంయోగం ఒకటి. నత్రజని, ఒక భస్మం చేస్తుంది agent గా, వారి ముక్కోణపు ప్రతికూల ఆక్సీకరణ రాష్ట్రాల్లో చూపిస్తుంది:

• 3 (అమ్మోనియా మరియు ఇతర నత్రజని సమ్మేళనాలు, హైడ్రోజన్ - nitrides);
• -2 (హైడ్రాజిన్ను N ₂ H _4);
• -1 (hydroxylamine NH ₂ OH).

అత్యంత ముఖ్యమైన నైట్రైడ్ - అమ్మోనియా - పరిశ్రమలో పెద్ద పరిమాణంలో తయారు. కాలం పెద్ద సమస్య నత్రజని రసాయనిక స్తబ్దత ఉండిపోయింది. ముడి పదార్థాల దాని మూలాల నైట్రేట్ ఉన్నాయి, కానీ ఖనిజ నిల్వలు ఉత్పత్తి పెరుగుదల వేగంగా క్షీణించడం ప్రారంభమైంది.

రసాయన శాస్త్రం మరియు పద్ధతి యొక్క గొప్ప విజయం పారిశ్రామిక స్థాయిలో అమ్మోనియా నత్రజని స్థాపన సాంకేతికత యొక్క సృష్టి ఉంది. గాలి మరియు ఉదజని నుండి పొందిన నైట్రోజన్ మధ్య జరగుతుంది ప్రక్రియ - ప్రత్యేక నిలువు ప్రత్యక్ష సంశ్లేషణ ద్వారా ఉంది. సరైన పరిస్థితులు సృష్టించేటప్పుడు, ఉత్ప్రేరకం అమ్మోనియా దిగుబడి 97% ఉపయోగిస్తోంది, ఈ చర్య ఉత్పత్తి వైపు సమతౌల్య శ్రేష్టమైన.

ఆక్సిజన్ తో ఇంటరాక్షన్ - తగ్గించడం లక్షణాలు

నత్రజని మరియు ఆక్సిజన్ చర్య ప్రారంభించడానికి గాను, బలమైన వేడి ఉండాలి. కావలిసినంత శక్తిని కలిగి విద్యుత్ ఆర్క్ మరియు వాతావరణం ఒక మెరుపు ఉత్సర్గ. నత్రజని దాని సానుకూల ఆక్సీకరణ రాష్ట్రాల్లో ఇది అత్యంత ముఖ్యమైన అకర్బన సమ్మేళనాలను:

• 1 (నైట్రోజెన్ ఆక్సైడ్ (నేను) N ₂ O);
• +2 (NO నైట్రోజన్ మోనాక్సైడ్);
• 3 (నైట్రోజెన్ ఆక్సైడ్ (III) N ₂ O _3, HNO ₂ నైట్రస్ యాసిడ్, దాని నైట్రేట్ లవణాలు);
• 4 (నైట్రోజెన్ డయాక్సైడ్ (IV) NO _2);
• 5 (నైట్రోజెన్ పెంట్ ఆక్సైడ్స్ (V) N ₂ O _5, HNO ₃ నైట్రిక్ యాసిడ్, నైట్రేట్).

సహజంగా సంభవించే విలువ

మొక్కలు నిరంతరం నడుస్తున్న కణాలలో కర్బన బణువులు యొక్క రసాయన చర్యల తయారీలో ఉపయోగించే నేల నుండి అమ్మోనియం అయాన్లు మరియు నైట్రేట్ ఆనియన్లుగా పీల్చుకుంటాయి. వాతావరణంలోని నత్రజనిని బుడిపె బాక్టీరియా సదృశమవ్వు చేయవచ్చు - చిక్కుళ్ళు యొక్క మూలాల మీద nodules ఏర్పాటు మైక్రోస్కోపిక్ సంస్థల. ఫలితంగా, మొక్కలు ఈ గుంపు, అవసరమైన బ్యాటరీ పొందింది మట్టిలో సంపన్నులను.

