సల్ఫర్ యొక్క రసాయన లక్షణాలు. సల్ఫర్ యొక్క పాత్రలు మరియు మరిగే పాయింట్

సల్ఫర్ ఆవర్తన పట్టిక యొక్క ఆరవ సమూహం మరియు మూడవ కాలం లో ఇది ఒక మూలకం ఉంది. ఈ వ్యాసం లో, మేము దాని రసాయన మరియు చర్చించడానికి చేస్తుంది భౌతిక లక్షణాలు, సేకరణ, ఉపయోగం మరియు అందువలన న. భౌతిక లక్షణము రంగు, విద్యుత్ వాహకత్వం యొక్క డిగ్రీ, గంధకం మరియు మరిగే ఉష్ణోగ్రత T వంటి లక్షణాలను కలిగి. ప్ర కెమికల్ అదే ఇతర పదార్థాలు సంకర్షణ వివరిస్తుంది.

భౌతిక సల్ఫర్ యొక్క కోణం నుండి

ఇది ఒక సున్నితమైన విషయం. సాధారణ పరిస్థితుల్లో, అది ఒక ఘన స్థితిలో ఉంది. సల్ఫర్ ఒక నిమ్మ పసుపు రంగులో ఉంటుంది. మరియు చాలా భాగం దాని సమ్మేళనాలు అన్ని పసుపు షేడ్స్ ఉన్నాయి. నీటి కరగని. ఇది తక్కువ ఉష్ణ మరియు విద్యుత్ వాహకత కలిగి. ఈ లక్షణాలు ఒక విలక్షణ కాని మెటల్ గా నిర్దేశిస్తాయి. సల్ఫర్ యొక్క రసాయన కూర్పు సంక్లిష్టంగా లేదు వాస్తవం ఉన్నప్పటికీ, పదార్థ అనేక వైవిధ్యాలు ఉన్నాయి చేయవచ్చు. అన్ని పరమాణువులు, అణువులు ద్వారా అనుసంధానించ క్రిస్టల్ లాటిస్ నిర్మాణం ఆధారపడి, వారు ఉన్నారు లేదు.

సో, మొదటి ఎంపిక - విసమాక్ష సల్ఫర్. ఇది చాలా స్థిరంగా ఉంది. నాలుగు వందల నలభై ఐదు డిగ్రీల సెల్సియస్ సల్ఫర్ మరిగే ఉష్ణోగ్రత ఈ రకం. కానీ వాయు రాష్ట్రంలో వెళ్ళిపోయారు పదార్ధం క్రమంలో, అది మొదటి అవసరం ద్రవ పాస్ ఉంది. అందువలన, సల్ఫర్ కరగటం ఇది నూట పదమూడు డిగ్రీల సెల్సియస్ ఒక ఉష్ణోగ్రత వద్ద జరుగుతుంది.

రెండవ అవతారం - మొనొక్లినిక్ సల్ఫర్. ఇది ఒక ముదురు పసుపు రంగు ఒక సూది ఆకారంలో స్పటికాలు ఉంది. సల్ఫర్ మొదటి రకం మెల్టింగ్, ఆపై దాని నెమ్మదిగా శీతలీకరణ ఈ రకం ఏర్పడటానికి దారితీస్తుంది. ఈ జాతులు దాదాపు అదే భౌతిక లక్షణాలు కలిగి ఉంది. ఉదాహరణకు, ఈ రకం యొక్క సల్ఫర్ యొక్క మరిగే పాయింట్ - అదే నాలుగు వందల నలభై ఐదు డిగ్రీల అన్ని. అదనంగా, అటువంటి ప్లాస్టిక్ పదార్థాలు ఇటువంటి వివిధ ఉంది. ఇది చల్లని నీటిలో పోయడం ద్వారా పొందవచ్చు సమీప వేడికి విసమాక్ష వేడి. రూపం యొక్క సల్ఫర్ యొక్క మరిగే పాయింట్ అదే ఉంది. కానీ పదార్ధం రబ్బరు వంటి చాచు ఆస్తి ఉంది.

