సల్ఫర్ (లాటిట్యూడ్ సల్ఫర్.) - అలోహ మూలకం. రసాయన సంకేతం S, ఆవర్తన పట్టికలో క్రమ సంఖ్య - 16 Valence సల్ఫర్ కూడా అణువు యొక్క నిర్మాణం అధ్యయనం ముందు ఏర్పాటు చేశారు. దీని విలువ లక్షణాలు ప్రత్యామ్నాయంగా, ఆకర్షించడానికి లేదా ఇతర పరమాణువులు లేదా గ్రూపులు అనేక అటాచ్ ఆధారంగా నిర్ణయించబడుతుంది. తరువాత, ఒక పరిశోధకుల కార్యక్రమంలో రుణాత్మక ఆవేశం రేణువులను (ఎలక్ట్రాన్లు) ఒక పాత్రను పొందింది ఒక రసాయన బంధం.
సల్ఫర్ యొక్క సామర్థ్య: ప్రత్యేక నిర్మించే అణువులను దాని విలువ ప్రభావితం?
భూమిపై అత్యంత సాధారణ రసాయన మూలకం 16 వ స్థానంలో ఉంది. ఇది చురుకుగా మరియు క్రియారహితంగా అగ్నిపర్వతాలు సమీపంలో శిలలు ప్రకాశవంతమైన పసుపు స్ఫటికాలు లేదా పొడి రూపంలో జరుగుతుంది. తెలిసిన ఉత్తమ సహజ కాంపౌండ్స్ - సల్ఫైడ్ లు, సల్ఫేట్స్.
అంశాలు మరియు పదార్థాల ఫీచర్స్:
- బలమైన అలోహ.
- విద్యుదాత్మకత (EO) లేదా ఎలక్ట్రాన్లు సల్ఫర్ దిగుబడి ఆకర్షించడానికి మాత్రమే ఫ్లోరిన్, ఆక్సిజన్, నైట్రోజన్, క్లోరిన్ మరియు బ్రోమిన్ సామర్థ్యం ద్వారా.
- ఇది లోహాలు మరియు అలోహాలుగా, సాధారణ మరియు క్లిష్టమైన సమ్మేళనాలను చర్య.
లక్షణాలు తేడాలు Atom గారిని విలువలలో తేడా నిర్మాణం మరియు రాష్ట్ర ఆధారపడి. మాకు సల్ఫర్ సమ్మేళనాలు ఒక తుల్య ఉండవచ్చు ఏమి చూద్దాం. వారి రసాయన ప్రవర్తన శక్తి ఎన్విలాప్లు, అణువు లో ఔటర్ ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్య మరియు అమరిక నిర్మాణంపై ఆధారపడి.
ఎందుకు valency భిన్నంగా ఉంటుంది?
స్థిర ఐసోటోపులు 32 (సాధారణ) నుంచి భారీ సంఖ్యలో, 33, ఈ Atom న్యూక్లిడెస్ 16 ధనాత్మక ఆవేశం ప్రోటాన్లు కలిగి 34 మరియు 36. ప్రతి తో సహజ సల్ఫర్ ఉన్నాయి. కేంద్రకం సమీపంలో స్పేస్ లో 16 ఎలక్ట్రాన్లు విపరీతమైన వేగంతో. వారు అనంతమైన, చిన్న రుణాత్మక ఆవేశం ఉన్నాయి. కేంద్రకం (విశృంఖల) 6 బాహ్య కణాలు తక్కువ ఆకర్షించింది. అనేక లేదా వాటిని అన్ని రసాయన బంధం వివిధ రకాల ఏర్పడటానికి పాలుపంచుకున్నారు. ఆధునిక భావనలు ప్రకారం సల్ఫర్ యొక్క సామర్థ్య రూపొందించినవారు సాధారణ (బంధం) ఎలక్ట్రాన్ జంటల సంఖ్య ద్వారా నిర్ణయించబడుతుంది. సాధారణంగా ఒక రసాయన సంకేతం చుట్టూ ఒక పాయింట్ ప్రాతినిధ్యం ప్రక్రియలో పాల్గొనే బాహ్య కణాలు, వ్యాఖ్యాచిత్రాలు.
ఒక తుల్య అణువు యొక్క నిర్మాణం ఆధారపడి ఉంటుంది?
