రసాయన మూలకాలు యొక్క సామర్థ్య ద్వారా నిర్ణయింపబడుతుంది

XIX శతాబ్దంలో అణువులు మరియు అణువుల నిర్మాణంపై అవగాహన కారణం అణువుల నిర్దిష్ట సంఖ్యలో ఇతర రేణువులను బంధాలు ఏర్పడతాయి ఇది వివరించలేదు. కానీ ముందుకు వారి సమయం శాస్త్రవేత్తలు ఆలోచనలు, మరియు ఇప్పటికీ యొక్క సామర్థ్య కెమిస్ట్రీ యొక్క మౌలిక సూత్రాలు ఒకటిగా అధ్యయనం చేస్తున్నారు.

"రసాయన మూలకాలు యొక్క సామర్థ్య" భావన యొక్క చరిత్ర నుండి

అత్యుత్తమ బ్రిటీష్ రసాయన శాస్త్రవేత్త XIX శతాబ్దం ఎడ్వర్డ్ Franklend ప్రతి ఇతర తో అణువుల పరస్పర వివరించడానికి శాస్త్రీయ ఉపయోగంలో పదం "కమ్యూనికేషన్" అనే. సైంటిఫిక్ కొన్ని రసాయన మూలకాలు ఇతర అణువుల అదే డబ్బుతో సమ్మేళనాలు ఏర్పాటు గమనించాడు. ఉదాహరణకు, నైట్రోజన్ అమ్మోనియా అణువు మూడు ఉదజని అణువులు జోడించబడి.

మే 1852 లో, ఫ్రాంక్ ఒక అణువు పదార్థం ఇతర చిన్న కణాలు ఏర్పాటు చేసే రసాయనిక బంధాలు ఒక నిర్దిష్ట సంఖ్యలో ఉంది పరికల్పనను ముందంజలో. ఫ్రాంక్ ఏమి తరువాత తుల్య అనబడుతుంది వర్ణించేందుకు "కనెక్ట్ శక్తి" ఉపయోగిస్తారు. రసాయనిక బంధాలు వలె స్థాపించబడింది బ్రిటిష్ రసాయన శాస్త్రవేత్త XIX శతాబ్దం మధ్యలో పిలుస్తారు వ్యక్తిగత అంశాలు అణువులు ఏర్పాటు. పని ఫ్రాంక్ ఆధునిక నిర్మాణ కెమిస్ట్రీ ఒక ముఖ్యమైన తోడ్పాటు.

అభిప్రాయాలు అభివృద్ధి

జర్మన్ రసాయన శాస్త్రవేత్త FA Kekule 1857 లో నిరూపించబడింది కార్బన్ chetyrehosnovnym అని. మీథేన్ - - దాని సరళమైన సమ్మేళనం కారణంగా 4 హైడ్రోజన్ అణువులు ఎదురవుతాయి. పదం "basicity" శాస్త్రవేత్త లక్షణాలు ఇతర రేణువులను ఒక స్థిర సంఖ్యలో కనెక్ట్ అంశాలు తెలపడము కొరకు వాడబడుతుంది. రష్యాలో, డేటా పదార్థం నిర్మాణం క్రమపద్ధతిలో ఏఎం Butlerov (1861). అంశాలు యొక్క లక్షణాలు ఆవర్తన మార్పు బోధనలు ద్వారా సేకరించిన రసాయన బంధం సిద్ధాంతం మరింత అభివృద్ధి. దీని రచయిత - మరొక అసాధారణ రష్యన్ రసాయన శాస్త్రవేత్త D. I. Mendeleev. ఇది సమ్మేళనాల్లో రసాయన మూలకాలు, మరియు ఇతర లక్షణాలను యొక్క సామర్థ్య వారు ఆవర్తన వ్యవస్థలో వారు ఆక్రమించిన స్థానం నిర్ణయించబడతాయి నిరూపించింది.