భౌతిక లక్షణాలు మరో భాగం వీటిలో నేను చెప్పటానికి కావాలనుకుంటున్నారని - సల్ఫర్ జ్వలన ఉష్ణోగ్రత. ఈ సంఖ్య పదార్థం మరియు దాని మూలం యొక్క రకాన్ని బట్టి మారవచ్చు. ఉదాహరణకు, సాంకేతిక సల్ఫర్ జ్వలన ఉష్ణోగ్రత నూట తొంభై డిగ్రీల. ఈ ఒక బొత్తిగా తక్కువ వ్యక్తిగా చెప్పవచ్చు. ఇతర సందర్భాల్లో, సల్ఫర్ ఫ్లాష్ పాయింట్ రెండు వందల నలభై ఎనిమిది డిగ్రీలు, మరియు కూడా రెండు వందల యాభై ఆరు ఉంటుంది. ఇది అన్ని అది ఒక పదార్థం యొక్క సాంద్రత కలిగిన త్రవ్వకాలను లేదో ఆధారపడి ఉంటుంది. కానీ ఇందులో సల్ఫర్ దహన ఉష్ణోగ్రత ఇతర రసాయన అంశాలతో పోలిస్తే, తగినంత తక్కువ అని నిర్ధారించారు సాధ్యమే, అది లేపే ఉంది. ఇంకా, సల్ఫర్ కొన్నిసార్లు ఎనిమిది, ఆరు, నాలుగు లేదా రెండు అణువులను కలిగి ఉన్న అణువులు లో కలపవచ్చు. ఇప్పుడు, భౌతిక కోణం నుండి సల్ఫర్ భావిస్తారు తరువాతి విభాగమునకు కొనసాగండి.

సల్ఫర్ యొక్క రసాయన కారెక్టరైజేషన్

మూలకం ఒక సాపేక్షంగా తక్కువ పరమాణు భారం కలిగి ఉంది, ఇది మోల్ శాతం ముప్పై రెండు గ్రాములకు సమానము. మూలకం సల్ఫర్ లక్షణాలు ఆక్సీకరణ రకాలైన కలిగి సామర్థ్యం వంటి పదార్ధం యొక్క ఒక లక్షణం కలిగి. ఈ ఉదాహరణ, హైడ్రోజన్ లేదా ఆక్సిజన్ కోసం, భిన్నమైనది. ఏమి మూలకం సల్ఫర్ రసాయన లక్షణాలు గురించి ప్రశ్న ఆలోచించి, అది చెప్పలేదు అసాధ్యం అతను పరిస్థితులను బట్టి ఎలా రికవరీ మరియు ఆక్సీకరణ లక్షణాలు చూపే. సో, క్రమంలో వివిధ రసాయన పదార్ధాలతో పదార్థ పరస్పర పరిశీలించడానికి.

సల్ఫర్ మరియు సాధారణ పదార్థాలు

సాధారణ మాత్రమే ఒక మూలకం యొక్క కూర్చిన ఉంటాయి. దీని అణువులు అణువు ఆక్సిజన్ విషయంలో, ఉదాహరణకు వంటి కలిపి ఉండవచ్చు, లేదా మెటల్ వలెనె, కనెక్ట్ ఉండకపోవచ్చు. అందువలన, సల్ఫర్ లోహాలు, ఇతర అలోహాలు మరియు halogens చర్య జరుపవచ్చు.