ఉష్ణమండల తుఫానుల సమయంలో వాతావరణంలోని నత్రజనిని యొక్క ఆక్సీకరణ చర్య సంభవిస్తుంది. ఆక్సైడ్లు, ఆమ్లాలు ఏర్పాటు రద్దు నత్రజని ఈ సమ్మేళనాలు నీటిలో మట్టి ఎంటర్ ఉంటాయి. ప్రకృతిలో అంశాల వర్తులం కారణంగా నిరంతరం భూమి యొక్క క్రస్ట్, గాలిలో తన రిజర్వ్ భర్తీ. దాని కూర్పు నత్రజని కలిగిన సంక్లిష్ట సహజ పరమాణువులతో, అకర్బన భాగాలు న బాక్టీరియా ద్వారా అధోకరణం చెందుతాయి.

వాడుకలో

వ్యవసాయానికి అత్యంత ముఖ్యమైన నత్రజని మిశ్రమాలను - అత్యంత కరిగే ఉప్పు. మొక్కలు యూరియా శోషించబడతాయి నైట్రేట్ (సోడియం, పొటాషియం, కాల్షియం), అమ్మోనియం సమ్మేళనాలతో (అమ్మోనియా నీరు, క్లోరైడ్, సల్ఫేట్, అమ్మోనియం నైట్రేట్).
బయట ప్రధాన ఏటా నైట్రేట్ పెద్ద మోతాదులో చేయవలసిన అవసరాన్ని పీల్చుకోలేని జడ లక్షణాలు నత్రజని మొక్కలకు అసమర్థత. ప్లాంట్ జీవి యొక్క భాగాలు ఉత్పత్తి యొక్క నాణ్యత ఎంత త్వరగా క్షీణించిపోతుంది, "భవిష్యత్ దృష్ట్యా" స్థూలసెల్ విద్యుత్ను నిల్వ చేయగలరు. అదనపు కూరగాయలు లో నైట్రేట్ మరియు పండ్లు మానవులలో పాయిజనింగ్, ప్రాణాంతక కణితుల పెరుగుదలకు కారణం కావచ్చు. వ్యవసాయంతో పాటు నత్రజని మిశ్రమాలను ఇతర పరిశ్రమలలో ఉపయోగిస్తారు:

• medicaments తయారీలో;
• అధిక పరమాణు సమ్మేళనాలు రసాయన సంయోగం కోసం;
• trinitrotoluene (TNT) నుండి పేలుడు తయారీలో;
• రంగులు ఉత్పత్తి కోసం.

NO ఆక్సైడ్, శస్త్రచికిత్స లో ఉపయోగం తెలుసుకుంటాడు పదార్ధం అనాల్జేసిక్ ప్రభావం కలిగి ఉంది. స్పర్శ కోల్పోవడం పీల్చడం గ్యాస్ కూడా మొదటి పరిశోధకులు రసాయన లక్షణాలు నైట్రోజన్ గమనించాడు. కాబట్టి ఒక సాధారణ పేరు "నవ్వుతూ గ్యాస్" ఉంది.

వ్యవసాయ ఉత్పత్తుల లో నైట్రేట్ సమస్య

నైట్రిక్ ఆమ్లం యొక్క లవణాలు - నైట్రేట్ - NO ^3- ఒక ఒక్కొక్కటిగా వసూలు విద్యుత్ అనుసంధాన ^{కలిగి.} అమ్మోనియం నైట్రేట్ - స్టిల్ పదార్థాల సమూహం యొక్క పాత పేరు ఉపయోగిస్తారు. నైట్రేట్స్ ఖాళీలను తోటలు, గ్రీన్హౌస్, సారవంతం ఉపయోగిస్తారు. వాటిని వేసవిలో, నాటడం ముందు వసంత తీసుకురండి - ద్రవ ఆహారం పెట్టడంతో రూపంలో. తాము ద్వారా, పదార్థ ప్రజలకు ఒక గొప్ప ప్రమాదం కలిగించదు, కానీ శరీరంలో, వారు అప్పుడు నైట్రోసేమిన్స్ లోకి, నైట్రిట్స్ను లోకి మార్చబడతాయి. నైట్రేట్ NO ^2- అయాన్లుగా - విష రేణువులు, వారు మూడురకాల అయాన్లు హిమోగ్లోబిన్ పరమాణువులను ఇనుప ఇనుము ఆక్సీకరణం కారణం. ఈ స్థితిలో, మానవ మరియు జంతు రక్తాన్ని ప్రధాన పదార్ధం కాదు ఆక్సిజన్ రవాణా మరియు కణజాలాలలో నుండి కార్బన్ డయాక్సైడ్ను తొలగించే సామర్థ్యం ఉంది.

