వాన్'ట్ హోఫ్ అంశం

ఐసోటానిక్ పరిష్కారాలను - ద్రవాభిసరణ పీడనం వర్ణించవచ్చు అనుమతించబడని పరిష్కారాల ప్రత్యేక బృందంగా. : ఇది వంటి శరీరం లో ద్రవం వర్ణించవచ్చు ఇటువంటి ప్రాధాన్యత, ఉంది రక్త ప్లాస్మా, కన్నీళ్లు, శోషరస, మరియు అందువలన న. ఈ ద్రవాలు 7.4 atm ప్రాంతంలో postoyannoem ఒత్తిడి ఉంటాయి. అందువలన, శరీరంలోనికి ఇంజెక్ట్ ఉంటే ప్రవేశపెట్టడం ద్రవ ద్రవాభిసరణ పీడనం, ఇలాంటి సంతులనం విభజించబడుతుంది గా విభజించబడుతుంది.

అటువంటి పరిష్కారం సిద్ధం, మీరు కొన్ని లెక్కల చేయడానికి అవసరం. మోసుకుపోయే అత్యంత ఆదరణ కేవలం వాన్'ట్ హోఫ్ అంశం ఐసోటానిక్ కాదు. దానితో, ఒకటి ఐసోటానిక్ లెక్కించవచ్చు పరిష్కారం ఏకాగ్రత ఎలక్ట్రోలైట్ కాదు పలుచన పదార్ధం యొక్క. ద్రవాభిసరణ పీడనం, పరిష్కారం మొత్తం, మరియు దాని ఉష్ణోగ్రత ఆధారపడటం Clapeyron సమీకరణ తెలియచేసారు ప్రత్యేక ఉన్నాయి. ఇది వాన్'ట్ హోఫ్ చట్టం ప్రకారం, ద్రవంలో కరిగిన పదార్థాలను వాయువులు అదే విధంగా ప్రవర్తించే, పరిష్కారాలు విలీన సంబంధించి ఉపయోగిస్తారు మరియు ఎందుకంటే వారికి అన్ని పేరొందిన వాయు సూత్రాలు వర్తించబడుతుంది.

వాన్'ట్ హోఫ్ అంశం - ఏదైనా ద్రావణంలో విషయం యొక్క ప్రవర్తన వర్ణనను ఇది ఒక పారామితి, వంటి ఏమీ, ఉంది. అన్ని ఇతర పారామితులు మారదు అయితే, అదే ఆస్తి nonelectrolyte పరిష్కారం, మరియు అదే ఏకాగ్రత స్వాధీనంలో సంఖ్యా విలువ కాలేజియేట్ లక్షణాలు నిష్పత్తి సమానంగా వాన్'ట్ హోఫ్ కారకం యొక్క సంఖ్యా సమానమైన యొక్క మాట్లాడుతూ.

ఐసోటానిక్ గుణకం యొక్క భౌతిక అర్థం ప్రతి పారామితి కాలేజియేట్ యొక్క నిర్వచనం నుండి స్పష్టమైన అవుతుంది. వాటిని అన్ని కణ ద్రావణంలో పదార్థ సాంద్రత మీద ఆధారపడి ఉంటాయి. Nonelectrolytes, విఘటన స్పందన చేయరని అయితే, పదార్థ ప్రతి ఒక్క అణువు అణువు శాతానికి చేర్చింది. ఎలెక్ట్రోలైట్స్, solvation ప్రక్రియలో గాని పూర్తిగా లేదా పాక్షికంగా అందువలన అనేక కణాల ఏర్పాటు, అయాన్లుగా విడిపోవడానికి ఉన్నాయి. ఇది అవుతుంది కణాధార లక్షణాలు అందులో వివిధ రకాల కలిగి కణాలు, అనగా అయాన్ల సంఖ్య ఆధారపడి ఉంటుంది. అందువలన, ఐసోటానిక్ గుణకం అణువు యొక్క ప్రతి రకం వివిధ పరిష్కారాలను మిశ్రమం ఉంటుంది. మేము పరిష్కారం పరిగణలోకి ఉంటే బ్లీచ్, కాటయన్లు: అది కణాలు మూడు రకాల కలిగి చూడవచ్చు కాల్షియం హైపోక్లోరైట్ యొక్క - ఆనియన్లుగా అలాగే క్లోరైడ్. ఐసోటానిక్ గుణకం చూపుతుంది ఎలక్ట్రోలైట్ పరిష్కారం కాని విద్యుద్విశ్లేష్య ద్రావణంలోని కంటే ఎక్కువ కణాలు ఉంది. గుణకం ఒక పదార్ధం అయాన్లుగా విభజించబడింది అనే దానిపై ఆధారపడి ఉంటుంది - విఘటన ఆస్తి కంటే ఇతర none ఉంది.

బలమైన ఎలెక్ట్రోలైట్స్ పూర్తిగా విఘటన ప్రక్రియలు పెడతారు కాబట్టి, ఈ విషయంలో వాన్'ట్ హోఫ్ అంశం అణువు కలిగి ఉన్న అయాన్లు సంఖ్య సమానంగా ఉంటుంది ఆశించే న్యాయబద్దతను. అయితే, వాస్తవానికి, గుణకం విలువ Eq ఉపయోగించి లెక్కిస్తారు విలువ, కంటే ఎప్పుడూ తక్కువ. ఈ స్థానం Debye మరియు Hiickel 1923 లో గ్రౌన్దేడ్. వారు బలమైన ఎలెక్ట్రోలైట్స్ యొక్క సిద్ధాంతాన్ని రూపొందించారు: ఇది solvation షెల్ ఏర్పరుచుకుంటాయి వంటి అయాన్లు, తరలించడానికి అడ్డంకులను ఉండదు. అంతేకాక, వారు ఇప్పటికీ ప్రతి ఇతర తో, ఒక సమూహం ఏర్పడటానికి దారి తీస్తుంది పరిష్కారం ద్వారా ఒక దిశలో తరలించేందుకు నిమగ్నం చేస్తుంది. ఈ అని పిలవబడే అయాను అసోసియేషన్ మరియు అయాన్ జతల ఉంది. ఇది కొన్ని అణువులు ఉండవు అయితే కాబట్టి అన్ని ప్రక్రియలు పరిష్కారం లో జరుగుతాయి.

అయాన్ల పరస్పర ఉష్ణోగ్రత పెరుగుతుంది అలాగే వారి సాంద్రతను తగ్గిపోతుంది వంటి క్షీణిస్తోంది మొదలవుతుంది. అన్ని కారణంగా ఆ సందర్భంలో తగ్గింది వాస్తవం మరియు ద్రావణంలో వివిధ కణాలు సమావేశం సంభావ్యత.