లోహాలతో ఇంటరాక్షన్

ప్రక్రియ యొక్క ఈ రకమైన అమలు అధిక ఉష్ణోగ్రత అవసరం. ఇటువంటి పరిస్థితుల్లో, ఒక అదనంగా స్పందన ఉంది. అంటే, మెటల్ అణువుల సల్ఫైడ్లుగా ఒక క్లిష్టమైన పదార్ధం ఏర్పాటు సల్ఫర్ పరమాణువులు కలుపుతారు. ఉదాహరణకు, పొటాషియం వేడి రెండు మోల్స్, సల్ఫర్ ఒక మోల్ వాటిని మిక్సింగ్ ఉంటే మెటల్ సల్ఫైడ్ ఒక మోల్ పొందటానికి. 2K + S = k ₂ S.: సమీకరణం క్రిందివిధంగా వ్రాయవచ్చు

ఆక్సిజన్ తో చర్య

ఇది సల్ఫర్ మండుతుంది. దాని ఆక్సైడ్ కారణంగా ఈ ప్రక్రియలో ఏర్పడుతుంది. చివరి రెండు రకాల ఉంటుంది. అందువలన, సల్ఫర్ బర్నింగ్ రెండు దశల్లో జరగవచ్చు. మూలం - ఉన్నప్పుడు సల్ఫర్ ఒక మోల్ మరియు ఏర్పడిన సల్ఫర్ డయాక్సైడ్ మోల్ శాతం ఆక్సిజన్ ఒక మోల్. రికార్డ్కు ఈ రసాయన ప్రతిచర్య సమీకరణం క్రింది: S + O ₂ = SO _2. రెండవ దశ - ఆక్సిజన్ అణువులు మరొక డయాక్సైడ్ చేరిన. రెండు మోల్స్ జోడించబడింది ఉంటే చేసుకొంటుంది సల్ఫర్ డయాక్సైడ్ అధిక ఉష్ణోగ్రత పరిస్థితుల్లో ఆక్సిజన్ మోల్ శాతం. ఫలితంగా రెండు మోల్స్ సల్ఫర్ ట్రై ఆక్సైడ్ ఉంది. ఈ రసాయన పరస్పర సమీకరణం క్రింది విధంగా ఉంది: 2SO ₂ + O ₂ = 2SO _3. ఇటువంటి చర్య ఫలితంగా సల్ఫ్యూరిక్ యాసిడ్ ఉత్పత్తి చేస్తుంది. అందువలన, రెండు వివరించిన విధానాన్ని దాటవేయబడింది ఆవిరి జెట్ ద్వారా పొందిన ట్రై ఆక్సైడ్ చేయవచ్చు చేపట్టారు కలిగి. మరియు మేము ఒక సల్ఫేట్ యాసిడ్ పొందటానికి. SO ₃ + H ₂ O = H ₂ SO _4: క్రింది అటువంటి చర్య యొక్క సమీకరణం _{నమోదయింది.}

halogens తో ఇంటరాక్షన్

సల్ఫర్ యొక్క రసాయన లక్షణాలు, అలాగే ఇతర అలోహాలు, అది పదార్థాల ఈ గుంపులో స్పందించడానికి అనుమతిస్తాయి. ఇది వంటి ఫ్లోరో, బ్రోమో పర్వతాలు, క్లోరో, iodo సమ్మేళనాలు కలిగి. సల్ఫర్ గత తప్ప, వాటిని ఏ చర్య. ఒక ఉదాహరణగా, మేము ఆవర్తన పట్టిక మూలకం యొక్క fluorination ప్రక్రియలో ఆలోచిస్తున్నాయి. అన్నారు కాని మెటల్ పెరుగుదల హాలోజన్ ఫ్లోరైడ్ రెండు వ్యత్యాసాలు పొందవచ్చు. ఫస్ట్ కేస్: ఒక సల్ఫర్ ఒక మోల్ మరియు ఫ్లోరైడ్ మోల్ శాతం ఫ్లోరిన్ మూడు మోల్స్ తీసుకుంటే దీని సూత్రం SF _{6 పొందటానికి.} సమీకరణం క్రింది విధంగా ఉంది: S + 3F ₂ = SF _6. ఇంకా, ఒక రెండవ ఎంపికను ఉంది: ఒక సల్ఫర్ ఒక మోల్ మరియు ద్రోహి శాతం రసాయన ఫార్ములా SF ₄ తో ఫ్లోరైడ్ పొందటానికి ఫ్లోరిన్ రెండు మోల్స్ _{తీసుకుంటే.} సమీకరణం క్రిందివిధంగా రాస్తారు: S + 2F ₂ = SF _4. మీరు చూడగలరు గా, అది అన్ని భాగాలు కలిపి దీనిలో నిష్పత్తిలో ఆధారపడి ఉంటుంది. అదే విధంగా మీరు సల్ఫర్ క్లోరినేషన్ ప్రక్రియ (కూడా రెండు వేర్వేరు పదార్థాలు ఏర్పడతాయి) లేదా bromination పట్టుకోగలదు.

