ఏర్పాటు, సైన్స్
కార్బైడ్: ఫార్ములా, అప్లికేషన్ మరియు గుణాలు
వందల మిలియన్ల క్రమంలో: ప్రపంచ వివిధ రసాయన మిశ్రమాలలో చాలా తెలుసు. మరియు వారు అన్ని ఉన్నాము ప్రజలు, వ్యక్తిగతమైనవి. ఇది ప్రాతినిధ్య వివిధ రకాల రసాయన మరియు భౌతిక లక్షణాలు మ్యాచ్ ఉంటుంది దీనిలో రెండు పదార్థాలు కనుగొనేందుకు అసాధ్యం.
తెలుపు కాంతి లో ఇప్పటికే అత్యంత ఆసక్తికరమైన అకర్బన పదార్థాలు ఒకటి కార్బైడ్లు ఉన్నాయి. ఈ వ్యాసం లో, మేము వారి నిర్మాణం, భౌతిక మరియు రసాయన లక్షణాలు ఒక బిట్ యొక్క ఉపయోగం చర్చించడానికి, మరియు వారి రసీదులు యొక్క సూక్ష్మబేధాలు చూస్తారు. కానీ మొదటి, ఆవిష్కరణ చరిత్ర గురించి ఒక బిట్.
కథ
మేము క్రింద ఇస్తున్న ఫార్ములా మెటల్ కార్బైడ్లు, సహజ కాంపౌండ్స్ ఉన్నాయి. ఈ వాటి అణువులు నీరు సంబంధం విచ్ఛిన్నం ఉంటాయి వాస్తవం కారణంగా ఉంది. అందువలన, కార్బైడ్లు మొదటి సంశ్లేషణ గురించి మాట్లాడటానికి ప్రయత్నం విలువ.
1849 ల మొదలు సిలికాన్ కార్బైడ్ సంశ్లేషణ సూచనలు ఉన్నాయి, అయితే, ఈ ప్రయత్నాలు కొన్ని గుర్తింపు లేని ఉంటాయి. పెద్ద ఎత్తున ఉత్పత్తి 1893 లో ప్రారంభమైంది, తరువాత అతని పేరే పెట్టారు అమెరికన్ రసాయన శాస్త్రవేత్త ఎడ్వర్డ్ అచెసన్ పద్ధతి.
హిస్టరీ అఫ్ కాల్షియం కార్బైడ్ సంశ్లేషణ వివిధ సమాచారం చాలా కాదు. 1862 లో అతను జర్మన్ రసాయన శాస్త్రవేత్త Fridrih Voler, బొగ్గు కలిసిపోయి జింక్ మరియు కాల్షియం వేడి పొందింది.
మరియు రసాయన భౌతిక లక్షణాలు: ఇప్పుడు మరింత ఆసక్తికరమైన విషయాలు వెళ్దాం. వాటిని పదార్థాల ఈ తరగతి యొక్క ఉపయోగం యొక్క సారాంశం ఉంది ఇది.
భౌతిక లక్షణాలు
అన్ని ఖచ్చితంగా కార్బైడ్లు వారి కాఠిన్యం ద్వారా విభిన్నంగా ఉంటాయి. ఉదాహరణకు, ఘనాలు ఒకటి మొహ్స్ స్థాయిలో ఉంది టంగ్స్టన్ కార్బైడ్ (10 మందిలో 9 సాధ్యం పాయింట్లు). ఈ పదార్ధాలు కాకుండా చాలా వక్రీభవన ఉంటాయి: వీటిలో కొన్ని ద్రవీభవన ఉష్ణోగ్రత రెండు వేల డిగ్రీల చేరుకుంటుంది.
అత్యంత కార్బైడ్లు రసాయనికంగా జడ మరియు పదార్థాల ఒక చిన్న సంఖ్య సంకర్షణ. వారు ఏ ద్రావకాలు కరగవు. అయితే, పరస్పర నీరు, బాండ్లు నాశనం మరియు ఒక మెటల్ హైడ్రాక్సైడ్ మరియు ఒక హైడ్రోకార్బన్ ఏర్పాటుతో కరిగించి ద్వారా పరిగణించవచ్చు.
