ఏర్పాటు, సెకండరీ విద్య మరియు పాఠశాలలు
స్పందన: ఉదాహరణలు మరియు ఫార్ములా
మార్పిడి ప్రతిచర్య, ప్రత్యామ్నాయం, సమ్మేళనాలు కుళ్ళిన కోర్సు పాఠ్యాంశాలు చర్చించబడ్డాయి. మేము ప్రతి రకం ప్రస్తుతం ఉదాహరణలు సంకర్షణలను లక్షణాలు విశ్లేషించడానికి.
నిర్వచనం
సమ్మేళనం చర్య ఏమిటి, దీనికి సంబంధించిన ఉదాహరణలు ఉన్నాయి విద్యా సంస్థల్లో శిక్షణ మొదటి అడుగు భావిస్తారు? ప్రారంభించడానికి, మేము పదం "రసాయన ప్రతిచర్య" రసాయన శాస్త్రం లో అత్యంత ముఖ్యమైన రెండవ భావిస్తారు గమనించండి.
మన ప్రపంచంలో, కనెక్షన్ స్పందన సమీకరణాలు మనకు తెలిసిన ఉంది ప్రతి నిమిషం, జరుగుతుంది, కానీ మేము కూడా భావించడం లేదు వాటిని ఉన్నాయి.
ఉదాహరణకు, కార్బోనేటేడ్ పానీయాలు తయారీ, వంటచెరకు దహన - సమ్మేళనం ప్రతిచర్యలు విలక్షణ ఉదాహరణలు.
ఈ ప్రక్రియ మొదలు రసాయనాలు ఒక నిర్దిష్ట గుణాత్మక మరియు పరిమాణాత్మక కూర్పు తో ఉత్పత్తులు పొందడం జరుగుతుంటుంది.
రసాయన ప్రతిచర్యలు సంకేతాలు
ఏ ప్రక్రియ, నిర్దిష్ట చిహ్నాలు కలిసి సమ్మేళనం రసాయన ప్రతిచర్య సహా:
- కాంతి లేదా ఉష్ణం ఉద్గార;
- పరిష్కారం యొక్క రంగు మార్చడానికి;
- ఒక వాయు పదార్ధం యొక్క ఎంపిక;
- ప్రదర్శన విచిత్ర వాసన;
- రద్దు లేదా అవక్షేపణం.
ప్రతిచర్యా పరిస్థితుల
చర్య యొక్క రసాయన సమ్మేళనాల గుణాత్మక మరియు పరిమాణాత్మక కూర్పు యొక్క లక్షణాలపై ఆధారపడి వివిధ పరిస్థితులు కొనసాగుతుంది.
ఉదాహరణకు, పరస్పర రకం 2CA + O 2 = 2CaO (పొడిసున్నం) వేడి లేకుండా సాగిస్తారు, వేడి శక్తి యొక్క గణనీయమైన మొత్తంలో విడుదల అయినది.
ఎలా స్పందన భాగం కనెక్షన్? ఇటువంటి విధానాలు సమీకరణాలు మొదలు పదార్థాల ఎడమ వ్రాయడం ఉంటాయి, మరియు కుడి వైపు చర్య ఉత్పత్తి స్వరపరచారు.
4Na + O 2 = 2Na 2 O
ఇటువంటి విధానాలు సేంద్రీయ పదార్థాలు అంతర్గతంగా ఉంటాయి. అందువలన, వినియోగంచని (బహుళ బాండ్ల ఉనికిని) గుణాత్మక స్పందన పొటాషియం permanganate యొక్క ఆక్సీకరణ చర్య యొక్క ప్రారంభ పదార్థం.
చెక్క దహనం
ఈ ప్రక్రియ సమీకరణం ప్రకారం జరుగుతుంది:
C + O 2 = CO 2
ఈ ఇప్పటికే పైన ఇవ్వబడిన చేశారు వీటిలో ఉదాహరణలు సమ్మేళనం, ఒక విలక్షణమైన ప్రతిస్పందన ఉంది. ఈ ప్రక్రియ యొక్క సారాంశం ఏమిటి? గాలిలో ఆక్సిజన్, కార్బన్ డయాక్సైడ్ అణువులు ఏర్పడటానికి చెక్కతో స్పందించడం ద్వారా. ప్రక్రియలో క్లిష్టమైన కమ్యూనికేషన్ కనెక్షన్ కొత్త అణువులు ఏర్పడటానికి కలిసి ఒక ఉష్ణమోచకం స్పందన.