ఇతర సాధారణ పదార్థాలు తో ఇంటరాక్షన్

ఈ లక్షణం సల్ఫర్ మూలకం వద్ద ముగుస్తుంది. పదార్ధం కూడా రసాయనికంగా hydrogenous, భాస్వరం మరియు కార్బన్ చర్య జరుపవచ్చు. కారణంగా హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్ ఏర్పాటు యాసిడ్ సంకర్షణకు. లోహాలతో దాని రియాక్షన్ ఫలితమేనని క్రమంగా, కూడా అదే మెటల్ సల్ఫర్ స్పందించడం ద్వారా నేరుగా తయారు ఇది వారి సల్ఫైడ్లుగా, పొందవచ్చు వంటి. హైడ్రోజన్ సల్ఫర్ పరమాణువులతో ప్రవేశం అణువులు మాత్రమే చాలా అధిక ఉష్ణోగ్రత వద్ద జరుగుతుంది. భాస్వరం సల్ఫర్ చర్య లో అది పాస్ఫేడ్ ఏర్పడుతుంది. ఇది సూత్రం ఉంది: P ₂ S _3. పదార్ధం, ఇది ఒక మోల్ పొందటానికి, ఫాస్ఫరస్ మోల్స్ సల్ఫర్ రెండు మరియు మూడు మోల్స్ తీసుకోవాలని అవసరం. సల్ఫర్ అలోహ భావిస్తారు కర్బన రూపాలు కార్బైడ్లు తో స్పందించారు చేసినప్పుడు. దీని రసాయన ఫార్ములా క్రింది విధంగా ఉంది: CS _2. పదార్ధం, ఇది ఒక మోల్ పొందటానికి, అది కార్బన్ ఒక మోల్ మరియు సల్ఫర్ రెండు మోల్స్ తీసుకోవాలని అవసరం. అన్ని పైన వర్ణించిన అదనంగా స్పందన మాత్రమే అధిక ఉష్ణోగ్రతలు reactants వేడి పరిస్థితి కింద జరుగుతాయి. మేము ఇప్పుడు తదుపరి అంశం కొనసాగండి, సాధారణ పదార్థాలు తో సల్ఫర్ పరస్పర పరీక్షించింది.