నిర్మాణం తో స్థాయిలు మరియు శక్తి రేఖాచిత్రం సల్ఫర్ యొక్క సామర్థ్య ఆధారపడి సూత్రం నుండి ఉపయోగించి ఉపస్థాయిల (లు, p, d) చూపవచ్చు. రెండు ప్రతిపక్షంగా దర్శకత్వం బాణాలు, జత చిహ్నంగా ఒకటి - సమతులనం ఎలక్ట్రాన్లు. కణాలు 6 మరియు 8 బాహ్య స్పేస్ సల్ఫర్ Atom కక్ష్యల రూపం ఆక్టెట్ పాలన స్థిరత్వం అవసరం. తుల్య షెల్ ఆకృతీకరణ సూత్రం 3s23p4 ప్రతిబింబిస్తుంది. ఎలక్ట్రాన్లు అసంపూర్ణం పొర అణువు యొక్క అస్థిర రాష్ట్ర కారణమవుతోంది శక్తి యొక్క ఒక పెద్ద రిజర్వ్ కలిగి. సల్ఫర్ అణువు యొక్క స్థిరత్వం సాధించడానికి క్రమంలో రెండు అదనపు ప్రతికూల కణాలు అవసరం. వారు ఏర్పడేటప్పుడు లభించవచ్చు సమయోజనీయ బంధాలు ఇతర అంశాలతో లేదా కారణంగా రెండు ఉచిత ఎలక్ట్రాన్ల శోషణ. ఈ సందర్భంలో, సల్ఫర్ ఒక తుల్య II ఉంది (-). అదే విలువ సూత్రాన్ని ఉపయోగించి పొందవచ్చు: 8 - 2 = 6, అక్కడ 6 - సమూహం సంఖ్య దీనిలో అంశం.
ఎక్కడ సమ్మేళనాలు సల్ఫర్ యొక్క సామర్థ్య II ఉంది దీనిలో ఉన్నాయి (-)?
ఎలిమెంట్ ఆకర్షిస్తుంది లేదా పూర్తిగా పాలింగ్ స్కేల్ ప్రకారం తక్కువ విద్యుదాత్మకత విలువతో పరమాణువుల నుండి ఎలక్ట్రాన్లు పడుతుంది. Valency II (-) లోహాలు మరియు అలోహాలుగా యొక్క సల్ఫైడ్లుగా చూపబడింది. ఇటువంటి సమ్మేళనాలు ఒక విస్తృతమైన సమూహం కూర్పు కనబడుతుంది రాళ్ళు మరియు ఖనిజాలు గొప్ప ఆచరణాత్మక ప్రాముఖ్యత ఉన్నాయి. ఈ పైరైట్ల (ఫెస్), sphalerite (ZnS), GALENA (PBS), మరియు ఇతర పదార్థాలు ఉన్నాయి. ఇనుము సల్ఫైడ్ స్ఫటికాలు ఒక nice తాన్ రంగు మరియు మెరుపులో కలిగి. "ఫూల్స్ గోల్డ్" ఖనిజ పైరైట్ల తరచూ అంటారు. వారి ఖనిజాలతో నుండి లోహాలు కోసం calcining లేదా తగ్గింపు నిర్వహించారు. హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్ H2S నీటి వంటి అదే ఎలక్ట్రానిక్ నిర్మాణాలు, ఉంది. H2S మూలం:
- ప్రోటీన్లు (ఉదా: కోడి గుడ్లను) యొక్క క్షయం సమయంలో విడుదల;
- ఇది అగ్నిపర్వత వాయువులను తో మరణిస్తారు;
- ఇది సహజ జలాలు నూనెలో పేరుకుని;
- భూమి యొక్క క్రస్ట్ లో శూన్యాలు విడుదల.
ఎందుకు సూత్రం గెలిచారు సల్ఫర్ ఆక్సైడ్ SO2 ఉంది?
