రెడాక్స్ ప్రతిచర్యల

పదం "ఆక్సీకరణ" నిజానికి ఆక్సిజన్ చారిత్రాత్మకంగా మొదటి ఆక్సిడెంట్ గా గుర్తింపు పొందింది, ఒక ఆక్సైడ్ కు ఆక్సిజన్ ఒక నిర్దిష్ట పదార్ధం పరస్పర ఉద్దేశించినది. ఆక్సీకరణ ఆక్సిజన్ కనెక్షన్, మరియు పునరుద్ధరణ క్రింద అర్థం ద్వారా - ఇది తిరిగి. సో పదం "ఆక్సీకరణ - పునరుద్ధరణ" దీర్ఘ పనిచేసే కెమిస్ట్రీ ఉంది. రెడాక్స్ ప్రతిచర్యల తరువాత మరొక పరమాణువు నుంచి ఎలక్ట్రాన్లు బదిలీ ఫలితంగా వంటి ప్రక్రియల ద్వారా పరిగణించేందుకు వస్తాయి, కాబట్టి ఈ పదం విస్తృత అర్థాన్ని పొందింది. ఉదాహరణకు, ఆక్సిజన్ లో మెగ్నీషియం దహన: 2Mg + O2 → 2MgO ఎలక్ట్రాన్ బదిలీ మెగ్నీషియం నుండి ఆక్సిజన్ జరుగుతుంది.

రెడాక్స్ ప్రతిచర్యల వారు పదార్థాలను పిలుస్తారు ఆక్సిడెంట్లు మరియు reductants సంభాషిస్తున్నారు లో వర్ణించవచ్చు. ఎజెంట్ తగ్గించడం భావిస్తారు ఎలక్ట్రాన్లు దానం పదార్ధాలనూ అణువులు. దీని అణువులు పడుతుంది ఎలక్ట్రాన్లు రసాయన సమ్మేళనాలు ఆక్సిడెంట్లు అని. పైన స్పందన సంకేతంతో మెగ్నీషియం ఇనుముకు కూడా భస్మం ఉంది అంటే ఒక ఎలక్ట్రాన్ పంపుతుంది. ఆక్సిజన్ తగ్గుతుంది - ఒక ఎలక్ట్రాన్ మరియు ఆక్సిడైజర్లైన పడుతుంది. మరొక ఉదాహరణ: CuO + H2 → క + H2O. వేడి చేసినప్పుడు, కాపర్ ఆక్సైడ్ ఒక ఉదజని స్ట్రీమ్ రాగి అయాన్లు హైడ్రోజన్తో నుండి ఎలక్ట్రాన్లు అంగీకరించాలి. ఒక భస్మం చేస్తుంది agent గా, వారు మౌళిక రాగి తగ్గించవచ్చు. హైడ్రోజన్ అణువులు ఎలక్ట్రాన్లు దానం ఒక ఇనుముకు కూడా ఆక్సీకరణం చెందుతుంది మరియు హైడ్రోజన్ వంటి.

అందువలన, ఆక్సీకరణ మరియు తగ్గింపు విధానాలు ఒకదాని జరుగుతాయి: భస్మం తగ్గించడం మరియు ఆక్సీకరణ కారకాలు తగ్గించవచ్చు. పరస్పర ప్రక్రియలు మధ్య విడదీయరాని లింక్ లేనందున రెడాక్స్ ప్రతిచర్యల కాబట్టి అని పిలుస్తారు. యెల్లప్పుడు మరియు అని ఎలక్ట్రాన్లు దానం ఇది అక్కడ అణువులు, ఎలక్ట్రాన్లు కేటాయించడం ఉంటే, ఉంది. ఆక్సీకరణ కారకం మరియు మారుతున్న ఒక ఇనుముకు మాదిరిగానే సమయంలో ఆక్సీకరణ డిగ్రీ. రసాయన మిశ్రమాలలో ఫలితంగా అణువులు పరమాణువుల ఏ రకం రూపొందుతుంది.

