కార్బన్ ఆక్సీకరణ డిగ్రీ రసాయనిక బంధాలు సంక్లిష్టత చూపిస్తుంది

ప్రతి మూలకం ఉచిత స్థితిలో ఉండటం ఒక సాధారణ పదార్ధం రూపొందించే సామర్థ్యం ఉంది. ఈ స్థితిలో, అణువుల ఉద్యమం ఒకటే, వారు సుష్ట. సంక్లిష్ట పదార్థాలు పరిస్థితి మరింత క్లిష్టంగా ఉంటుంది. రసాయనిక బంధాలు ఈ సందర్భంలో, క్లిష్టమైన సమ్మేళనాలను అసమాన, సంక్లిష్ట అణువులను ఏర్పాటు సమయోజనీయ బంధాలు.

ఏం ఆక్సీకరణ ద్వారా ఉద్దేశించబడింది

ఎలక్ట్రాన్లు అసమానంగా సాధ్యం, అనగా పంపిణీ చేస్తారు ఇందులో సమ్మేళనాలు ఉన్నాయి సంక్లిష్ట పదార్థాలు ఏర్పడేటప్పుడు తుల్య ఎలక్ట్రాన్లు అణువు అణువు నుండి తరలించడానికి. ఇది ఆక్సీకరణ లేదా ఆక్సీకరణ అని పిలిచే క్లిష్టమైన పదార్థాల ఈ అసమాన పంపిణీ. అంశాల ఆక్సీకరణ డిగ్రీ అనే అణువు ఒక అణువు యొక్క ఛార్జ్ ఏర్పాటు చేసింది. ఒక ప్రతికూల లేదా అనుకూల డిగ్రీ మధ్య విభజన ఒక అణువు నుండి ఎలెక్ట్రాన్ బదిలీ యొక్క స్వభావం మీద ఆధారపడి. గాని సందర్భంలో తిరిగి నిర్ణయం మూలకం పరమాణువు అనేక ఎలక్ట్రాన్లు వరుసగా అనుకూల మరియు ప్రతికూల ఆక్సీకరణ రాష్ట్ర రసాయన మూలకాలు ఉత్పత్తి (E E + లేదా ^-). ఉదాహరణకు, ^ఒక రికార్డ్ K పొటాషియం Atom ఒక ఎలక్ట్రాన్ పంపుతుంది అర్థం. ఏ ఆర్గానిక్ కాంపౌండ్ కేంద్ర కార్బన్ అణువుల ఆక్రమిస్తాయి. మూలకం యొక్క valency ఏ సమ్మేళనం 4-M అనుగుణంగా, కానీ వివిధ కార్బన్ కాంపౌండ్స్ ఆక్సిడేషన్ డిగ్రీ, వివిధ ఉంటుంది దానికి -2, +2, ± 4 సమానంగా ఉంటుంది. వివిధ తుల్య విలువలు ఈ స్వభావం మరియు ఆక్సీకరణ డిగ్రీ దాదాపు ఏ ఉమ్మడి పాటిస్తున్నారు.

ఆక్సీకరణ యొక్క డిగ్రీ నిర్ణయించడం

నిర్ణయించటానికి ఆక్సీకరణ డిగ్రీ, ఇది ప్రాథమిక ప్రతిపాదనలు తెలుసు అవసరం. లోహాలు ఒక మైనస్ డిగ్రీ కలిగి చెయ్యలేకపోతే, కానీ మెటల్ మెటల్ తో సమ్మేళనం ఏర్పరుస్తుంది అరుదైన మినహాయింపులు ఉన్నాయి. కార్బన్, ఆక్సిజన్, ఉదజని, మరియు ఏ ఇతర సభ్యుడు: అణువుల ఆవర్తన వ్యవస్థ సమూహం సంఖ్య లో సాధ్యమయ్యే అత్యధిక ఆక్సీకరణ రాష్ట్ర సూచించదు. ఒక వైపు స్థానభ్రంశం తో ఎలక్ట్రాన్గా Atom మరో Atom ఎలక్ట్రాన్ -1 అభియోగంపై, -2, మొదలైనవి అందుకుంటుంది రెండు ఎలక్ట్రాన్లు ఈ నియమం అదే అణువులు కోసం వర్తించే కాదు. ఉదాహరణకు, కమ్యూనికేషన్ HH ఇది 0. కమ్యూనికేషన్ C-H సమానంగా = -1 ఉంటుంది. సి D = + 2 లో కార్బన్ ఆక్సీకరణ డిగ్రీ. వన్ మరియు లోహాల అదే విలువ ఆవర్తన వ్యవస్థ మరియు ఫ్లోరో (-1) మొదటి మరియు రెండవ గ్రూపులు. దాదాపు అన్ని కాంపౌండ్స్ హైడ్రోజన్ ఈ స్థాయిలో -1 దీనిలో హైడ్రిడ్స్ మినహా +1 ఉంది. అంశాలు ఒక కాని స్థిరంగా మేరకు కలిగి, ఇది ఫార్ములా సమ్మేళనం తెలుసుకోవడం, లెక్కించేందుకు అవకాశం ఉంది. ప్రాథమిక నియమం, ఏ అణువు డిగ్రీలను మొత్తం 0 అని ప్రకటించింది.

ఆక్సీకరణ యొక్క డిగ్రీ గణన యొక్క ఒక ఉదాహరణ

ఉదాహరణ CH3CL _{సమ్మేళనం} లో కార్బన్ ఆక్సీకరణం డిగ్రీ లెక్కింపు _{పరిగణించండి.} ఆధార డేటా తీసుకోండి: హైడ్రోజన్ డిగ్రీ +1, y -1 క్లోరిన్ ఉంది. సౌలభ్యం కోసం, మేము కార్బన్ ఆక్సీకరణ డిగ్రీ గణన x ఊహించుకోవటం నిర్ణయించబడతాయి. అప్పుడు, CH3CL కోసం ఏర్పడుతుంది సమీకరణం x + 3 * (+ 1) + (- 1) = 0. సాధారణ అంకగణిత చర్యలను చేస్తూ, అది కార్బన్ ఆక్సీకరణ డిగ్రీ +2 అని నిర్ధారించవచ్చు. ఈ విధంగా మీరు క్లిష్టమైన సమ్మేళనం లో ప్రతి మూలకం కోసం లెక్కల చేయవచ్చు.