కణాధార లక్షణాలు ఏమిటి?

పరిష్కారాలను - ఈ మూలకాలను పరస్పర నుండి కారణమవుతాయి రెండు లేదా అంతకన్నా ఎక్కువ భాగాలు అలాగే ఉత్పత్తులు మ్య సజాతీయ వ్యవస్థలు. ఇవి ఘన, ద్రవ లేదా వాయు రాష్ట్రంలో ఉండవచ్చు. ద్రవ మొత్తం స్థితి పరిష్కారాలను పరిగణించండి. వారి కూర్పు లో ఒక ద్రావకం మరియు అందులో కరిగి (గత తక్కువ) ఒక పదార్ధం కలిగి.

కణాధార లక్షణాలు - వారి లక్షణాలు మాత్రమే ద్రావకం ప్రత్యక్ష నిష్పత్తి మరియు పరిష్కారం కేంద్రీకరించాయి లో ఉన్నాయి అయివుంటుంది. వారు కూడా సామూహిక అని లేదా పంచుకుంది. కణాధార లక్షణాలు కల మిశ్రమాలతో చూపబడ్డాయి, వారి భాగాలు రసాయనిక స్వభావాన్ని మధ్య ఎలాంటి పరస్పర ఉంది. అంతేకాక, కణాల మధ్య దళాలు, మరియు ద్రావకం ద్రావకం మరియు కరిగి అందులో ఒక పదార్ధం యొక్క అణువులు పరస్పర చర్య ఆదర్శ పరిష్కారాలను ఉన్నాయి.

కణాధార లక్షణాలు:

1) పరిష్కారం పైగా ఆవిరి ఒత్తిడి పైన ద్రావకం కంటే తక్కువగా ఉంటుంది.

2) ద్రావణం స్ఫటికీకరణ ఒక స్వచ్ఛమైన రూపంలో ద్రావకం క్రిస్టలీకరణ ఉష్ణోగ్రత కంటే తక్కువ ఉష్ణోగ్రత వద్ద ఉంది.

3) కాచు ద్రావణంలో ద్రావకం యొక్క మరిగే కంటే ఎక్కువ ఉష్ణోగ్రత వద్ద జరుగుతుంది.

4) ద్రవాభిసరణ దృగ్విషయం.

వ్యక్తిగతంగా కణాధార లక్షణాలు పరిగణించండి.

ఒక మూసి ఉన్న వ్యవస్థలో ఇంటర్ఫేస్ మనం సమతుల్యతను: ద్రవ - ఆవిరి ఒత్తిడి కలిగి ఉంటుంది సంతృప్త ఆవిర్లు. ద్రావణంలో ఉపరితల పొర భాగం ద్రావితం యొక్క అణువులు నిండి ఉంది కాబట్టి, సమతౌల్య ఆవిరి పీడనం యొక్క తక్కువ విలువ వద్ద చేరుకుంది ఉంటుంది.

రెండవ ప్రాపర్టీ కాలేజియేట్ - కారణంగా ద్రావిత కణాలు స్ఫటికాలు నిర్మాణం ఆపాలని ఏర్పడ్డ తక్కువ ఉష్ణోగ్రతల వద్ద క్రిస్టలీకరణ నిరోధించడానికి వాస్తవం - పరిష్కారం యొక్క ద్రావకం తో పోలిస్తే క్రిస్టలీకరణ ఉష్ణోగ్రత తగ్గించడం.

మిశ్రమం యొక్క మరిగే పాయింట్ కారణం వాతావరణ పీడనం సమానత్వం, మరియు ఆవిరి ఒత్తిడి అధిక వేడి సాధించవచ్చని, ఒక స్వచ్ఛమైన రూపంలో ద్రావకం కంటే ఎక్కువ ద్రావిత కణాలు సంబంధం ద్రావకం అణువుల భాగంగా ఎందుకంటే.

ఫోర్త్ కణాధార లక్షణాలు - ద్రవాభిసరణ దృగ్విషయం.

ఆస్మాసిస్ - కొన్ని కణాలు (ద్రావణి అణువు) మరియు ఇతరులకు చొరబడలేని (ద్రావితం బణువు) కోసం పారగమ్య ఇది వేరు ద్రావకం ద్వారా రవాణా సామర్థ్యం. ఈ విభజన తక్కువ చిక్కని పరిష్కారం నుండి ద్రావితం అధిక కంటెంట్ తో పరిష్కారం వేరు. అటువంటి పాక్షిక విభజనను ఒక ఉదాహరణ వ్యవస్థ కోసం ఉష్ణగతిక మరింత అనుకూలమైన పొర వేరు రెండు వైపులా ఏకాగ్రత సమానత్వ వలన ఒక దేశం సెల్ ఒక పొర, బోవిన్, మొదలైనవి బబుల్. ఓస్మోసిస్ దృగ్విషయం పనిచేయగలదు. నౌకను యొక్క ఈ భాగం లో ఎక్కువ గాఢముగా ఒక ద్రావణంలో ద్రావకం స్థానభ్రంశం కారణంగా పీడనం పెరుగుదల ఉంది. ఈ అధిక ఒత్తిడి ద్రవాభిసరణ ఈమెని.

కాని ఎలెక్ట్రోలైట్స్ యొక్క పరిష్కారాలను కణాధార లక్షణాలు సమీకరణాలు ద్వారా గణితశాస్త్ర ప్రాతినిధ్యం చేయవచ్చు:

. Δ bp = Ekip ∙ చూడండి;

Δ T c. = ∙ Kzam చూడండి;

π = CRT.

కణాధార లక్షణాలు ఎలెక్ట్రోలైట్స్ మరియు nonelectrolytes పరిష్కారాలను వివిధ పరిష్కారాలను కోసం దొరుకుతుందని. మాజీ కోసం, వారు కొంతవరకు ఎక్కువ. దీనితో వారు సంభవించే వాస్తవం కారణంగా ఉంది విద్యుద్విశ్లేషణ విఘటన, మరియు అణువుల మొత్తం గణనీయంగా పెంచుతుంది.

కణాధార లక్షణాలు విస్తృతంగా ఇంటిలో ఉపయోగిస్తారు మరియు కార్యాలయంలో, ఉదాహరణకు, ఆస్మాసిస్ స్వచ్చమైన జలాన్ని ఉత్పత్తి ఉపయోగిస్తారు. నివసిస్తున్న జీవుల్లో, వ్యవస్థలు అనేక కూడా కణాధార లక్షణాలు నిర్మించినప్పటికీ (ఉదా, మొక్కల కణాలు పెరగడం).