మానవ ఆరోగ్యానికి ఆహారం మరింత ప్రమాదకరమైన నైట్రేట్ కాలుష్యం:

• (కేన్సరు) నైట్రోసేమిన్స్ కు నైట్రేట్ మార్పిడి తలెత్తే ప్రమాదకరమైన కణితులకు;
• వ్రణోత్పత్తి పెద్దప్రేగు శోథ యొక్క అభివృద్ధి,
• హైపోటెన్షన్ లేదా రక్తపోటు;
• గుండె వైఫల్యం;
• స్రావ రుగ్మతలు
• కాలేయం, క్లోమం మరియు మధుమేహం అభివృద్ధి గాయాలు;
• మూత్రపిండ వైఫల్యం అభివృద్ధి;
• రక్తహీనత, జ్ఞాపకశక్తి, శ్రద్ధ మరియు గూఢచార.

నైట్రేట్ పెద్ద మోతాదులో తో వివిధ ఉత్పత్తులు ఏకకాల ఉపయోగం తీవ్రమైన విష దారితీస్తుంది. వర్గాలు నీరు, రెడీమేడ్ మాంసం వంటలలో తాగడం, మొక్కలు ఉంటుంది. శుభ్రంగా నీటిలో నానబెట్టి, వంట నైట్రేట్ ఉత్పత్తుల పోషక కంటెంట్ తగ్గిస్తుంది. పరిశోధకులు ప్రమాదకరమైన సమ్మేళనాలు అధిక మోతాదులో అపరిపక్వ మరియు గ్రీన్హౌస్ ప్లాంట్ ఉత్పత్తిలో గమనించాడు దొరకలేదు.

భాస్వరము - మూలకం Pnictogen

ఆవర్తన వ్యవస్థ అదే నిలువుగా ఉండే రసాయన మూలకాల అణువులు, సాధారణ లక్షణాలను ప్రదర్శించే. భాస్వరం మూడవ కాలం లో ఉన్న ఇది సమూహం 15, అలాగే నైట్రోజన్ సూచిస్తుంది. నిర్మాణ మూలకాలు పోలి అణువులు, కానీ లక్షణాలు తేడాలున్నాయి. నత్రజని మరియు భాస్వరం లోహాలు మరియు హైడ్రోజన్ వారి కాంపౌండ్స్ ప్రతికూల valency మరియు ఆక్సీకరణ రాష్ట్ర III ప్రదర్శిస్తాయి.

అనేక భాస్వరం ప్రతిచర్యలు, సాధారణ ఉష్ణోగ్రతల వద్ద ముందుకు ఒక రసాయనికంగా చురుకుగా మూలకం. P ₂ O ₅ అధిక ఆక్సైడ్ కు ఆక్సిజన్ స్పందించారు ఉంది. ఈ పదార్థం యొక్క సజల ద్రావణంలో ఆమ్లం (metaphosphoric) లక్షణాలన్నీఉంటాయి. orthophosphoric యాసిడ్ వేడి చేస్తుండగా పొందవచ్చు. ఇది ఉదాహరణకు superphosphates కోసం, లవణాలు రకాల ఖనిజ ఎరువులు ఉన్నాయి, వీటిలో చాలా బహుత్వ నిర్వచిస్తుంది. నైట్రోజెన్ మరియు ఫాస్ఫరస్ సంయోగాలు, పారిశ్రామిక వ్యవసాయ మరియు ఇతర రంగాల్లో ఉపయోగిస్తారు మన గ్రహం మీద పదార్థం మరియు శక్తి చక్రం, ఒక ముఖ్యమైన భాగంగా ఏర్పాటు.