తుల్య మరియు రసాయన బంధం గ్రాఫికల్ ప్రాతినిధ్యం

దృశ్యరూపంలో అణువుల అవకాశం - తుల్య సిద్ధాంతం యొక్క నిస్సందేహంగా గొప్పతనం ఒకటి. మొదటి నమూనా 1860 లో కనిపించింది, మరియు 1864 నుండి ఉపయోగించి చెయ్యబడింది నిర్మాణ సూత్రాలు లోపలి రసాయన చుట్టుకొలత సంబంధ మార్క్ ప్రాతినిధ్యం. చిహ్నాలు మధ్య డాష్ అణువుల సూచిస్తారు రసాయన బంధం, మరియు పంక్తులు సంఖ్య తుల్య సమానం. ఆ అదే సంవత్సరాల్లో, మొదటి sharosterzhnevye మోడల్ (చూడండి. ఎడమవైపు ఫోటో) చేశారు. 1866 లో Kekule అతను తన గ్రంధం "ఆర్గానిక్ కెమిస్ట్రీ" లో ఇందులో చతుర్ముఖి, రూపంలో కార్బన్ అణువుల stereochemical నమూనా ప్రతిపాదించారు.

రసాయన మూలకాలు యొక్క సామర్థ్య, మరియు తరువాత 1923 లో తన రచనలు ప్రచురించిన జి లెవిస్, అధ్యయనం సంబంధాలు వెలుగులోకి ఎలక్ట్రాన్ యొక్క ఆవిష్కరణ. కాబట్టి ప్రతికూలంగా అనే అణు గుండ్లు భాగమైన చిన్న కణాలు, ఆవేశం. తన పుస్తకంలో, లెవీస్ తుల్య ఎలక్ట్రాన్లు ప్రదర్శన కోసం రసాయన సంకేతం నాలుగు భుజాల చుట్టూ ఒక బిందువు ఉపయోగించబడుతుంది.

హైడ్రోజన్ మరియు ఆక్సిజన్ Valency

సృష్టి ముందు ఆవర్తన వ్యవస్థ సమ్మేళనాల్లో రసాయన మూలకాలు యొక్క సామర్థ్య అణువులు ఇది అంటారు తో పోల్చడం జరిగింది. హైడ్రోజన్ మరియు ఆక్సిజన్ సూచనగా ఎంపికయ్యారు. మరో రసాయనిక మూలకం గాని H అణువుల నిర్దిష్ట సంఖ్యలో బదులుగా ఆకర్షితుడయ్యాడు మరియు O.

ఈ పద్ధతిలో, లక్షణాలు హైడ్రోజన్ (రెండవ మూలకం యొక్క valency రోమన్ అంకెతోనూ నియమించబడిన ఉంది) తో ఒక ఏకబంధక సమ్మేళనాల్లో నిర్ణయించబడింది:

• HCl - క్లోరో (నేను):
• H ₂ O - ఆక్సిజన్ (II);
• NH ₃ - నత్రజని (III);
• CH ₄ - కార్బన్ (IV).

K ₂ O, CO, N ₂ O _3, SiO _{2 ఆక్సైడ్లు,} SO ₃ లోహాలు యొక్క సామర్థ్య ద్వారా నిర్ణయించబడుతుంది మరియు అణువుల సంఖ్య యెటాచ్బుల్ O. డబ్లింగ్, ఆక్సిజన్ అలోహాలుగా చేశారు స్వీకరించినపుడు క్రింది విలువలను: K (నేను), C ( II), ఎన్ (III) , Si (IV), S (VI).

రసాయన మూలకాలు యొక్క సామర్థ్య గుర్తించడానికి ఎలా

సాధారణ ఎలక్ట్రాన్ జతల కలిగిన రసాయనిక బంధాలు ఏర్పడేందుకు చట్టాలు ఉన్నాయి:

• సాధారణ హైడ్రోజన్ తుల్య - I.
• II - సాధారణ ఆక్సిజన్ తుల్య.
• అంశాలు అలోహాలుగా దిగువ తుల్య సూత్రం 8 ద్వారా నిర్ణయించబడుతుంది కోసం - ఇది వారు ఆవర్తన వ్యవస్థలో సమూహం №. ఇది సమూహం సంఖ్య ద్వారా నిర్ణయించబడుతుంది ఉంటే, హయ్యర్.
• ఉపవిభాగాలు వైపు అంశాలకు గరిష్ట valency ఆవర్తన పట్టికలో సమూహాల సంఖ్య వలె ఉంటుంది.