సంక్లిష్ట పదార్థాలు మధ్య సంబంధం ప్రతిస్పందిస్తాయి? సాధారణ పదార్థాలు సంకర్షణ ఉదాహరణలు పైన చర్చించిన, కానీ క్లిష్టమైన పదార్థాల లక్షణం ఈ రకం. ఈ సంకర్షణ యొక్క ఒక విలక్షణ అవతారం Slaking స్పందన పరిగణిస్తారు.
కావో + H2O = Ca (OH) 2
ఈ ప్రక్రియ కూడా ఉష్ణ శక్తి యొక్క ఒక ముఖ్యమైన మొత్తం కలిసి ఉంటుంది. ఈ ప్రక్రియ యొక్క నిర్దిష్ట లక్షణాలు మధ్య, మేము తన స్వేచ్చ గమనించండి.
వర్గీకరణ
ప్రారంభ పదార్థాలు మరియు ప్రతిస్పందన, కుళ్ళిన, ప్రత్యామ్నాయం మార్పిడి విడుదల సమ్మేళనాలు చర్య ఉత్పత్తుల కూర్పు ప్రకారం. వంటి విధానాల యొక్క నిర్వచనం పాటు, దాని ఉదాహరణలు పరిశీలించండి.
ఒక భర్తీ భాగంగా అణువుల సాధారణ పదార్ధం సంక్లిష్ట సమ్మేళనం - ప్రత్యామ్నాయం.
కనెక్షన్ - ఒక క్లిష్టమైన పలు సాధారణ లేదా క్లిష్టమైన పదార్థాలు కలపడం ఒక ప్రక్రియ. ఈ ప్రక్రియల ఉదాహరణలు నిర్జీవ మరియు ఆర్గానిక్ కెమిస్ట్రీ లోను కావచ్చు.
2H 2 + O 2 = 2H 2 O
ఈ ప్రక్రియ వేడి ఒక గణనీయమైన మొత్తంలో విడుదల ఏర్పడుతుంది, కాబట్టి పేలుడు సాధ్యమే.
C 2 H 4 + H 2 = C 2 H 6
హైడ్రోజన్ ద్వారా ఎథిలీన్ ఆమోదించుటకు, అక్కడ, పరిమితి ఏర్పాటు (సంతృప్త) హైడ్రోకార్బన్ ద్విబంధం యొక్క చీలిక ఉంది.
కుళ్ళిన - ఒక క్లిష్టమైన సమ్మేళనం ఒక సాధారణ గుణాత్మక మరియు పరిమాణాత్మక కూర్పు మరింత పదార్థాలు ఉత్పత్తి చేసే ఆ రసాయనిక చర్యల ఉన్నాయి.
మార్పిడి అయాన్ ప్రతిచర్యలు మరియు - ఈ భాగాలు మార్పిడి ఫలితంగా పదార్థాలు మధ్య క్లిష్టమైన సంభవించే ప్రక్రియలు ఉన్నాయి.
గ్యాస్ పరిణామం, అవపాతం, ఏర్పడటానికి malodissotsiiruemogo పదార్ధం: ప్రక్రియ మూడు ప్రవాహం పరిస్థితులు ఉన్నాయి.
చివరి స్పందన ఉత్పత్తి ఒక ఎస్టర్ ఉంది ఈ చర్య, esterification అంటారు. పురోగమన దిశలో ప్రాసెస్ పరిస్థితులు స్పందన మిశ్రమం కేంద్రీకరించి సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం పరిచయం.
పరస్పరము పదార్థాల సేకరణ రాష్ట్ర విభజన
అన్ని రసాయన ప్రక్రియలు సజాతీయ మరియు విజాతీయ సమర్థతపై దృష్టి ఆధారంగా వర్గీకరించవచ్చు. మొదటిదాని విషయంలో మొదలు పదార్థాలు మరియు చర్యా ఉత్పత్తులుగా అగ్రిగేషన్ స్థితిలో ఉన్నాయి, మరియు విజాతీయ జాతులు వివిధ పరిస్థితి అనుమతించింది.