రెడాక్స్ ప్రతిచర్యల యొక్క ప్రధాన రకాలు:

1. అంతర్గతముగా - oxidizable మరియు ఆధ్వర్యంలో అణువుల ఉదాహరణకు వివిధ రసాయనాల అణువులు, చేర్చారు: 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2 ↑ (జింక్ - reductant హైడ్రోజన్ డిసీసెస్ - ఆక్సిడెంట్).
2. Intramolecular - oxidizable మరియు ఆధ్వర్యంలో అణువుల ఉదాహరణకు, ఒకే రసాయన పదార్ధం యొక్క అణువులు చేర్చారు: KClO3 → 2KCl + 3O2 ↑ (ఒక అణువు లో పొటాషియం క్లోరేట్ యొక్క ఆక్సిజన్ - reductant క్లోరో - ఆక్సిడెంట్).
3. 3HNO2 → HNO3 + 2NO ↑ +: - Autoxidation-స్వయం వైద్యం లేదా అననుపాత చర్య లో అదే రసాయన మూలకం ఉదాహరణకు ఏజెంట్ తగ్గించడం మరియు భస్మం చేస్తుంది agent ఉంది H2O ( ఒక నైట్రోజెన్ అణువుతో నైట్రస్ ఆమ్లం యొక్క ఒక నైట్రిక్ - ఒక ఇనుముకు మరియు ఆక్సీకరణ ఏజెంట్ రెండు, ఆక్సీకరణ ఉత్పత్తి యాసిడ్, తగ్గింపు ఉత్పత్తి - నత్రజని మోనాక్సైడ్).
4. Comproportionation reproportsionirovanie లేదా - ఒక మరియు ఉదాహరణకు అణువు యొక్క ఆక్సీకరణం వేరే పట్టా అదే మూలకం, ఒకే ఆక్సీకరణ రాష్ట్ర ఫలితంగా: NH4NO3 → N2O + 2H2O.

రెడాక్స్ ప్రతిచర్యల ఒక సాధారణ రూపం లేదా ఎలక్ట్రానిక్ ప్రదర్శించారు. 2FeCl3 + H2S → FeCl2 + S + 2HCl: వన్ రసాయన పరస్పర యొక్క ఉదాహరణ పరిగణించవచ్చును. ఫే + ³ + ఇ → ఫే + ²: ఇక్కడ, ఇనుము అణువు +3 +2 ఆక్సీకరణం డిగ్రీ తో ఒక ఎలక్ట్రాన్ మరియు మార్పులు పడుతుంది ఎందుకంటే, ఒక భస్మం చేస్తుంది agent ఉంది. అయాన్ సల్ఫర్ ఇనుముకు ఎలక్ట్రాన్లు భస్మం, మరియు అది ఆక్సీకరణ స్థితిలో -2 0 మార్పులు పంపుతుంది: Sˉ² - ఇ → S °. ఎలక్ట్రాన్ లేదా అయాన్-ఎలక్ట్రాన్ సంతులనం పద్ధతులు సమీకరణంలో స్టైకోమెట్రిక్ గుణకాలు అమరిక కోసం వాడతారు.

వారు క్షయం క్షయం, శ్వాసక్రియ, జీవక్రియ, కార్బన్ డయాక్సైడ్ మొక్కల సమానత్వం, అలాగే ఇతర జీవ ప్రక్రియల దహన ప్రక్రియలు చెప్పుకోవచ్చు నుండి రెడాక్స్ ప్రతిచర్యల ద్వారా విస్తృతంగా మరియు గొప్ప ప్రాముఖ్యత ఉన్నాయి. అలాగే, వారు వారి సమ్మేళనాల నుంచి లోహాలు మరియు అలోహాలు ఉత్పత్తి కోసం వివిధ పరిశ్రమలలో ఉపయోగిస్తారు. ఉదాహరణకు, ఈ ఆధారపడి ఉంటాయి అమ్మోనియా, తయారీ సల్ఫ్యూరిక్ మరియు నైట్రిక్ ఆమ్లాలు, కొన్ని నిర్మాణ వస్తువులు, మందులు మరియు అనేక ఇతర ముఖ్యమైన ఉత్పత్తులు. వారు కూడా వివిధ రసాయన సమ్మేళనాలు నిర్ణయించడానికి విశ్లేషణాత్మక కెమిస్ట్రీ ఉపయోగిస్తారు.