మోలాల్ ఏకాగ్రత. ఇది మోలార్ మరియు మోలాల్ ఏకాగ్రత అర్థం ఏమిటి?

మోలార్ మరియు మోలాల్ ఏకాగ్రత, ఇలాంటి పేర్లు ఉన్నప్పటికీ, విలువలు భిన్నంగా ఉంటాయి. ప్రధాన వ్యత్యాసం మోలాల్ ఏకాగ్రత లెక్కింపు గుర్తించడంలో ద్రావకం అయితే బరువు, గుర్తింపును మొలారిటీ వంటి పరిష్కారం యొక్క వాల్యూమ్ లో లేని తయారు చెయ్యబడింది.

పరిష్కారాలను మరియు ద్రావణీయత గురించి సాధారణ సమాచారం

దాని కూర్పు లో ప్రతి ఇతర నుండి స్వతంత్ర భాగాలు అనేక కలిగి సజాతీయ వ్యవస్థ అంటారు ట్రూ పరిష్కారం. వారిలో ఒకరు ద్రావకం, మరియు మిగిలిన అది కరిగి పదార్థాలు ఉంటాయి. ద్రావకం పరిష్కారం అత్యంత పదార్ధం పరిగణించబడుతుంది.

ద్రావణీయత - ఇది వ్యక్తిగత అణువులు, అయాన్లు, పరమాణువులు లేదా అణువులు రూపంలో ఉంది దీనిలో పరిష్కారాలను - ఇతర పదార్థాలు తో ఒక పదార్ధం ఒక సజాతీయ వ్యవస్థ ఏర్పాటు. ఒక కాన్సంట్రేషన్ - ద్రావణీయత ఒక కొలత.

తత్ఫలితంగా, పదార్థాలు ద్రావణీయత ద్రావకం వాల్యూమ్ అంతటా ఎలిమెంటరి కణములు రూపంలో ఒకే పంపిణీ సామర్ధ్యం.

ట్రూ పరిష్కారాలను క్రింది విధంగా వర్గీకరించవచ్చు:

• ద్రావణి రకం ద్వారా - కాని సజల మరియు నీటి;
• ద్రావితం రకం ద్వారా - వాయువులు పరిష్కారాలను, ఆమ్లాలు, అల్కాలిస్చే, లవణాలు, etc.;
• ఒక విద్యుత్ ప్రస్తుత సంకర్షణ కోసం - ఎలెక్ట్రోలైట్స్ (విద్యుత్ వాహకత కలిగి పదార్థాలు) మరియు నాన్-ఎలెక్ట్రోలైట్స్ (విద్యుత్ వాహకత సాధ్యపడనిదని పదార్థాలు);
• ఏకాగ్రత - పలుచబడి కేంద్రీకృతమై.

ఏకాగ్రత మరియు దాని భావీకృతం

ఒక నిర్దిష్ట మొత్తాన్ని (బరువు లేక ఘనపరిమాణం) ద్రావకం కరిగి ఒక పదార్ధం యొక్క ఘాడత కాల్ కంటెంట్ (బరువు), లేదా మొత్తం పరిష్కారం ఒక నిర్వచించబడిన వాల్యూమ్ లో. ఇది క్రింది రకాల జరుగుతుంది:

1. వడ్డీ గాఢత (% వ్యక్తం) - ఇది ద్రావిత అనేక గ్రాముల ద్రావణాన్ని 100 గ్రాముల కలిగి ఎలా చెబుతుంది.

2. మోలార్ గాఢత - పరిష్కారం యొక్క 1 లీటరు చొప్పున గ్రామ మోల్ సంఖ్య. ఇది గ్రామ్-అణువులు పదార్థ పరిష్కారం యొక్క 1 లీటరు లో ఉన్న ఎన్ని సూచిస్తుంది.

3. సాధారణ ఏకాగ్రత - పరిష్కారం యొక్క 1 లీటరు చొప్పున గ్రామ-సామానుల యొక్క సంఖ్య. ఇది పరిష్కారం యొక్క 1 లీటరు ద్రావితంయొక్క గ్రాము సమానతా కలిగి ఎన్ని సూచిస్తుంది.

4. మోలాల్ ఏకాగ్రత ద్రావకం 1 కిలోగ్రాముకు మొత్తంలో ద్రావిత ఎన్ని మోల్స్ చూపిస్తుంది.

5. Titer పరిష్కారం యొక్క 1 మిల్లీలీటర్ కరిగి ద్రావితం యొక్క కంటెంట్ (గ్రాముల లో) నిర్ణయిస్తుంది.

మోలార్ మరియు ప్రతి ఇతర భిన్నంగా మోలాల్ సంఖ్యలో ఉన్నారు. వారి వ్యక్తిగత లక్షణాలు పరిగణించండి.

మోలార్ గాఢత

ఇది నిర్ణయించడానికి సూత్రం:

CV = (v / v), ఇందులో

V - పదార్థాల సంఖ్య కరిగి mol;

V - పరిష్కారం లీటరు లేదా ^{m3 పరిమాణములో.}

ఉదాహరణకు, "0.1 M H ₂ యొక్క పరిష్కారం SO _4" అటువంటి పరిష్కారం యొక్క 1 లీటరు ఆ సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం యొక్క ప్రస్తుత 0.1 mol (9.8 గ్రా) సూచిస్తుంది .