సల్ఫర్ మరియు క్లిష్టమైన సమ్మేళనాలను

కాంప్లెక్స్ దీని అణువులు రెండు (లేదా మరింత) వివిధ అంశాలు ఉంటాయి ఆ పదార్థాలు ఉంటాయి. కెమికల్ సల్ఫర్ యొక్క లక్షణాలు వంటి చిన్నపాటి క్షారము మరియు కేంద్రీకృతమైన సమ్మేళనాలు ప్రతిచర్యకు అనుమతిస్తుంది సల్ఫేట్ ఆమ్లం. ఈ పదార్థాలు చాలా విచిత్ర ప్రతిచర్యలు ఉంది. మొదటి, పరిశీలనలో అలోహ క్రింద క్షార కలిపి ఉన్నప్పుడు ఏమి జరుగుతుందో పరిగణలోకి. ఉదాహరణకు, మేము ఆరు మోల్స్ తీసుకుంటే పొటాషియం హైడ్రాక్సైడ్ మరియు సల్ఫర్ మూడు మోల్స్ దేవిని జోడించడం సల్ఫైడ్ మెటల్ సల్ఫేట్ మోల్ ప్రకారం పొటాషియం రెండు మోల్స్ మరియు నీటి మూడు మోల్స్ పొందటానికి. ఈ సమీకరణం ద్వారా చర్య ఈ రకమైన వ్యక్తమవుతుంది: 6KON + 3S = 2K ₂ S + K2SO ₃ + 3H ₂ O. అదే సూత్రం పరస్పర జోడించడం ద్వారా సంభవిస్తుంది సోడియం హైడ్రాక్సైడ్. తదుపరి, సాంద్రీకృత సల్ఫేట్ యాసిడ్ పరిష్కారం దేవిని అదనంగా సల్ఫర్ యొక్క ప్రవర్తన పరిగణలోకి. మేము పదార్థం యొక్క మొదటి మరియు రెండవ రెండు మోల్స్ ఒక మోల్ తీసుకుంటే, మనం క్రింది ఉత్పత్తులు పొందటానికి: మూడు మోల్స్ ఒక మొత్తం లో సల్ఫర్ ట్రై ఆక్సైడ్, మరియు నీటి - రెండు మోల్స్. ఈ రసాయనిక చర్య మాత్రమే అధిక ఉష్ణోగ్రతకు reactants వేడి చేయడం ద్వారా గ్రహించవచ్చు.

అలోహ భావిస్తారు సంపాదించేందుకు

ఇది మీరు సల్ఫర్ సమ్మేళనాలు ఒక రకాల నుండి పొందవచ్చు అనేక మార్గాలు ఉన్నాయి. మొదటి పద్ధతి - దాని పైరైట్ల కేటాయింపు. కెమికల్ గత సూత్రం - ఫెస్ _2. మరియు సల్ఫర్ - ఫెస్ - ఆక్సిజన్ యాక్సెస్ లేకుండా అధిక ఉష్ణోగ్రతకు పదార్ధం వేడి మీద ఇతర ఇనుము సల్ఫైడ్ అందుకోవచ్చు అనిరి. ఒక దహన సల్ఫైడ్ సల్ఫర్, ఆక్సిజన్ ఒక చిన్న మొత్తం అందించిన - ఫెస్ ₂ = ఫెస్ + ఎస్ తరచూ పరిశ్రమలో ఉపయోగిస్తారు ఇది ఉత్పత్తి సల్ఫర్ రెండవ పద్ధతి, క్రింది: స్పందన సమీకరణ రాస్తారు. ఈ సందర్భంలో, పరిశీలనలో అలోహ మరియు నీటి తయారు చేయవచ్చు. స్పందన కోసం, మీరు రెండు-ఒకటి ఒక మోలార్ నిష్పత్తి భాగాలు తీసుకోవాలి. ఫలితంగా, రెండు రెండు నిష్పత్తిలో తుది ఉత్పత్తి. ఈ క్రింది విధంగా రసాయన ప్రతిచర్య సమీకరణ వ్రాయవచ్చు: 2H ₂ S + O ₂ = 2S + 2H ₂ O. అదనంగా, సల్ఫర్ వివిధ లోహశోధన ప్రక్రియల ద్వారా, ఉదాహరణకు, వంటి నికెల్, తామ్రం మరియు ఇతరులు లోహాల ఉత్పత్తిలో తయారు చేయవచ్చు.

