Halogens - ఇది ... హాలోజెన్ సమ్మేళనాలకు

ఇక్కడ రీడర్ ఆవర్తన పట్టిక D. I. Mendeleeva రసాయన మూలకాలు, వృత్తాన్ని సమాచారాన్ని కనుగొంటారు. , అప్లికేషన్ మరియు ఇతరుల పద్ధతులు వ్యాసం కంటెంట్ను మీరు ప్రకృతిలో ఉండటం వాటి రసాయన మరియు భౌతిక లక్షణాలు విధముగా అనుమతిస్తుంది.

సాధారణ సమాచారం

Halogens - పదిహేడవ సమూహంలో అని ఆవర్తన పట్టిక యొక్క రసాయన అన్ని అంశాలు. స్ట్రోమా వర్గీకరణకోసం ఒక పద్ధతి ప్రకారం ఏడవ సమూహం యొక్క అన్ని మూలకాలను, ప్రధాన ఉపవిభాగాలు ఉన్నాయి.

హాలోజన్ - అలోహాలుగా ఒక నిర్దిష్ట మొత్తాన్ని తప్ప దాదాపు అన్ని పదార్థాలు సాధారణ రకం ప్రతిచర్యకు సామర్థ్యం అంశాలు ఉన్నాయి. ఇవన్నీ శక్తి అక్సిడైజర్లు ఇతర పదార్థాలు తో మిశ్రమ రూపంలో ఉంటాయి, ప్రకృతి పరిస్థితుల్లో ఎందుకంటే, ఉన్నాయి. సూచిక halogens క్రియాశీలత వారి వరస వారీ నంబరు యొక్క పెరుగుదల తగ్గుతుంది.

కింది అంశాల halogens ఉన్నాయి: ఫ్లోరిన్, క్లోరిన్, బ్రోమిన్, అయోడిన్, astatine మరియు కృత్రిమంగా సృష్టించిన tennesin.

ముందు చెప్పినట్లుగా, అన్ని halogens - పాటు వాటిని అన్ని అలోహాలు ఉన్నాయి, ప్రత్యేకమైన లక్షణాలతో ఆక్సీకరణ ఉంది. బాహ్య శక్తి స్థాయి ఏడు ఎలక్ట్రాన్లు ఉంది. లోహాలతో ఇంటరాక్షన్ అయోన్ బాండ్ మరియు లవణాలు ఏర్పడటానికి దారితీస్తుంది. దాదాపు ఫ్లోరైడ్ తప్ప అన్ని లవణాల, ఒక ఇనుముకు, పరిసమాప్తమైన 7 ఆక్సీకరణ డిగ్రీ గా వ్యక్తమవ్వచ్చు, కానీ వారు అంశాలు విద్యుదాత్మకత ఉన్నతిని కలిగి సంకర్షణ అవసరం.

ఫీచర్స్ శబ్దవ్యుత్పత్తి

1841 లో, స్వీడిష్ రసాయన శాస్త్రవేత్త J. Berzelius పదం హాలోజన్ పరిచయం కావడంతో, ప్రతిపాదిత 1811 లో మూలకాల యొక్క మొత్తం సమూహం సంబంధించి పదం పరిచయం కావడానికి పట్టే సమయాన్ని తెలిసిన F, Br, I. అయితే వాటిని సూచించడం, జర్మన్ శాస్త్రవేత్త మరియు . కూడా "solerod" గా గ్రీకు అనువాదం Shveygger అదే అని పదం క్లోరో పదం.

అణు నిర్మాణం మరియు ఆక్సీకరణ డిగ్రీ

అణు హాలోజన్ బాహ్య ఎలక్ట్రాన్ షెల్ కాన్ఫిగరేషన్: astatine - 6s ² 6p ⁵ iodo - -5 5p ^{2 5 2} 4p 4s బ్రోమో పర్వతాలు ⁵ క్లోరో - 3S 3p ^{5 2,} ఫ్లోరో 2s ² 2p ^5.

హాలోజన్ - బాహ్య ఎలక్ట్రాన్ షెల్ రకం వాటిని "అప్రయత్నంగా" అటాచ్ పూర్తి సరిపోలేదు ఇది ఎలక్ట్రాన్ షెల్ అనుమతించే ఏడు ఎలెక్ట్రాన్లు కలిగి అంశాలు. సాధారణంగా, ఆక్సీకరణ డిగ్రీ -1 గా వ్యక్తం చేయబడింది. Cl, Br, I మరియు అంశాలు అధిక పట్టా వ్యవహరించేటప్పుడు, ఒక సానుకూల ఆక్సీకరణ డిగ్రీ +1, +3, +5 మరియు +7 చూపించడానికి ప్రారంభం. ఫ్లోరైడ్ ఆక్సీకరణ -1 యొక్క ఒక స్థిరమైన డిగ్రీ.

