రసాయన ప్రతిచర్యల వర్గీకరణ

ఒక రసాయన ప్రతిచర్య పదార్థాల రూపాంతరం ప్రక్రియ, ఈ సమయంలో వాటి నిర్మాణం లేదా కూర్పులో మార్పును గమనించవచ్చు. ఈ ప్రక్రియ ఫలితంగా, ప్రారంభ పదార్థాల బదిలీ, లేదా పదార్థాలు, తుది ఉత్పత్తులకు జరుగుతాయి. ఈ రోజు వరకు, రసాయన ప్రతిచర్యల యొక్క స్పష్టమైన వర్గీకరణ ఏర్పడింది.

సమీకరణాల ద్వారా ప్రతిచర్యల వివరణ. రసాయన చర్యల సంకేతాలు

అనేక వర్గీకరణలు ఉన్నాయి, వీటిలో ప్రతి ఒక్కటి ఒకటి లేదా మరిన్ని లక్షణాలను తీసుకుంటుంది. ఉదాహరణకు, రసాయన ప్రతిచర్యలు వేరు చేయవచ్చు, వీటిని దృష్టిలో ఉంచుతారు:

• కారకాల మరియు తుది ఉత్పత్తుల పరిమాణం మరియు కూర్పు;
• ప్రారంభ మరియు చివరి పదార్ధాల మొత్తం (గ్యాస్, ద్రవ, ఘన రూపం);
• దశల సంఖ్య;
• ప్రతిస్పందన (అయాన్, ఎలక్ట్రాన్) సమయంలో రవాణా చేయబడిన కణాల స్వభావం;
• ఉష్ణ ప్రభావం;
• వ్యతిరేక దిశలో చర్య తీసుకునే అవకాశం.

రసాయన ప్రతిచర్యలు సూత్రాలు మరియు సమీకరణాలను ఉపయోగించి వ్రాతపూర్వకంగా రాసినట్లు గుర్తించడం మంచిది. సమీకరణం యొక్క ఎడమ భాగం కాగితాల యొక్క కూర్పును మరియు వారి సంకర్షణ స్వభావాన్ని వివరిస్తుంది, మరియు కుడి వైపున మీరు తుది ఉత్పత్తులను చూడవచ్చు. మరో ముఖ్యమైన పాయింట్ - కుడి మరియు ఎడమ వైపు ప్రతి మూలకం యొక్క అణువుల సంఖ్య సమానంగా ఉండాలి. ఈ విధంగా మాత్రమే సామూహిక పరిరక్షణ యొక్క చట్టం గమనించబడింది .

ఇప్పటికే చెప్పినట్లుగా, అనేక వర్గీకరణలు ఉన్నాయి. ఇక్కడ మీరు ఎక్కువగా ఉపయోగించే వాటిని కనుగొంటారు.

కూర్పు ద్వారా రసాయన ప్రతిచర్యల వర్గీకరణ, ప్రారంభ మరియు తుది ఉత్పత్తుల పరిమాణం

సమ్మేళనం ప్రతిచర్య: అనేక పదార్ధాలు వాటిలోకి ప్రవేశిస్తాయి, ఇది మరింత సంక్లిష్ట పదార్థాన్ని ఏర్పరుస్తుంది. చాలా సందర్భాల్లో, ఈ చర్యతో పాటు వేడిని విడుదల చేస్తారు.

కుళ్ళిన ప్రతిచర్యలు: ప్రారంభ పదార్థం అనేది ఒక సంక్లిష్ట సమ్మేళనం, ఇది కుళ్ళిన సమయంలో కొన్ని సరళమైన పదార్ధాలు ఏర్పరుస్తాయి. అలాంటి ప్రతిచర్యలు రెడాక్స్ ప్రతిచర్యలు రెండింటిని కలిగి ఉంటాయి మరియు విలువైన మార్పు లేకుండా సంభవించవచ్చు.