ఫార్ములా సమ్మేళనం రసాయన మూలకాలు యొక్క సామర్థ్య డిటర్మినేషన్ క్రింది అల్గారిథమ్ ఉపయోగించి నిర్వహిస్తారు:

1. అంశం కోసం రసాయనికంగా తెలిసిన తెలిసిన విలువ పైన రికార్డ్. ఉదాహరణకు, Mn ₂ O ₇ ఆక్సిజన్ valency II ఉంది.
2. అణువు లో అదే రసాయన మూలకం, 2 * 7 = 14 అణువుల సంఖ్యని తుల్య గుణించి తప్పక మొత్తం విలువ లెక్కించేందుకు.
3. ఇది తెలియదు, మరియు ఇది రెండవ మూలకం యొక్క valency నిర్ణయించడం. డివైడ్ అణువు లో Mn అణువుల సంఖ్య ద్వారా సెకండరీ పొందిన. 2 విలువ.
4. 14: 2 = 7. దాని అత్యధిక మాంగనీస్ ఆక్సైడ్ యొక్క సామర్థ్య - VII.

శాశ్వత మరియు వేరియబుల్ valency

హైడ్రోజన్ మరియు ఆక్సిజన్ యొక్క సామర్థ్య విలువలు భిన్నంగా ఉన్నాయి. హెక్సావేలేంట్ - ఉదాహరణకు, H ₂ S యొక్క సమ్మేళనం లో సల్ఫర్ సూత్రం SO ₃ లో వలె, ద్విబంధక ఉంది. కార్బన్ మోనాక్సైడ్ ఆక్సిజన్, CO మరియు CO ₂ డయాక్సైడ్ చర్య. మొదటి సమ్మేళనం సి II యొక్క సామర్థ్య ఉంది, మరియు రెండవ లో - IV. మీథేన్ CH ₄ ఒకే _{విలువ.}

మూలకములు స్థిరమైన మరియు వేరియబుల్ తుల్య, ఉదా: ఫాస్ఫరస్, నత్రజని, సల్ఫర్ ప్రదర్శిస్తాయి లేదు. ఈ దృగ్విషయం యొక్క ప్రధాన కారణాలు కోసం శోధన రసాయన బంధం, తుల్య షెల్ ఎలక్ట్రాన్ల భావనలు, పరమాణు కక్ష్యల ఒక సిద్ధాంతానికి దారితీసింది. అణువులు మరియు పరమాణువులను స్థానం నిర్మాణం వివరణ తో పొందిన అదే లక్షణాలు వివిధ విలువల ఉనికి.

తుల్య ఆధునిక భావనల

అన్ని పరమాణువులు రుణాత్మక ఆవేశం ఎలక్ట్రాన్లు చుట్టూ సానుకూల కేంద్రకం కలిగిఉంటాయి. బాహ్య కవచం, వారు ఏర్పరుస్తాయి, అసంపూర్ణం ఉంది. పూర్తి నిర్మాణం అది 8 ఎలక్ట్రాన్లు (ఆక్టెట్) కలిగి, చాలా స్థిరంగా ఉంది. శక్తివంతంగా అనుకూలమైన పరిస్థితి అణువులు లో సాధారణ ఎలక్ట్రాన్ జతల ఫలితాలు కెమికల్ బాండింగ్.

ప్రక్రియ పాస్ సులభంగా దాని పై ఆధారపడి - సమ్మేళనాల నిర్మాణానికి నియమం షెల్ లేదా స్వీకరించడం ఎలక్ట్రాన్లు సమతులనం పునఃస్థితి ద్వారా పూర్తి చేయడం. పరమాణువు ఏ జంట కలిగి ఒక రసాయన బంధం ప్రతికూల కణాలు ఏర్పాటు కోసం అందిస్తుంది ఉంటే, బాండ్లు అది సమతులనం ఎలక్ట్రాన్లు కాలం ఏర్పడుతుంది. ఆధునిక భావనలు ప్రకారం, రసాయన మూలకాల పరమాణువుల యొక్క సామర్థ్య - సమయోజనీయ బంధాల యొక్క నిర్దిష్ట సంఖ్యలో ఉత్పత్తి సామర్ధ్యం. (-), ప్రతి అణువు రెండు ఎలక్ట్రాన్ జతల ఏర్పడటానికి పాల్గొంటుంది వలన, ఉదాహరణకు, అణువు లో, H ₂ S సల్ఫర్, హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్ తుల్య II పొందుతాయి. సైన్ "-" మరింత ఎలక్ట్రాన్గా మూలకం ఎలక్ట్రాన్ జత ఆకర్షణగా సూచిస్తుంది. కనీసం తుల్య విలువకు ఎలక్ట్రాన్గా వద్ద "+" చేర్చుతుంది.