రెండో స్పందన మరియు కార్బైడ్ల పాల్గొన్న అనేక ఇతర ఆసక్తికరమైన రసాయన ప్రతిచర్యలు గురించి తదుపరి విభాగంలో చర్చించిన చేయబడుతుంది.
రసాయన లక్షణాలు
దాదాపు అన్ని కార్బైడ్లు నీటి సంకర్షణ. కొన్ని - సులభంగా మరియు వేడి లేకుండా (ఉదాహరణకు, కాల్షియం కార్బైడ్), మరియు కొన్ని (ఉదా, Karbid Kremniya) - నీటి ఆవిరి వేడి చేసినప్పుడు 1800 డిగ్రీల. క్రియాశీలత అందువలన మేము తరువాత చర్చించడానికి చేస్తుంది మిక్స్, కమ్యూనికేషన్ యొక్క స్వభావం మీద ఆధారపడి ఉంటుంది. నీటితో ప్రతిచర్య వివిధ హైడ్రోకార్బన్స్ ఉత్పత్తి. నీటిలో ఉన్న హైడ్రోజన్, కార్బైడ్ లో కార్బన్ కనెక్ట్ ఎందుకంటే చేసుకొంటుంది. హైడ్రోకార్బన్ ఏమి (పరిమితం మరియు అసంతృప్త సమ్మేళనం వంటి జరుగుతుంది వంటి) అర్థం చేసుకోవడానికి, దాన్ని మొదలు పదార్థం కలిగి ఉన్న కార్బన్ వేలన్సీ ఆధారంగా, అవకాశం ఉంది. ఉదాహరణకు, మేము దీని సూత్రం ఒక కాల్షియం కార్బైడ్, CAC 2 ఉంటే, మేము అది సి 2 2- అయాన్ కలిగి చూడగలరు. అందువల్ల, అది చార్జ్ + తో రెండు ఉదజని అయాన్ అటాచ్ సాధ్యమవుతుంది. అందువలన, మేము సమ్మేళనం C 2 H 2 పొందటానికి - భంచ్చ. ఒక సమ్మేళనం నుండి వంటి అదే విధంగా అల్యూమినియం కార్బైడ్, దీని సూత్రం అల్ 4 సి 3, 4 Ch. ఎందుకు సి 3 H 12 కాదు, మీరు అడగండి? అయాన్ తర్వాత 12 అభియోగంపై ఉంది. హైడ్రోజన్ పరమాణువుల గరిష్ట సంఖ్య సూత్రం 2n + 2 ద్వారా నిర్ణయించబడుతుంది వాస్తవం ఎక్కడ n - కార్బన్ అణువుల సంఖ్య. అందుకే, ఫార్ములా C 3 H 8 (ప్రొపేన్) మాత్రమే సమ్మేళనం ప్రోటాన్లు మీథేన్ అణువు కలుపుకుంటే చేసే ఛార్జ్ 4, మూడు అయాన్ చార్జ్ 12 జలపాతం తో అయాన్ వంటి ఉండవచ్చు.
ఆసక్తికరమైన కార్బైడ్లు ఆక్సీకరణ చర్య ఉన్నాయి. బలమైన ఆక్సీకరణ కారకాలకు గురైనప్పుడు అవి మిశ్రమాలను సంభవించే, మరియు ఆక్సిజన్ వాతావరణంలో సాధారణ దహనం చేయవచ్చు. ఆసక్తికరమైన ఇతర ఆక్సిడెంట్లు అటు తరువాత పొందిన ఇద్దరు okisda: ప్రతిదీ ఆక్సిజన్ తో స్పష్టమైన ఉంటే. అన్ని కార్బైడ్, అలాగే ఆక్సిడెంట్ స్వభావం నెలకొల్పబడిన మెటల్ యొక్క స్వభావం మీద ఆధారపడి ఉంటుంది. ఉదాహరణకు, దీని సూత్రం SiC Karbid Kremniya, నైట్రిక్ మరియు మిశ్రమం తో స్పందించడం ద్వారా హైడ్రోఫ్లోరిక్ ఆమ్లాలు, కార్బన్ డయాక్సైడ్ తో hexafluorosilicic యాసిడ్ ఏర్పరుస్తుంది. మరియు అదే స్పందన సమయంలో కానీ నైట్రిక్ ఆమ్లం యొక్క మాత్రమే ఒక తో, మేము పొందటానికి ఒక సిలికాన్ ఆక్సైడ్ మరియు కార్బన్ డయాక్సైడ్. ఎజెంట్ ఆక్సీకరణ ద్వారా కూడా halogens మరియు chalcogens ఉన్నాయి. వారు ఏ కార్బైడ్ స్పందించారు, స్పందన సూత్రం దాని నిర్మాణం ఆధారపడి ఉంటుంది.