స్ప్రెడ్

halogens ప్రతిచర్యలలో వారి చర్యలు కారణంగా సమ్మేళనాలు రూపంలో ఉంటాయి. భూమి యొక్క క్రస్ట్ లో వ్యాప్తి I. astatine భూమి యొక్క క్రస్ట్ లో నుండి F అణు వ్యాసార్థం అన్ని వద్ద కృత్రిమంగా సృష్టించిన గ్రాముల మరియు tennessin కొలుస్తారు పెరుగుదల అనుగుణంగా తగ్గుతుంది.

లవణాల లవణాల కాంపౌండ్స్ తరచుగా ప్రకృతిలో కనిపిస్తాయి, మరియు అయోడిన్ పొటాషియం లేదా సోడియం iodate రూపం తీసుకోవచ్చు. కారణంగా సముద్ర జలాలలో మరియు సహజ మూలం brines ఉన్న నీటి లో దాని ద్రావణీయత వరకు. F - హాలోజన్ తక్కువ ప్రాతినిధ్య మరియు తరచుగా అవక్షేపణ రకం శిలలు దొరకలేదు, మరియు దాని ప్రధాన మూలం - ఒక కాల్షియం ఫ్లోరైడ్.

శారీరక నాణ్యత లక్షణాలు

ప్రతి ఇతర తో halogens చాలా భిన్నంగా ఉంటుంది, మరియు వారు ఈ క్రింది భౌతిక లక్షణాలను కలిగి:

1. ఫ్లోరిన్ (F2) - లేత పసుపు రంగు యొక్క ఒక వాయువును, ఒక పదునైన మరియు చిరాకు వాసన కలిగి, మరియు సాధారణ ఉష్ణోగ్రత పరిస్థితుల్లో సంపీడనానికి గురి లేదు. ద్రవీభవన స్థానం -220 ° C మరియు మరిగే పాయింట్ -188 ° C. ఉంది
2. క్లోరిన్ (Cl _2), ఒత్తిడి కింద ఉన్నప్పుడు, పరిసర ఉష్ణోగ్రత వద్ద ఒక వాయువు compressible కాదు ఒక ఇరుకైన, గాఢమైన వాసన మరియు ఒక పసుపు-ఆకుపచ్చ రంగు ఉంది. ద్రవీభవన సి ° -34 వద్ద -101 ° C మరియు వేసి ప్రారంభమవుతుంది
3. బ్రోమిన్ (Br _2), - కపిల-గోధుమ రంగు మరియు పదునైన దుర్గంధమైన వాసన తో ఒక అస్థిర మరియు భారీ ద్రవ. ఇది ° C వద్ద -7 కరిగి మరియు 58 ° C. వద్ద దిమ్మల
4. అయోడిన్ (నేను ₂₎ - ఒక ఘన రకం ఏజెంట్ ముదురు బూడిద రంగు కలిగి, మరియు అది లక్షణం లోహ మెరుపును ఉంది, చాలా పదునైన వాసన. కరిగే ప్రక్రియ 113,5 ° C మరియు దిమ్మల ఉన్నప్పుడు ప్రారంభమవుతుంది 184.885 ° C. వద్ద
5. అరుదైన వృత్తాన్ని - astatine _{(2 వద్ద),} ఒక ఘన మరియు లోహ మెరుపును నీలి నలుపు రంగు కలిగిన ఉంది. ద్రవీభవన స్థానం మరిగే మొదలై 309 ° C. చేరే తర్వాత, సుమారు 244 ° C వరకు అనుగుణంగా

halogens రసాయనిక స్వభావాన్ని

హాలోజన్ - నుండి F అట్ దిశలో తగ్గించి వేస్తుంది చాలా అధిక ఆక్సీకరణ సూచించే తో అంశాలు. ఫ్లోరిన్, halogens అత్యంత క్రియాశీల ప్రతినిధిగా, లోహాల అన్ని రకాల, పరిచిత మినహా లేకుండా ప్రతిస్పందిస్తాయి. ఫ్లోరిన్ వాతావరణం ఎంటర్ చాలా లోహాలు ప్రతినిధులు అందువల్ల అతిపెద్ద మొత్తంలో వేడిని విడుదల యాదృచ్ఛిక దహన చేయించుకోవాలి.