ఉదాహరణకు, సజాతీయ ప్రక్రియ తర్వాత స్పందన ఉంటుంది:
H 2 (గ్రా) + Cl 2 (గ్రా) = 2HCl (వాయువు)
విజాతీయ స్పందన క్రింది దృష్టాంతంలో పరిగణించవచ్చును వంటి:
కావో (టీవీ) + H 2 O (గ్రా) = Ca (OH) 2 (అక్)
ఆక్సీకరణ స్థితిలో మార్పు నుండి
దీని ఫార్ములా (సాధారణ పదార్థాల నుంచి నీరు ఏర్పాటు) పైన ఇవ్వబడింది ఒక సంయోగం ప్రతిచర్యను ఒక రెడాక్స్ ప్రక్రియ. ప్రక్రియ యొక్క సారాంశం అంగీకారం మరియు ఎలక్ట్రాన్లు తిరిగి ఉంది వాస్తవం ఉంది.
ప్రతిచర్యలు సమ్మేళనాలు మధ్య OVR కావు ఆక్సీకరణ స్థితిలో మార్పు తావులేని ప్రక్రియలు, అనగా కూడా ఉన్నాయి:
కావో + H2O = Ca (OH) 2
ప్రవాహం యొక్క స్వభావం ద్వారా
ప్రక్రియ ముందుకు దిశలో ముందుకు లేదా ప్రతిచర్య కెమిస్ట్రీ ఏకాకిగా పూడ్చలేని మరియు తిరిగి పూర్వస్థితికి పరస్పర, వ్యతిరేక దిశలో జరుగుతుంది లేదో ఆధారపడి.
ఉదాహరణకు, కర్బన సమ్మేళనాల న గుణాత్మక స్పందన ఇది కరగని లేదా వాయు పదార్ధం ఏర్పడటానికి దారితీస్తుంది నుండి కోలుకోలేని ఉంది. అటువంటి చర్య యొక్క ఒక ఉదాహరణ ఇది aldehydes మిశ్రమం లో నిర్ణయించడానికి నాణ్యంగా పద్ధతి "వెండి అద్దం" యొక్క పరస్పర నాణ్యత ఉంది.
రెండు పరస్పర వ్యతిరేక దిశలో ముందుకు ఇది జరగుతుంది ప్రతిచర్యలు అదనపు శ్రేష్టమైన ఆకారాలను, esterification చర్య గమనించండి:
CO 2 + H 2 O = H 2 CO 3
ఒక ఉత్ప్రేరకం ఉపయోగించినపుడు
కొన్ని సందర్భాల్లో, యాక్సిలిరేటర్ (ఉత్ప్రేరకం) రసాయన ప్రక్రియ చేయడానికీ వాడాలి. ఒక ఉదాహరణ హైడ్రోజన్ పెరాక్సైడ్ ఉత్ప్రేరక కుళ్ళిన ప్రక్రియలో సంభాషణ.
ఫీచర్స్ OVR పార్స్
పాఠశాల పిల్లలకు కష్టాల తరచుగా కారణమయ్యే సమస్యలు మధ్య ఒక ఎలక్ట్రానిక్ సంతులనం పద్ధతి ఉపయోగించి చర్య లో గుణకాలు నియామకం. ముందుగా, ప్రకారం కొన్ని నియమాలు మేము ప్రతి పదార్ధం వ్యక్తిగత అంశాలు ఆక్సిడేషన్ స్థాయిని నిర్ణయించడానికి ఉన్నాయి.
సంబంధం లేకుండా సాధారణ లేదా క్లిష్టమైన పదార్ధం చికిత్స అనే, మొత్తం దాని సున్నా ఉండాలి.
తదుపరి దశలో ఆక్సీకరణం డిగ్రీ విలువ మారినట్లు వ్యక్తిగత రసాయనిక పదార్ధాలు లేదా అంశాలు ఎంచుకోవాలి. వారు సంకేతాలు "ప్లస్" లేదా "మైనస్" అందుకుంది లేదా దానం ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్యను చూపుతూ, విడిగా డిచ్ఛార్జ్ అయివుంటాయి.
ఈ సంఖ్యలు మధ్య మరియు అందుకున్న ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్య ద్వారా విభజించబడింది ఉన్నప్పుడు, తారాగణం సిద్ధం పూర్ణాంకాల చేయబడుతుంది అతిచిన్న సంఖ్య, ఉన్నాయి.