మేము పరిశీలించాయి మెటల్ కార్బైడ్లు సూత్రం - సమ్మేళనాలు ఈ తరగతి మాత్రమే ప్రతినిధులు. ఇప్పుడు మేము ఈ తరగతి పారిశ్రామికంగా ముఖ్యమైన సమ్మేళనాలుగా ప్రతి వద్ద ఒక సమీప వీక్షణ పడుతుంది మరియు తరువాత మన జీవితాల్లో వారి అప్లికేషన్ గురించి మాట్లాడటానికి.
కార్బైడ్లు ఏమిటి?
ఇది దీని సూత్రం ఉదాహరణకు, కార్బైడ్, CAC 2, గణనీయంగా నిర్మాణంలో SiC విభేదిస్తుంది అవుతుంది. మరియు తేడా అణువుల మధ్య బంధం యొక్క స్వభావం ప్రాథమికంగా. మొదటి సందర్భంలో మేము ఒక ఉప్పు లాగ కార్బైడ్ వ్యవహరించే ఉంటాయి. సమ్మేళనాలు ఈ తరగతి నిజానికి దాని ఉప్పు వంటి ప్రవర్తిస్తుంది ఎందుకంటే కాబట్టి, ఆ అయాన్లుగా డిస్సోసియేటింగ్ సామర్థ్యానికి పేరు పెట్టారు. ఈ అయాను బాండ్ చాలా బలహీనంగా ఉంది, మరియు అది జలవిశ్లేషణ మరియు అయాన్ల మధ్య పరస్పర సహా అనేక ఇతర, మార్పిడి నిర్వహించడం సులభం చేస్తుంది.
మరో బహుశా మరింత ముఖ్యమైన పారిశ్రామికంగా అభిప్రాయపడ్డాడు సమయోజనీయ కార్బైడ్లు కార్బైడ్లు ఉన్నాయి: ఉదాహరణకు, SiC లేదా WC, వంటి. వారు అధిక సాంద్రత మరియు బలం వర్ణించవచ్చు. మరియు కూడా జడ మరియు వక్రీభవన రసాయనాలు తగ్గించే.
మెటల్ వంటి కార్బైడ్లు కూడా ఉన్నాయి. అయితే, వారు కార్బన్ లోహాలు యొక్క మిశ్రమలోహం పరిగణించవచ్చు. ఈ గుర్తించవచ్చు మధ్య, ఉదా, cementite (దీని సూత్రం భిన్నంగా ఉంటుంది, కానీ అది సుమారు సగటు ఇనుము కార్బైడ్,: Fe 3 సి), లేదా ఇనుము. వారు అయోనిక్ మరియు సమయోజనీయ కార్బైడ్లు మధ్య డిగ్రీ లో ఇంటర్మీడియట్ ఒక రసాయన చర్య కలిగి.
ఈ ఉప జాతులైన ప్రతి మేము రసాయన మిశ్రమాలలో తరగతి చర్చిస్తున్నారు దాని ఆచరణ అప్లికేషన్ ఉంది. వాటిని ప్రతి ఎక్కడ మరియు ఎలా ఉపయోగించాలో న సమాచారం కోసం, మేము తదుపరి విభాగంలో చర్చించడానికి చేస్తుంది.