పరిశ్రమలో ఉపయోగించండి

దీని విశాల అప్లికేషన్ మేము కాని మెటల్ రసాయన పరిశ్రమలో కనుగొన్నారు ఆలోచిస్తున్నాయి. పైన చెప్పినట్లుగా, ఇక్కడ అది ఆమ్లం సల్ఫేట్ సేకరించేందుకు ఉపయోగిస్తారు. అంతేకాక, సల్ఫర్ పదార్థం లేపే ఎందుకంటే, మ్యాచ్లు తయారీకి ఒక భాగం వలె ఉపయోగిస్తారు. మరియు అది పేలుడు, గన్పౌడర్, బెంగాల్ లైట్లు, మరియు ఇతరుల తయారీ వద్ద ఎంతో అవసరం. అదనంగా, సల్ఫర్ పెస్ట్ కంట్రోల్ పదార్ధాల్లో ఒకటిగా ఉపయోగిస్తారు. వైద్యంలో, ఇది చర్మ వ్యాధులు కోసం మందులు తయారీలో ఒక భాగం వలె ఉపయోగిస్తారు. అలాగే, ప్రశ్న లో పదార్ధం వివిధ రంగులు తయారీలో ఉపయోగిస్తారు. అదనంగా, ఇది భాస్వరపు తయారీలో ఉపయోగిస్తారు.

సల్ఫర్ ఎలక్ట్రానిక్ నిర్మాణం

ధనాత్మక ఆవేశం కణాల - - తెలిసినట్లు, అన్ని పరమాణువులు ప్రోటాన్లు కలిగిఉన్న ఒక కోర్ ఉంటాయి మరియు న్యూట్రాన్లు, అంటే, ఒక సున్నా ఛార్జ్ కలిగి కణాలు ... ఎలక్ట్రాన్లు కేంద్రకం, ఇది రుణావేశం చుట్టూ తిరుగుతాయి. దాని నిర్మాణం లో తటస్థ పరమాణువు అని ప్రోటాన్లు, ఎలక్ట్రాన్లు ఒకే సంఖ్యలో ఉండాలి. విద్యుత్ అనుసంధాన - గత ఇక ఉంటే, ఈ ప్రతికూల అయాన్. విరుద్దంగా ఉంటే - ఒక సానుకూల అయాన్ లేదా డిసీసెస్ - ప్రోటాన్లు సంఖ్య ఎలక్ట్రాన్ కంటే ఎక్కువ. సల్ఫర్ విద్యుత్ అనుసంధాన యాసిడ్ అవశేషాల పనిచేయగలదు. ఇది వంటి సల్ఫైడ్ యాసిడ్ (హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్), మరియు మెటల్ సల్ఫైడ్లుగా పరమాణు పదార్ధాలు భాగం. విద్యుత్ అనుసంధాన నీటిలో పదార్ధం కరిగించి ఉన్నప్పుడు సంభవించే విద్యుత్ విఘటన, సమయంలో ఏర్పాటు. యాసిడ్ అవశేషాల లేదా ఒక హైడ్రాక్సిల్ సమూహం (OH-) అయాన్ - ఈ అణువు లోహపు అయాన్ లేదా హైడ్రోజన్, ఒక డిసీసెస్ రూపంలో ప్రాతినిధ్యం ఇది ఒక డిసీసెస్ పగిలిపోయినప్పటికీ చేసినప్పుడు. ఆవర్తన పట్టికలో సల్ఫర్ క్రమ సంఖ్య నుండి - పదహారేళ్ల దాని కోర్ వద్ద ప్రోటాన్లు సరిగ్గా ఈ సంఖ్య అని నిర్ధారించారు చేయవచ్చు. ఈ ఆధారంగా, మేము ఎలక్ట్రాన్లు చాలా కక్ష్యలో ఆ పదహారు చెప్పగలను. న్యూట్రాన్లతో సంఖ్య రసాయన మూలకం 32 యొక్క సీరియల్ నంబర్ మోలార్ మాస్ తీసివేయడం ద్వారా చూడవచ్చు - 16 = 16. ప్రతి ఎలెక్ట్రాన్ గజిబిజిగా తిరుగుతూ, మరియు ఒక నిర్దిష్ట కక్ష్యలో వద్ద. ఆవర్తన పట్టిక మూడవ కాలం మరియు న్యూక్లియస్ చుట్టూ మూడు కక్ష్యలు చెందిన రసాయన మూలకం - సల్ఫర్ నుండి. ఆరు - మూడవ, ఎనిమిది - రెండవ ఉన్న ఈ రెండు ఎలక్ట్రాన్లు మొదటి న. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4: ఎలక్ట్రానిక్ సూత్రం సల్ఫర్ Atom క్రింది గా రాస్తారు.