ఈ సంఖ్యలు, stereochemical కోఎఫీషియంట్స్ ఉన్నాయి సమీకరణ ప్రతిపాదిత ప్రక్రియలో ఏర్పాటు. రెడాక్స్ స్పందన పార్స్ ఒక ముఖ్య దశగా విధానాల ఒక ఆక్సిడెంట్ మరియు reductant మరియు రికార్డింగ్ నిర్ణయించడం. ఇనుముకు దాని పరస్పర చేసేప్పుడు, విరుద్ధంగా, ఆక్సీకరణ, ఆక్సిడెంట్ డిగ్రీ పెరిగింది లక్షణం పరామితి యొక్క తగ్గింపు ఆ అణువులు లేదా అయాన్లు, ఎంపిక ఉంటుంది.
Does ఈ అల్గోరిథం, కొన్ని మార్పులు ఆర్గానిక్ కెమిస్ట్రీ సూచిస్తుంది? ఆక్సీకరణ రాష్ట్రాల్లో మార్చడానికి ఒక సమ్మేళనం ప్రత్యామ్నాయం కుళ్ళిన ప్రవాహం స్పందన, ఒక క్రమసూత్ర భావిస్తారు.
కర్బన సమ్మేళనాలు ఆక్సీకరణం డిగ్రీల ఏర్పాటును కొన్ని లక్షణాలు ఉన్నాయి, కానీ వాటి మొత్తం సున్నా ఉండాలి.
ఇది ఆక్సీకరణం మారుస్తుంది ఎలా ఆధారపడి, రసాయన చర్యల అనేక రకాల గుర్తించడానికి:
- అననుపాత - కారణంగా ఒకటి ఆక్సీకరణ రాష్ట్రాల్లో ఒక మార్పు మరియు పెద్ద మరియు చిన్న సైడ్ లో అదే అంశానికి;
- kontrproportsionirovanie - ఇనుముకు మరియు భస్మం చేస్తుంది agent కూర్పు అదే మూలకం లో, కానీ వివిధ ఆక్సీకరణ స్థాయిలలో ప్రతిస్పందిస్తూ ఉంటుంది.
నిర్ధారణకు
ఒక చిన్న ముగింపు వలె, మేము మరొక వాటిని సంభవించే ఒక పదార్థాల పరస్పర మార్చే, రూపాంతరాలు గమనించండి. రసాయన ప్రతిచర్య వివిధ గుణాత్మక మరియు పరిమాణాత్మక కూర్పు కలిగి ఉత్పత్తులు ఒకటి లేదా ఎక్కువ reactants మార్పిడి ఉంది.
అణు బదిలీల మాత్రమే, న్యూక్లియై మరియు ఎలక్ట్రాన్ల దక్కుతుందని ఉంది కొత్త కాంపౌండ్స్ రూపాన్ని దారితీసింది రసాయన ప్రతిచర్యలు విషయంలో, అణు కేంద్రం యొక్క కూర్పు మార్పు గమనించిన ఉంటే.
ప్రక్రియలు కాంతి, వేడి, వాసన, అవపాతం యొక్క ఉనికి, వాయు పదార్థాలు ఏర్పడటం విడుదల కలిసి ఉండవచ్చు.
వివిధ కోణాలలో సేంద్రీయ మరియు అసేంద్రీయ పరస్పర వర్గీకరణ కోసం అనేక ఎంపికలు ఉన్నాయి. ఈ మార్పు అత్యంత సాధారణ పేర్కొన్న ఉండవచ్చు ఆక్సీకరణ, అగ్రిగేషన్ రాష్ట్ర, ప్రవాహం తిరగబెట్టే ఆస్కారాన్ని, ప్రక్రియ యొక్క యంత్రాంగాన్ని ఉత్ప్రేరకం (నిరోధకం) ఉపయోగం మధ్య.
రసాయన చర్యల ఆధారంగా మాత్రమే పారిశ్రామిక ఉత్పత్తి, కానీ కూడా జీవితం యొక్క పునాది ఉన్నాయి. దీని ఉనికి అసాధ్యంగా ప్రాణుల జరిగే జీవక్రియ ప్రక్రియలు లేకుండా.
Similar articles
Trending Now