ఎలా పదార్థం యొక్క చాలా కనుగొనేందుకు సమాచారాన్ని ప్రతి విద్యార్థి తెలుసుకోవాలి కోసం

పాఠశాల కెమిస్ట్రీ కోర్సు క్లిష్టమైన శాస్త్రం ఒక పరిచయ గైడ్ ఉంది. ప్రారంభం నుండి, విద్యార్థులు నమూనా సవాళ్లను పరిష్కరించడానికి ఎలా దొరుకుతుందని ప్రయత్నిస్తున్నారు. ప్రారంభ దశలలో, వాటి ఆచరణాత్మక ఉపయోగం కలిగి అనుకుందాం, కానీ విద్యార్ధి నేర్చుకున్న ఉంటే, ఉదాహరణకు, ఎలా చాలా కనుగొనేందుకు unreacted పదార్థాలు, అది బాగా తీవ్రమైన సాధించగల ప్రకటించవచ్చు.

వీటిలో మీరు మరింత సంక్లిష్ట పరిష్కరించడానికి ఎలా తెలుసుకోవచ్చు ఆధారంగా, సమస్య యొక్క ఒక సాధారణ ఉదాహరణకు పరిగణించండి. పూర్తి దహన కోసం భావించండి కార్బన్ మోనాక్సైడ్ (II) మీరు 11.2 లీటర్లు పట్టింది. ఎన్ని మీరు CO2 యొక్క గ్రాముల చేయగలరు పొందడానికి?

1. ఏర్పాటు స్పందన సమీకరణం.

CO + O2 = CO2

2. ఆక్సిజన్ సరిచేయు లేదు. ఇది చాలా సందర్భాలలో మీకు సహాయం కొన్ని నియమాలు ఉన్నాయి. ఒక పదార్ధం యొక్క గుణకాలను ఏర్పాట్లు ప్రారంభం, ఇది సంఖ్య బేసి అణువుల ఉంది. ఈ సందర్భంలో, పరమాణువు CO ఆక్సిజన్. ఇది కారకం 2. ఉంచాలి కుడి ఎడమ రెండు కర్బన అణువుల ఏర్పాటు, మరియు నుండి - ఒక, ఆపై బట్వాడా CO2 2. ఆ విధంగా, మనం పొందటానికి:

2CO + O2 = 2CO2

మీరు చూడగలరు గా, నాలుగు ఆక్సిజన్ అణువుల ఎడమ మరియు కుడి వైపులా. కార్బన్ కూడా బ్యాలెన్స్ లో నిల్వ చేయబడుతుంది. పర్యవసానంగా, మేము కుడి సమం.

3. తరువాత, మీరు O2 మొత్తం కనుగొనేందుకు అవసరం. డిటర్మినేషన్ పరమాణు ద్రవ్యరాశి చాలా గజిబిజిగా మరియు హార్డ్ గుర్తు విద్యార్థులకు, కాబట్టి మేము వేరే పద్ధతిని ఉపయోగిస్తారు. 22.4 l / మోల్ సమానంగా ఇది ఒక మోలార్ మొత్తం ఉంది గుర్తుచేసుకున్నారు. మీరు అనేక మోల్స్ (n) స్పందన నమోదు ఎలా :. N = V / V మా సందర్భంలో m, n = 0,5 mol కనుగొనేందుకు అవసరం.

4. ఇప్పుడు ఒక నిష్పత్తి నిలబడుట. స్పందన సగం n (CO2) లోకి ఎంటర్ చేసిన ఆక్సిజన్తో. దీనిని అనుకరించి తెలిసే విషయమేమిటంటే ఆ 0.5 మోల్స్ / 1 = x / 2 మోల్. రెండు విలువల్లో ఒక సాధారణ నిష్పత్తి కుడి సమీకరణం చేయడానికి సహాయపడింది. మేము x = 1 చూసినప్పుడు, మేము మాస్ కనుగొనేందుకు ఎలా యొక్క ప్రశ్నకు ఒక సమాధానం పొందవచ్చు.

m = m * n: 5. ప్రారంభించడానికి ట్రూ మరొక సూత్రం గుర్తుకు ఉంటుంది. గత వేరియబుల్ దొరకలేదు, కానీ ఏమి M తో చేయాలని? మోలార్ మాస్ - ప్రయోగపూర్వకంగా హైడ్రోజన్ సంబంధిత సెట్. ఇది లేఖ M. తో సూచిస్తారు ఇప్పుడు మేము m (CO2) = 12 గ్రా / మోల్ * 1 మోల్ = '12 సమాధానం వచ్చింది మనకు తెలుసు. మీరు చూడగలరు గా, కష్టం ఏమీ లేదు.

ఈ పని ఇతరులు వివిధ చాలా సులభం. కానీ ప్రధాన విషయం - ద్రవ్యరాశి కనుగొనేందుకు ఎలా అర్థం. ఒక పదార్ధం యొక్క ఒక అణువు ఇమాజిన్. ఇది దీర్ఘ మోల్ 6 * 10 ^ 23 అణువులు చేరి ప్రతీతి. ఆవర్తన పట్టిక మూలకం లో అదే సమయంలో 1 మోల్ ఒకసారి మాత్రమే ఇన్స్టాల్ బరువు ఉంది. కొన్నిసార్లు అది పదార్థం మోలార్ మాస్ లెక్కించేందుకు అవసరం. అనుకుందాం M (H20) = 18 గ్రాముల / మోల్. ఒక హైడ్రోజన్ పరమాణువు M = 1 గ్రాము / mol ఉంది, ఉంది. కానీ నీరు, అలాగే H. యొక్క రెండు అణువులను కలిగి మాకు ఒక అదనపు 16 గ్రాముల ఇస్తుంది ఆక్సిజన్ సమక్షంలో గురించి మర్చిపోతే లేదు. సంక్షిప్తం, మేము 18 గ్రాముల / మోల్ పొందటానికి.

సైద్ధాంతిక మాస్ లెక్కింపు తరువాత వాడుకలో ఉంటుంది. ముఖ్యంగా ఒక రసాయన వర్క్ ఎదురుచూచే ఉంటాయి పొందిన విద్యార్ధుల. మీరు కాని కోర్ పాఠశాలలో చదువుతున్నారు ఉంటే, పదం యొక్క బయపడకండి. కానీ కెమిస్ట్రీ ఉంటే - మీ ప్రొఫైల్ విషయం, అది ఉత్తమ ఉంది ప్రాథమిక భావనలను అమలు కాదు. కాబట్టి, ఇప్పుడు మీరు ద్రవ్యరాశి కనుగొనేందుకు ఎలా తెలుసు. రసాయనశాస్త్రంలో మాత్రమే కొన్ని అల్గోరిథంలు తెలుసు, కానీ కూడా వాటిని ఎలా ఉపయోగించాలో తెలిసిన స్థిరమైన మరియు ఆలోచించగల వ్యక్తి ఉండాలి చాలా ముఖ్యం అని గుర్తుంచుకోండి.