ఫార్ములా డయాక్సైడ్ ఒక అణువు లో ఒక సల్ఫర్ Atom ఎలక్ట్రాన్ ఆక్టెట్ 2 ఉండాలి వీటిలో ప్రతి రెండు ఆక్సిజన్ అణువులు, బంధంలో సూచిస్తుంది. ఫలితంగా బాండ్ స్వభావం ఒక ధ్రువ సమయోజనీయ (EO మరింత ఆక్సిజన్) ద్వారా ఉంది. సల్ఫర్ Atom ఎలక్ట్రాన్ 4 రెండు ఆక్సిజన్ పరమాణువుల వైపు స్థానభ్రంశం చేయబడతాయి ఎందుకంటే ఈ సమ్మేళనం లో సల్ఫర్ యొక్క సామర్థ్య, IV (+) యొక్క విలువను కలిగి ఉంది. సూత్రం వంటి వ్రాయవచ్చు: S2O4, కానీ నీటి రూపాల్లో కరిగినప్పుడు sulfurous యాసిడ్ అయాన్లు బలహీనంగా ఉన్నాయి నియమాల ప్రకారం 2. డయాక్సైడ్ ద్వారా తగ్గించవచ్చు ఉండాలి. దీని లవణాలు - sulphites - బలమైన తగ్గించడం ఏజెంట్లు. SO2 వాయువు ఒక మధ్యంతర ఉంది సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం తయారీ.
ఏ పదార్థాలు సల్ఫర్ దాని అత్యధిక తుల్య ప్రదర్శిస్తుంది?
ఆక్సైడ్ లేదా SO3 S2O6 - 17 ° C క్రింద ఉష్ణోగ్రతల వద్ద రంగులేని ద్రవం, అది గట్టిపడుతుంది. (-) మరియు VI (+) సల్ఫర్ SO3 సమ్మేళనం ఆక్సిజన్ II యొక్క సామర్థ్య ఉంది. హయ్యర్ ఆక్సైడ్ నీటిలో కరుగుతుంది మరియు ఒక బలమైన dibasic సల్ఫ్యూరిక్ యాసిడ్ ఏర్పరుస్తుంది. ఉత్పత్తి ప్రక్రియలో ఒక పెద్ద పాత్ర కోసం ఒక పదార్ధం "రసాయన పరిశ్రమ బ్రెడ్." అని ఆర్థిక వ్యవస్థ మరియు ఔషధం ముఖ్యమైన పాత్ర యాసిడ్ లవణాలు చెందినది - సల్ఫేట్స్. ఉడక కాల్షియం (జిప్సం) చవకగా సోడియం (గ్లాబెర్ యొక్క ఉప్పు), మెగ్నీషియం (ఇంగ్లీష్ లేదా చేదు ఉప్పు).
రసాయన బంధం వివిధ రకాల ఏర్పడటానికి 1, 2, 3, 4, 6, బాహ్య ఎలక్ట్రాన్లు పాల్గొంటారు. మేము సాధ్యమైనంత తుల్య సల్ఫర్ కాల్ అరుదైన మరియు అస్థిర సమ్మేళనం ఉన్నాయి అని ఇచ్చిన: నేను (-), II (-), II (+), III (+), IV (+), VI (+). రెండవ సానుకూల తుల్య మూలకం SO మోనాక్సైడ్ పొందుతాయి. అత్యంత సాధారణ విలువ II (-), IV (+), VI (+), పారిశ్రామిక వ్యవసాయ మరియు వైద్యపరమైన ప్రాముఖ్యతను కలిగి పదార్థాల సమూహం యొక్క కూర్పు లో సల్ఫర్ చూపిస్తుంది. దాని సమ్మేళనాలు బాణాసంచా తయారీలో ఉపయోగిస్తారు.
పెద్ద సమస్య మానవులకు హానికరమైన మరియు వాతావరణం లాంటి వ్యర్ధ వాయువుల యొక్క సంగ్రహ ఉంది సల్ఫర్ ఆక్సైడ్లు IV (+), VI (+ ) మరియు హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్. ఈ వ్యర్ధ వాయువుల ప్రాసెసింగ్ స్థాపించుటకు సాంకేతిక మరియు సల్ఫ్యూరిక్ యాసిడ్ సల్ఫేట్ నుండి వాటిని పొందడం. ఈ క్రమంలో, రసాయన మొక్కలు ఉక్కు సమీపంలో లేదా అదే ప్రాంతంలో నిలబెట్టింది. ఫలితంగా, కాలుష్యం మొత్తాన్ని తగ్గిపోతుంది, అక్కడ తక్కువ "సల్ఫ్యూరిక్ యాసిడ్ వర్షం." ఉంది