ఫ్లోరిన్ వేడి విధించి లేకుండా అటువంటి H2, C, P, S, Si వలె అలోహాలు, చాలా ప్రతిస్పందిస్తాయి. ఈ విషయంలో చర్య రకం ఉష్ణమోచకం ఉంది మరియు ఒక పేలుడు కలిసి ఉండవచ్చు. వేడి, F మిగిలిన హాలోజెన్ పట్టేటట్లు దారితీస్తుంది, మరియు రేడియేషన్ ఉన్నదనే, మూలకం చేయవచ్చు మరియు భార వాయువులు జడ ప్రకృతి చర్య లేదు.

క్లిష్టమైన రకం సమ్మేళనాలు వ్యవహరించేటప్పుడు, ఫ్లోరిన్ ఉదా, నీటి ఆక్సీకరణ, అది ఒక పేలుడు కారణం కావచ్చు, ఒక అత్యంత శక్తివంతమైన స్పందన.

రియాక్టివ్ ముఖ్యంగా స్వతంత్ర రాష్ట్రంలో, క్లోరో ఉండవచ్చు. ఫ్లోరిన్ కంటే తక్కువ సూచించే స్థాయి, కానీ అది దాదాపు అన్ని సాధారణ పదార్థాలు తో స్పందించవచ్చు చెయ్యగలరు, కానీ నైట్రోజన్, ఆక్సిజన్, మరియు ఉత్కృష్ట వాయువులు దానితో చూపరు. , హైడ్రోజన్ సంభాషిస్తుంది క్లోరో వేడి లేదా మంచి లైటింగ్ burnoprotekayuschuyu పేలుడు కలిసి స్పందన సృష్టిస్తుంది.

అదనంగా ప్రతిచర్యలు మరియు ప్రతిక్షేపణ లో Cl కాంప్లెక్స్-రకం పదార్థాలు చాలా ప్రతిస్పందిస్తాయి. ఏబిల్ ఒక మెటల్ లేదా హైడ్రోజన్ తో వాటిని రూపొందించినవారు ఒక సమ్మేళనం యొక్క తాపన ద్వారా Br మరియు నేను స్థానభ్రంశము, మరియు కూడా ఆల్కలీన్ పదార్థాలు చర్య జరుపవచ్చు.

బ్రోమో పర్వతాలు క్లోరిన్ లేదా ఫ్లోరిన్ ఎక్కువ రసాయనికంగా తక్కువ చురుకుగా, కానీ ఇప్పటికీ చాలా స్పష్టంగా వ్యక్తమయింది. ఈ Cl కంటే ఎక్కువ ఇతర సమాన పరిస్థితులు వద్ద ప్రాధమిక ఏకాగ్రత డిగ్రీ ఈ పరిస్థితి లో ఎందుకంటే, బ్రోమిన్ Br అత్యంత ద్రవ ఉపయోగిస్తారు ఎందుకంటే. ముఖ్యంగా కర్బన రసాయనశాస్త్రం లో విస్తృతంగా ఉపయోగించబడింది. ఇది H ₂ O లో కరుగుతుంది మరియు దానితో పాక్షికంగా స్పందించలేదు.

హాలోజన్-iodo మూలకం సంక్లిష్ట ఆనియన్లుగా ఏర్పాటు, నేను ₂ మరియు H ₂ O తో స్పందించలేదు సామర్థ్యం, iodide పరిష్కారాలను కరిగి ఒక సాధారణ పదార్ధం తయారవుతుంది. హాలోజెన్ నేను మెజారిటీ అలోహాలు ప్రతినిధులు మెజారిటీ తో స్పందించలేదు లేదు అని వేరు మరియు నెమ్మదిగా ఈ సందర్భంలో వేడి అవసరం లో, లోహాలతో చర్య జరుపుతుంది. నుండి హైడ్రోజన్ మాత్రమే తీవ్రమైన వేడి బహిర్గతం ప్రతిస్పందిస్తుంది, మరియు చర్య గ్రాహక ఉంది.

అరుదైన హాలోజెన్ astatine (వద్ద) తక్కువ అయోడిన్ reactivities ప్రదర్శిస్తుంది, కానీ లోహాలతో ప్రతిస్పందిస్తాయి. విఘటన ఫలితంగా ఆనియన్లుగా మరియు కాటయాన్లు రెండు సంభవించవచ్చు.