ప్రతిక్షేపణ ప్రతిచర్యలు సంక్లిష్టమైన మరియు సాధారణ పదార్ధం మధ్య పరస్పర చర్య. ఈ ప్రక్రియలో, సంక్లిష్ట పదార్ధం యొక్క పరమాణువు స్థానంలో ఉంటుంది. క్రమబద్ధంగా, ప్రతిచర్య క్రింది విధంగా ప్రదర్శించబడుతుంది:

A + BC = AB + C

ఎక్స్చేంజ్ ప్రతిచర్యలు రెండు ప్రాధమిక పదార్థాలను తమలో తాము విభాగాలలోకి మార్చుకునే ప్రక్రియ. ఉదాహరణకు:

AB + SD = AD + CB

బదిలీ ప్రతిచర్యలు ఒక పదార్ధం నుండి మరొక పరమాణువు లేదా పరమాణువుల సమూహం బదిలీ చేస్తాయి.

రసాయన ప్రతిచర్యల వర్గీకరణ: త్రిప్పికొట్టే మరియు తిరిగిపట్టలేని ప్రక్రియలు

ప్రతిచర్యల యొక్క మరో ముఖ్యమైన లక్షణం రివర్స్ ప్రక్రియ యొక్క అవకాశం.

తద్వారా పునర్వినియోగం అటువంటి ప్రతిచర్యలు అని పిలుస్తారు, దీని ఉత్పత్తులు ఒకదానితో ఒకటి సంకర్షణ చెందుతాయి, అదే ప్రారంభ పదార్ధాలను ఏర్పరుస్తాయి. నియమం ప్రకారం ఈ లక్షణాన్ని సమీకరణంలో ప్రదర్శించాలి. ఈ సందర్భంలో, రెండు ప్రత్యర్థి దర్శకత్వం వహించిన బాణాలు సమీకరణం యొక్క ఎడమ మరియు కుడి భుజాల మధ్య ఉంచబడతాయి.

ఒక తిరిగిపొందలేని రసాయన ప్రతిచర్యతో, దాని ఉత్పత్తులు ప్రతి ఇతరతోనూ స్పందిస్తాయి - కనీసం సాధారణ పరిస్థితులలో.

ఉష్ణ ప్రభావం ద్వారా రసాయన ప్రతిచర్యల వర్గీకరణ

థర్మోకెమికల్ ప్రతిచర్యలు రెండు ప్రధాన సమూహాలుగా విభజించబడ్డాయి:

• ఉద్వేగపూరిత ప్రక్రియలు, ఈ సమయంలో వేడిని విడుదల చేస్తాయి (శక్తి);
• ఎండోథర్మమిక్ ప్రక్రియలు, బయటి నుండి శక్తిని గ్రహించడానికి ఇది అవసరం.

దశలు మరియు దశ లక్షణాలు సంఖ్య ద్వారా రసాయన చర్యల వర్గీకరణ

ఇప్పటికే చెప్పినట్లుగా, రసాయన ప్రతిచర్య యొక్క పూర్తి వర్గీకరణకు పదార్థాల మొత్తం రాష్ట్రము కూడా చాలా ప్రాముఖ్యతనిస్తుంది. ఈ మైదానంలో ఇది సింగిల్ అవుట్ అయ్యింది:

• గ్యాస్ ప్రతిచర్యలు;
• పరిష్కారాలలో ప్రతిచర్యలు;
• ఘన పదార్థాల మధ్య రసాయన ప్రక్రియలు .

కానీ ప్రారంభ మరియు తుది ఉత్పత్తులు ఎల్లప్పుడూ ఏ ఒక్క రాష్ట్రంను సూచించవు. అందువలన, ప్రతిచర్యలు వర్గీకరించబడ్డాయి మరియు దశల సంఖ్య ఆధారంగా ఉన్నాయి:

• సింగిల్-ఫేజ్ లేదా ఏకరీతి ప్రతిచర్యలు దీని ఉత్పత్తులు అదే స్థితిలో ఉన్నవి (చాలా సందర్భాల్లో వాయువు దశలో లేదా పరిష్కారంలో అలాంటి ప్రతిస్పందన జరుగుతుంది);
• వైవిధ్య ప్రతిచర్యలు (బహుళస్థాయి) - కారకాలు మరియు తుది ఉత్పత్తులు వేర్వేరు సగటు రాష్ట్రాలలో ఉంటాయి.