అయాను బాండ్

ఒక రసాయన బంధం ఏర్పడడానికి నిజానికి వేర్వేరు అణువులను చెంది, ఎలక్ట్రాన్ సాంద్రత పునఃపంపిణీ ఒక ప్రక్రియ ఉంటుంది. కారణంగా ఎలక్ట్రాన్లు బాహ్యంగా కోర్ తక్కువ మన్నిక సంబంధం, మరియు వారు సమ్మేళనం ఏర్పరచటంలో ప్రాథమిక పాత్ర నిర్వహించడానికి వాస్తవం. సమ్మేళనం లో ఒక అణువు ఏర్పడుతుంది కనెక్షన్ల సంఖ్య, తుల్య అని. దీని ప్రకారం, కారణంగా ఎలక్ట్రాన్లు ఏర్పడటానికి పాల్గొనే తుల్య ఎలక్ట్రాన్లు సూచిస్తారు. శక్తి పరంగా అక్కడ అణువుల వివిధ స్థిరత్వం ఉన్నాయి. చాలా స్థిరంగా బాహ్య స్థాయి వద్ద రెండు లేదా ఎనిమిది ఎలక్ట్రాన్లు (గరిష్ట మొత్తం) ఉన్నాయి ఎవరు ఒకటి. ఈ స్థాయి తరువాత పూర్తి అవుతుంది. నోబుల్ వాయువులు కలిగి అణువుల లక్షణం ఇటువంటి పూర్తయిన స్థాయిలు. ఈ కనెక్షన్ లో, సాధారణ పరిస్థితులలో, వారు monoatomic గ్యాస్ స్థితిలో, రసాయనికంగా స్థిరంగా ఉన్నాయి.

అసంపూర్ణం స్థాయిలు లక్షణం ఇతర అణు అంశాలకు. ఒక రసాయన ప్రతిచర్య బాహ్య ఆర్డర్ పూర్తి స్థాయిలో సంభవించినప్పుడు. ఈ పునఃస్థితి ఎలక్ట్రాన్లు లేదా అటాచ్మెంట్ కారణంగా, అలాగే సాధారణ ఆవిరి ఏర్పరుచుకొని ఉంది. అందువలన, సమయోజనీయ మరియు అయాను బంధం ఏర్పడుతుంది. గుణాలు అణువుల ఇందులో ఎలక్ట్రానిక్ స్థిరత్వం బాహ్య విలువలు కొనుగోలు వారి తపనతో వ్యక్తం. ఇది రెండు ఎలక్ట్రాన్, లేదా vosmielektronnoy గాని ఉంటుంది. ఈ చట్టం ఒక రసాయన బంధం సిద్ధాంతం పునాదిగా భావిస్తారు.

సమ్మేళనం ఫార్మేషన్ సంభవిస్తుంది, శక్తి యొక్క ఒక తగినంత పెద్ద మొత్తంలో ఎంపిక కలిసి. ఇతర మాటలలో, కనెక్షన్ ఏర్పాటు exothermically నిర్వహిస్తారు. ఈ కొత్త కణాలు (అణువులు) సాధారణంగా ఎక్కువ స్థిరత్వం కలిగి ఉన్నారనే వాస్తవం కారణంగా ఉంది.

విద్యుదాత్మకత ఒక ప్రధాన సూచన చెందుతున్న స్వభావం సమాచార. ఈ లక్షణం ఇతర అణువుల అణువుల ఎలక్ట్రాన్లు ఆకర్షించడానికి సామర్థ్యం వ్యక్తం చేయబడింది.

అయాన్లు మధ్య ఎలెక్ట్రో ఆకర్షణ - ఇది అయాను ఉంది రసాయన బంధం. ఇటువంటి ఒక పరస్పర గణనీయంగా వివిధ విద్యుదాత్మకత తో అణువుల మధ్య సాధ్యమే. అయానిక్ బాండ్ ఇదే అయాను కాంపౌండ్స్ ఏర్పరుస్తుంది. వారు మాత్రమే ఆవిరి రాష్ట్రంలో ఒక్కొక్క అణువును కలిగిఉంటుంది. స్ఫటికాకార (ఘనము) రాష్ట్ర సమ్మేళనాల్లో అయానిక్ బాండ్ ప్రతిస్పందిస్తూ వుంటారు అయాన్లు (పాజిటివ్ మరియు నెగటివ్) క్రమం తప్పకుండా ఏర్పాటు. ఈ సందర్భంలో, అణువులు ఉండవు.

అయాను బాండ్ వర్ణించవచ్చు ఇది సమ్మేళనాలు, ప్రధాన ఉపవిభాగాలు 1,2,6,7 సమూహాల అంశాలు ఏర్పాటు. ఇటువంటి సమ్మేళనాలు సాపేక్షంగా కొన్ని ఉన్నాయి. వీటిలో, ఉదాహరణకు, అకర్బన లవణాలు (NH4Cl), saltlike కలిగి ఉండాలి సేంద్రీయ పదార్థాలు (అమైన్లు మరియు ఇతర లవణాలు).

Nonpolar సమయోజనీయ మరియు అయాను బాండ్ ఎలక్ట్రాన్ సాంద్రత పంపిణీని రెండు తీవ్రతలు ఉంటాయి. రేణువులను అదే ఏకరీతి పంపిణీ మధ్య మొదటి లక్షణం (అణువులు) ఎలక్ట్రాన్ మేఘం బంధం రెండు కోసం. ఇదే సందర్భంలో అయాను ఎలక్ట్రాన్ క్లౌడ్ అణువుల ఒక దాదాపు పూర్తిగా చెందినది. అయితే, ప్రతిస్పందిస్తూ సమ్మేళనాలు ఎక్కువగా ఒక మధ్యంతర స్థాయిలో ఉన్నాయి. ఇతర మాటలలో, వారు ఏర్పాటు ధ్రువ సమయోజనీయ బాండ్.

కారణంగా షేర్డ్ ఎలక్ట్రాన్ జతల ఏర్పడటానికి సంభవిస్తుంది స్పందన, సమయోజనీయ ఉంది. సమయోజనీయ బాండ్ వివిధ విద్యుదాత్మకత తో అణువుల పరస్పర, అది ధ్రువ భావిస్తారు కారణంగా కనిపించింది. బంధం ఎలెక్ట్రాన్ జత యొక్క ఎలక్ట్రాన్ డెన్సిటీ ఇది మరింత eletkrootritsatelnost అణువు, మారిపోయి ఉంది. ఇటువంటి H2S, NH3, H2O, మరియు ఇతరులు వంటి ఉదాహరణలు కణములు. సమతులనం ఎలక్ట్రాన్లు పరమాణువుల కట్టుబడి ఈ రకమైన సమ్మేళనాలలో, సమయోజనీయ (ధ్రువ మరియు nonpolar) కమ్యూనికేషన్ యొక్క రూపాన్ని కారణం.