అప్లికేషన్లు

హాలోజన్ సమ్మేళనాలు విస్తృతంగా ప్రాంతాల్లో వివిధ మనిషి ఉపయోగిస్తారు. సహజ cryolite (Na ₃ ALF ₆₎ అల్ సిద్ధం ఉపయోగిస్తారు. బ్రోమిన్ మరియు అయోడిన్ వంటి సాధారణ పదార్థాలను సాధారణంగా ఔషధ మరియు రసాయన కంపెనీలు ఉపయోగిస్తారు. కార్ల భాగాలు ఉత్పత్తిలో తరచూ హాలోజెన్ ఉపయోగించండి. లైట్స్ - ఈ ఆ భాగాలు ఒకటి. గుణాత్మకంగా హెడ్లైట్లు రాత్రి రోడ్, మరియు మీరు మరియు ఇతర వాహనదారులు రెండు కనిపెట్టడానికి ఒక పద్ధతి ప్రకాశించే వంటి, యంత్రం యొక్క ఈ భాగం చాలా ముఖ్యం కోసం పదార్థం ఎంచుకోండి. ఉత్తమ మిశ్రమ పదార్థాలు ఒకటిగా పరిగణించబడుతుంది జినాన్ హెడ్లైట్లు సృష్టించడానికి. హాలోజన్ జడ వాయువు నాణ్యత లో అయితే కొంచెం నాసిరకం.

గుడ్ వృత్తాన్ని - ఫ్లోరిన్, సాధారణంగా టూత్ పేస్టులలో తయారీలో ఉపయోగించే ఒక సంకలిత. దంత క్షయం - ఇది దంత వ్యాధులు సోకకుండా నిరోధించడానికి సహాయపడుతుంది.

క్లోరిన్ వంటి (Cl) ఇటువంటి ఒక మూలక-హాలోజెన్, తయారీ HCl లో దాని అప్లికేషన్, తరచూ ప్లాస్టిక్, రబ్బరు, సింథటిక్ ఫైబర్స్, రంగులు, మరియు ద్రావకాలు మరియు వంటి. D. మరియు కూడా క్లోరిన్ సమ్మేళనాలు బ్లీచింగ్ ఏజెంట్లు ఉపయోగిస్తారు సేంద్రీయ పదార్థాల తయారీలో ఉపయోగిస్తారు తెలుసుకుంటాడు అవిసె చెట్టు మరియు పత్తి పదార్థం, కాగితం, మరియు త్రాగునీటి లో బాక్టీరియా నియంత్రించే సాధనంగా.

హెచ్చరిక! టాక్సిక్!

halogens చాలా అధిక క్రియాశీలత దృష్టిలో సరిగా విష అని. ఈ చాలా స్పష్టంగా ఫ్లోరిన్ వ్యక్తం స్పందన చేరడానికి సామర్ధ్యం. Halogens కణజాలం పరస్పర మునిగి సామర్థ్యం బలమైన మరియు ఇరుకైన లక్షణాలు.

జతల మరియు తుంపరల లో ఫ్లోరైడ్ హాలోజెన్ ప్రాణులన్నీ ఇతరులు హానికరమైనవి అత్యంత శక్తివంతంగా ప్రమాదకరమైన రూపాల్లో ఒకటిగా పరిగణించబడుతుంది. ఇది పేలవంగా వాసన ద్వారా గ్రహించిన మరియు మాత్రమే అధిక సాంద్రతలు చేరుకున్న అనుభూతి వాస్తవం కారణంగా ఉంది.

సంక్షిప్తం

మేము halogens ఆవర్తన పట్టిక చాలా ముఖ్యమైన భాగంగా ఉన్నాయి గమనిస్తే, వారు భౌతిక మరియు రసాయన లక్షణాలను, అణు నిర్మాణం, ఆక్సీకరణం డిగ్రీ మరియు లోహాలు మరియు అలోహాలు ప్రతిచర్యకు సామర్ధ్యం తేడా అనేక లక్షణాలను కలిగి. పరిశ్రమ వ్యక్తిగత పరిశుభ్రత ఉత్పత్తులు లో సంకలిత నుండి మొదలుకొని మరియు ఆర్గానిక్ కెమిస్ట్రీ లేదా బ్లీచులు పదార్థాలు సంశ్లేషణ పూర్తి, పద్ధతిలో వివిధ ఉపయోగిస్తుంది. నిర్వహించడానికి మరియు వాహన హెడ్ల్యాంప్ లో కాంతిని సృష్టించడానికి ఉత్తమ మార్గాలను ఒకటి జినాన్, హాలోజన్ ఉంది వాస్తవం ఉన్నప్పటికీ, అయితే ఇది తక్కువరకం కాదు మరియు కూడా విస్తృతంగా ఉపయోగిస్తారు మరియు దాని స్వంత ప్రయోజనాలు ఉన్నాయి.

ఇప్పుడు మీరు ఏమి ఒక వృత్తాన్ని తెలుసు. మీరు ఈ పదార్థాల గురించి ఏవైనా ప్రశ్నలు తో క్రాస్వర్డ్ ఇకపై ఒక అవరోధంగా ఉన్నాయి.