ప్రకృతిలో ప్రాబల్యం

సాధారణంగా ఇది మెటల్ సల్ఫైడ్లుగా ఉంటాయి ఖనిజాలు, కూర్పు కనిపించే ఒక రసాయన మూలకం భావిస్తారు. ఈ ప్రధానంగా పైరైట్ల - ఇనుము ఉప్పు; అది కూడా దారి, వెండి, రాగి మెరుపును, జింక్ blende, శిలాస్ఫటికం - పాదరసం సల్ఫైడ్. ఇంకా, సల్ఫర్ ఖనిజాలు మిశ్రమం లో చేర్చవచ్చు, వీటిలో నిర్మాణం మూడు లేదా ఎక్కువ రసాయన మూలకాలు ద్వారా సూచించబడుతుంది. ఉదాహరణకు, చాల్కోపైరేట్, లవణాలు, kieserite, జిప్సం కోసం. మీరు మరింత వివరంగా ఈ ప్రతి పరిగణించవచ్చును. పైరైట్ల - ఈ సల్ఫైడ్ ఐరన్, లేదా ఫెస్ _2. ఇది ఒక బంగారు షీన్ తో ఒక లేత పసుపు రంగులో ఉంటుంది. ఈ ఖనిజ తరచూ విస్తృతంగా నగల తయారీకి ఉపయోగించే వైడూర్యం పెరికి వేశారు ఒక కల్మషము, వంటి చూడవచ్చు. ఈ నిజానికి ఈ రెండు ఖనిజాలు తరచుగా ఒక సాధారణ రంగంలో కలిగి కారణం. Chalcocite - chalcocite, chalcocite, లేదా - మెటల్ పోలి ఒక నీలం-బూడిద పదార్థం సూచిస్తుంది. Galena (GALENA), సిల్వర్ షైన్ (argentite) ఇలాంటి లక్షణాలు కలిగి ఉంటాయి: అవి రెండు పోలి లోహాలు బూడిద రంగులో ఉంటాయి. శిలాస్ఫటికం - మందమైన ఊదా రంగు అతుకులు తో గోధుమ-ఎరుపు ఖనిజం. దీని రసాయన ఫార్ములా CuFeS _{2 చాల్కోపైరేట్,} - బంగారు పసుపు, బంగారు blende అంటారు. జింక్ blende (sphalerite) అంబర్ నుండి ప్రకాశవంతమైన నారింజ ఒక రంగు కలిగి ఉండవచ్చు. లవణాలు - Na ₂ SO ₄ x10H ₂ O - పారదర్శక తెలుపు స్ఫటికాలు. ఇది కూడా అంటారు , గ్లాబెర్ యొక్క ఉప్పు వైద్యంలో ఉపయోగిస్తారు. రసాయన ఫార్ములా kieserite - MgSO ₄ xH ₂ O. ఇది తెలుపు లేదా తెల్లగా పొడి కనిపిస్తుంది. రసాయన ఫార్ములా జిప్సం - caso ₄ x2H ₂ O. అదనంగా, రసాయన మూలకం దేశం జీవుల కణాలు భాగం, మరియు ఒక ముఖ్యమైన ఆధారములు అంశం.