దాత-గ్రహీత విధానం ఒక మూలకం యొక్క ఎలక్ట్రాన్ జతల మరియు ఇతర ఉచిత తుల్య కక్ష్యల ప్రక్రియలో చేసినప్పుడు.

అణువు యొక్క నిర్మాణం యొక్క సామర్థ్య ఆధారపడటం

ఇది రసాయన మూలకాలు యొక్క సామర్థ్య పదార్థాలు నిర్మాణంపై ఆధారపడి ఉంటుంది, ఉదాహరణకు కార్బన్ మరియు ఆక్సిజన్ కోసం పరిగణించండి. ఆవర్తన పట్టిక కార్బన్ అణువు యొక్క ప్రాథమిక లక్షణాలు ఒక పర్యావలోకనం ఇస్తుంది:

• రసాయన సంకేతం - సి;
• ఐటెం నెంబర్ - 6;
• అణు ఛార్జ్ - 6;
• కేంద్రకంలో ప్రోటాన్లు - 6;
• ఎలక్ట్రాన్ - 6, ఒక జత, 2 ఏర్పరుస్తాయి 2 యొక్క 4 బాహ్య, సహా - సమతులనం.

కార్బన్ అణువు monoookside CO రెండు బాండ్లు ఏర్పరుస్తుంది, అప్పుడు దాని ఉపయోగం మాత్రమే 6 ప్రతికూల కణాలు సరఫరా చేస్తారు. 4 ఏర్పడిన బాహ్య ప్రతికూల కణాలు జత అవసరమైన అష్టపదుల సాధించటం. మీథేన్ లో - () కార్బన్ డయాక్సైడ్ లో IV (+) మరియు IV యొక్క తుల్య ఉంది.

ఆక్సిజన్ వరసవారీ సంఖ్య - 8, తుల్య షెల్ ఆరు ఎలక్ట్రాన్లు, వాటిలో రెండు ఒక జత ఏర్పాటు మరియు రసాయన బంధాలు మరియు ఇతర అణువుల తో పరస్పర చిక్కుకున్న కలిగి. సాధారణ ఆక్సిజన్ తుల్య - II (-).

valency మరియు ఆక్సీకరణ రాష్ట్ర

అనేక సందర్భాలలో అది పదం "ఆక్సీకరణం డిగ్రీ" ఉపయోగించడానికి మరింత సౌకర్యవంతంగా ఉంటుంది. సో అన్ని ఎలక్ట్రాన్లు ఒక అధిక విలువ elektroootritsatelnosti (EO) ఉంది బైండింగ్ మూలకం, తరలించాం ఉంటే అది సాధించటం ఇది ఛార్జ్ Atom అని. సాధారణ పదార్థ ఆక్సీకరణ సంఖ్య సున్నా. ఆక్సీకరణ ద్వారా మరింత EO మూలకం జోడించారు "-" గుర్తు తక్కువ ఎలక్ట్రాన్గా - "+". ఉదాహరణకు, సాధారణ ఆక్సీకరణ మరియు అయాన్ ప్రధాన సమూహం లోహాల "+" చిహ్నంతో సమాన సంఖ్యలో వసూలు. చాలా సందర్భాలలో అదే సమ్మేళనం పరమాణువుల valency మరియు ఆక్సీకరణ రాష్ట్ర సంఖ్యాపరంగా రోజే. కేవలం ఉన్నప్పుడు దీని EO క్రింద అంశాలతో మరింత ఎలక్ట్రాన్గా అణువుల సానుకూల ఆక్సీకరణ రాష్ట్ర, సంకర్షణ - ప్రతికూల. "యొక్క సామర్థ్య" భావన తరచూ మాత్రమే పరమాణు నిర్మాణం యొక్క పదార్ధం వర్తిస్తుంది.