కార్బైడ్ల ప్రాక్టికల్ అప్లికేషన్
మేము చర్చించారు వంటి, సమయోజనీయ కార్బైడ్లు ఆచరణీయ అనువర్తనాలను గొప్ప పరిధిని కలిగి ఉంటాయి. వివిధ రంగాల్లో ఉపయోగిస్తారు ఈ కఠిన లేదా పదార్థాలు కటింగ్, మరియు మిశ్రమ పదార్థాలు (ఉదా, శరీరం మీద రక్షణ కవచం కూడిన పదార్థాలు ఒకటిగా), కారు భాగాల, మరియు ఎలక్ట్రానిక్ పరికరాల, మరియు హీటింగ్ ఎలిమెంట్లను మరియు అణుశక్తి. మరియు ఈ ఈ superhard కార్బైడ్ యొక్క అనువర్తనముల పూర్తి జాబితా కాదు.
సన్నని అప్లికేషన్ ఉప్పు రూపొందుతున్న కార్బైడ్లు కలిగి. నీటితో వారి స్పందన హైడ్రోకార్బన్లు తీసుకోవటానికి ఒక ప్రయోగశాల పద్ధతిగా ఉపయోగిస్తున్నారు. ఆ, అది జరుగుతుందని, మేము ఇప్పటికే పైన చర్చించాము.
సమయోజనీయ పాటు మెటల్-కార్బైడ్లు పరిశ్రమలో విస్తృత అప్లికేషన్ కలిగి. మేము చెప్పారు గా, విషయం సమ్మేళనాలు మెటల్ పరిచయం ఈ రకమైన ఉక్కు, ఇనుము మరియు కార్బన్ చేర్పుల ఇతర మెటల్ సమ్మేళనాలు ఉన్నాయి. సాధారణంగా, ఆ విధమైన పదార్ధాల మెటల్ d-లోహాల తరగతి సంబంధించినది. అది మెటల్ నిర్మాణం ప్రవేశపెట్టారు, ఉన్నాయి, అది ఏర్పాటు సమయోజనీయ బంధాలు లేదు ఉంటుంది ఎందుకు ఉంది.
మా దృష్టిలో, పైన సమ్మేళనాల్లో ఆచరణీయ అనువర్తనాలను తగినంత కంటే ఎక్కువ. ఇప్పుడు వాటి తయారీ ప్రక్రియ చూడండి అనుమతిస్తుంది.
కార్బైడ్లు పొందడం
అధిక ఉష్ణోగ్రతల వద్ద మూలకం యొక్క ఆక్సైడ్ మరియు కోక్ స్పందించడం ద్వారా: మేము అవి సమయోజనీయ భావిస్తారు మరియు saltlike చాలా ఒక సాధారణ మార్గం తయారు కార్బైడ్ల మొదటి రెండు రకాల. కోక్ యొక్క ఈ భాగం లో, కార్బన్ అణువు యొక్క కూర్చిన ఆక్సైడ్, కార్బైడ్ మరియు రూపాలు యొక్క కూర్చిన ఒక మూలకం అనుసంధానించబడింది. మరో ఆక్సిజన్ భాగం "కధ" మరియు కార్బన్ మోనాక్సైడ్ ఏర్పరుస్తుంది. అది ఒక అధిక ఉష్ణోగ్రత ప్రతిచర్య మండలానికి లో (1600-2500 డిగ్రీల ఆర్డర్) నిర్వహించడం అవసరం ఎందుకంటే అటువంటి ఒక ప్రక్రియ, చాలా శక్తి వినియోగం ఉంది.
ప్రత్యామ్నాయ చర్యల ఉపయోగించి సమ్మేళనాలు కొన్ని రకాల కోసం. ఉదాహరణకు, చివరికి కార్బైడ్ ఇస్తుంది ఒక సంయోగం వియోగం. చర్య యొక్క సూత్రం ప్రత్యేక సమ్మేళనం మీద ఆధారపడి ఉంటుంది, కాబట్టి మేము లేదు రెడీ చర్చించిన.
