థర్మల్ ప్రభావాలు మరియు ఏర్పడటానికి ఎంథాల్పి. thermochemistry పరిచయము

ఒక ముఖ్యమైన వారు ఏర్పాటు, ఉష్ణగతిక ఆస్తి ఎంథాల్పి రసాయన, వేడి లోకి మార్చబడతాయి దాని బణు నిర్మాణంలో అని శక్తి మొత్తం సూచిస్తుంది, కీ భావనలు ఉష్ణగతిక కెమిస్ట్రీ ఒకటి. సైన్స్ ఈ శాఖ వేర్వేరు ప్రతిచర్యలకు యొక్క ఉష్ణోగ్రత లక్షణాలు మరియు భౌతిక మరియు రసాయన పారామితులు, ఉష్ణ సామర్థ్యం మరియు దశ పరివర్తనాలు అన్ని రకాల వారి ఆధారపడటం అధ్యయనం చేయబడింది. అవతరణ ఎంథాల్పి (గ్రీకు నుండి "entalpio." - "పైకి వేడి") దాని అత్యంత స్థిరమైన స్థితిలో, ఒక నియమం వలె తీసుకున్న సాధారణ అంశాలు, నుండి ఒక క్లిష్టమైన పదార్ధం సృష్టించడానికి అవసరం శక్తి మొత్తం రసాయన సమ్మేళనాలు నిర్ణయిస్తుంది.

కార్బన్ మరియు బ్రోమిన్ - - ద్రవస్థితిలో ఉదాహరణకు, హైడ్రోజన్, నైట్రోజన్ లేదా ఆక్సిజన్ లకు వాయు రూపం, కార్బన్ను. చాలా ముఖ్యమైన thermochemical లక్షణాలు, అది విజయవంతంగా సిద్ధాంతపరంగా సమస్యను పరిష్కరించడానికి, కానీ కూడా రసాయన రకాల సాంకేతికతలను అభివృద్ధి మరియు వాటిని చేసేందుకు అవసరమైన పరికరాలు సృష్టించడానికి మాత్రమే అనుమతిస్తుంది వంటి - అవతరణ ఎంథాల్పి. మరియు ఈ వివిధ సమ్మేళనాల physicochemical మరియు ఉష్ణగతిక లక్షణాల్లో ఖచ్చితమైన మరియు శాస్త్రీయంగా ఆధారిత సమాచార ఉంది మాత్రమే అవకాశం ఉంది. ఇటువంటి సమాచారం తరచుగా శాస్త్రీయ ప్రయోగాలు లేదా పారిశ్రామిక ఉద్దేశ్యము కోసం క్లిష్టమైన పరికరాలు రూపకల్పన కోసం ప్రారంభ డేటా కంటే ఎక్కువ యాభై శాతం ఉన్నారు.

అందువలన, అటువంటి ఏర్పాటు ఎంథాల్పి వివిధ పదార్థాల మిశ్రమంగా లక్షణాలను అధ్యయనం, నేడు ప్రాధాన్యతలను తరచూ ఉష్ణగతిక ఉపయోగిస్తున్న thermochemistry ఒకటి స్పందన సమీకరణాలు ఈ విలువ గుర్తించడానికి. వారు సూచించడానికి ఉండాలి మొత్తం స్థితి పదార్థ, మరియు ఉష్ణ ప్రభావం స్పందన ఉత్పత్తులు ఒకటిగా భావించబడుతుంది.

పదార్ధం ఏర్పాటు ఎంథాల్పి సహా ప్రతిచర్య ఉష్ణం, ఏ రకం కేలోరీమీటర్లను ఉపయోగించి గుర్తిస్తారు. అని పిలవబడే బాంబ్ కెలోరీమీటర్ బాగా thermostatted నౌకను మూతపడిన లో ఫలితంగా విడుదల ఉష్ణ శక్తి రకం ఒక రసాయన ప్రతిచర్య లోపల స్థలం ఉష్ణోగ్రత పెంచడానికి మాత్రమే వినియోగిస్తారు. కెలోరీమీటర్ రియాక్టివ్ పదార్ధం మరియు అనేక రకాలుగా స్వయంగా ప్రారంభించారు స్పందన ఉంటాయి. అప్పుడు, మీడియం లోపలి ఉష్ణోగ్రత ఒక థర్మామీటర్ లేదా థర్మోకపుల్ను ద్వారా కొలుస్తారు.

ఈ విధంగా, పదార్థాలు అనేక వేల ఏర్పాటు స్టాండర్డ్ ఎంతాల్పి ద్వారా కొలుస్తారు. అన్ని డేటా జాగ్రత్తగా మరియు meticulously ఒక ప్రత్యేక సూచనలు మరియు పట్టికలలో రికార్డ్. అలాగే, వివిధ పదార్థాలు ఏర్పడటం పారామితులు enthalpies గణితశాస్త్ర ప్రతిస్పందిస్తూ పదార్థాలు మరియు ఈ చర్య ఉత్పత్తుల మాదిరిగానే పరిమాణంలో ఉపయోగించి లెక్కిస్తారు. ఈ కోసం మరియు పైన పేర్కొన్న ఉష్ణగతిక సమీకరణాలు ఉపయోగిస్తారు.

సాధారణ పదార్థాలు ఏర్పడటం ఎంథాల్పి సున్నా సమానం దాదాపు ఎల్లప్పుడూ ఉన్నాయి. వాట్ కూడా లెక్కలు పరిగణనలోకి తీసుకుంటారు. మరియు ఈ ఉష్ణగతిక ఆస్తి, ఉదాహరణకు, భాస్వరం ట్రైక్లోరైడ్ కింది సూత్రం ఉపయోగించి లెక్కిస్తారు:

P (TV.) + 1½ సి ₃ = RS (x).

వాయు లోహాలు (ఫే, AL) కోసం ఏర్పాటు ఎంథాల్పి సున్నా నుండి భిన్నంగా ఉంటుంది మరియు వాయు రాష్ట్రంలో (ప్రామాణిక) ఘన స్థితి నుండి బదిలీ వద్ద thermochemical పరివర్తన సూచిస్తుంది. ఈ విలువ బాష్పీభవన ఎంథాల్పి, పరమాణూకరణం కూడా పిలుస్తారు భావించబడింది.