మా వ్యాసం ముగించే ముందు, మేము కొన్ని ఆసక్తికరమైన కార్బైడ్లు చర్చించి వివరాలు వాటి గురించి చర్చ ఉంటుంది.
ఆసక్తికరమైన సమ్మేళనాలు
సోడియం కార్బైడ్. సమ్మేళనం సి 2 Na 2 యొక్క సూత్రం. ఈ కాకుండా కార్బైడ్ కన్నా (సోడియం అణువులు పైగా భంచ్చ లో హైడ్రోజన్ పరమాణువుల ప్రత్యామ్నాయం అనగా ఉత్పత్తి) acetylide మరింత ప్రాతినిధ్యం చేయవచ్చు. రసాయన ఫార్ములా పూర్తిగా ఇవన్ని చిన్న తెలియచేయడం లేదు, కాబట్టి వారు నిర్మాణం వద్ద చూడవలసిన అవసరం. ఈ చాలా చురుకైన పదార్ధం మరియు నీటితో ఎలాంటి చురుకుగా ఉంది భంచ్చ మరియు అల్కాలిస్చే ఏర్పాటు దానితో సంకర్షణ చెందుతుంది.
మెగ్నీషియం కార్బైడ్. ఫార్ములా: MgC 2. ఒక తగినంత సక్రియ సమ్మేళనం సంపాదించేందుకు ఒక ఆసక్తికరమైన మార్గం. వారిలో ఒకరు అధిక ఉష్ణోగ్రత వద్ద కాల్షియం కార్బైడ్ తో మెగ్నీషియం ఫ్లోరైడ్ కరిగేంతవరకు ఉంటుంది. ఈ రెండు ఉత్పత్తుల ఫలితాలు: కాల్షియం ఫ్లోరైడ్, మరియు మీరు కార్బైడ్ కోరుతున్నాయన్నారు. ఈ ఎలర్జీ యొక్క సూత్రం చాలా సులభం, మరియు మీరు ప్రత్యేక సాహిత్యంలో ఇది చదవడానికి కావలసిన లేదో.
మీరు వ్యాసం లో ఉన్న పదార్థం యొక్క ఉపయోగం ఖచ్చితంగా కాదు ఉంటే, అప్పుడు తరువాతి విభాగమునకు మీ కోసం.
ఎలా ఈ జీవితం లో ఉపయోగపడుతుంది?
బాగా, ప్రథమతః, రసాయన సమ్మేళనాలు జ్ఞానం నిరుపయోగంగా కాలేను. ఎల్లప్పుడూ మంచి అది లేకుండా ఉండడానికి కంటే సాయుధ జ్ఞానం ఉండాలి. రెండవది, మరింత మీరు వాటి ఏర్పాటు విధానాల మరియు వాటిని ఉన్నాయి అనుమతిస్తాయి చట్టాలు అర్థం మంచి కొన్ని సమ్మేళనాలను యొక్క ఉనికి గురించి తెలుసు.
మీరు చివర వెళ్ళి ముందు, నేను ఈ అధ్యయనం చెయ్యడం కొన్ని సలహా ఇవ్వాలని అనుకుంటున్నారు.
ఇది ఎలా తెలుసుకోవడానికి?
చాలా సులభమైన. ఇది కెమిస్ట్రీ కేవలం భాగం. మరియు అది కెమిస్ట్రీ పాఠ్యపుస్తకాలు క్రింది తెలుసుకోవడానికి. పాఠశాల సమాచార ప్రారంభించండి మరియు విశ్వవిద్యాలయ పాఠ్యపుస్తకాలు మరియు గ్రంధాలు నుండి, మరింత ఆధునిక కు కొనసాగండి.
నిర్ధారణకు
అది మొదటి చూపులో చూపడంతో ఈ థీమ్ కాదు సాధారణ మరియు బోరింగ్ ఉంది. కెమికల్స్ ఎల్లప్పుడూ మీరు ఒక ప్రయోజనం కనుగొనేందుకు ఉంటే, ఒక ఆసక్తికరమైన ఉంటుంది.
Similar articles
Trending Now