మోలాల్ ఏకాగ్రత

మీరు ఎల్లప్పుడూ మోలాల్ మరియు మోలార్ గాఢతల పూర్తిగా వేర్వేరు అర్ధాలను కలిగి వాస్తవం పరిగణనలోకి తీసుకోవాలి.

మోలాల్ ఏమిటి ద్రావణం గాఢత? ఇది నిర్ణయించడానికి సూత్రం:

Cm = (v / m), పేరు

V - పదార్థాల సంఖ్య కరిగి mol;

M - ద్రావకం ద్రవ్యరాశి kg.

ఉదాహరణకు, రికార్డింగ్ 0,2 M NaOH పరిష్కారం నీటి 1 కిలోగ్రామ్ కరిగించి 0.2 mol NaOH (ఈ సందర్భంలో, ఇది ద్రావకము అర్థం).

లెక్కల కోసం అవసరమైన అదనపు సూత్రాలు

మోలాల్ ఏకాగ్రత ద్వా అనేక సహాయక సమాచారం ఎంతో అవసరం కావచ్చు. ఈ క్రింది విధంగా ప్రధాన సమస్యలు పరిష్కరించడం కోసం ఉపయోగపడుతుంది ఇది ఫార్ములా ఉన్నాయి.

పదార్థ వాడిన మొత్తం ν అణువులు, ఎలెక్ట్రాన్ల అణువులు, అయాన్లు లేదా ఇతర కణాల అది ఒక నిర్దిష్ట సంఖ్య తెలుసుకోవటం.

v = m / m = N / N A = V / V m, పేరు:

• M - సమ్మేళనం, గ్రా లేదా కిలోల మాస్;
• M - మోలార్ మాస్, గ్రా (లేదా కిలోలు) / mol;
• N - నిర్మాణాత్మక యూనిట్ల సంఖ్య;
• N _ఒక - ఒక పదార్ధం, Avogadro స్థిరంగా యొక్క 1 మోల్ శాతం నిర్మాణ యూనిట్ల సంఖ్య: ^6,02. అక్టోబర్ ²³ mol ^{- 1;}
• V - l లేదా m ^{3 పరిమాణంతో;}
• V _m - మోలార్ ఘనపరిమాణం, లీటర్లు / మోల్ లేదా ^m3 / మోల్.

ఈ క్రింది విధంగా చివరి లెక్కించిన:

V _m = RT / P, పేరు

• R - స్థిరంగా 8,314 J / (mol ^కె);
• T - వాయువు ఉష్ణోగ్రతలో, K;
• పి - వాయువు పీడనం Pa.

మొలారిటీ మరియు మొలాలిటీకి లక్ష్యాలను ఉదాహరణలు. పని №1

500 ml పరిమాణాలలో పొటాషియం హైడ్రాక్సైడ్ పరిష్కారం మోలార్ గాఢత నిర్ణయించటానికి. బరువు కో పరిష్కారం 20 గ్రాములకు సమానము.

నిర్వచనం

పొటాషియం హైడ్రాక్సైడ్ మోలార్ మాస్ ఉంది:

_కో M = 39 + 16 + 1 = 56 గ్రా / మోల్.

మేము ఆశించిన చాలా పొటాషియం హైడ్రాక్సైడ్ పరిష్కారం పొందుపర్చి:

ν (కో) = m / m = 20/56 = 0,36 మోల్.

మేము పరిష్కారం యొక్క వాల్యూమ్ లీటర్ల వ్యక్తం ఖాతాలోకి పడుతుంది:

500 ml = 500/1000 = 0.5 లీటర్ల.

పొటాషియం హైడ్రాక్సైడ్ మోలార్ గాఢత నిర్ణయించడం:

CV (కో) = v (కో) / V (కో) = 0,36 / 0,5 = 0,72 mol / లీటరు.

పని №2

సాధారణ పరిస్థితుల్లో ఏం సల్ఫర్ ఆక్సైడ్ (IV) (అంటే, P = 101325 Pa, మరియు T = 273 K ఉన్నప్పుడు) 5 లీటర్ల వాల్యూమ్ యొక్క 2.5 mol / లీటరు ఒక గాఢతతో ఒక sulfurous ఆమ్ల ద్రావణంలో సిద్ధం క్రమంలో తీసుకోవాలి?

నిర్వచనం

మేము నిర్వచించే sulfurous యాసిడ్ పరిష్కారం కలిగి:

ν (H ₂ SO ₃₎ = CV (H ₂ SO ₃₎ ∙ V (పరిష్కారం) = 2,5 ∙ 5 = 12.5 mol.

sulfurous ఆమ్లం యొక్క ఈక్వేషన్ రసీదులు క్రింది రూపంలో ఉంటుంది:

SO ₂ + H ₂ O = H ₂ SO ₃

ఈ ప్రకారం:

ν (SO ₂₎ = ν (H ₂ SO _3);

ν (SO ₂₎ = 12.5 mol.

గ్యాస్ 1 ద్రోహి సాధారణ పరిస్థితుల్లో 22.4 లీటర్ల వాల్యూమ్, ముందుకు సల్ఫర్ ఆక్సైడ్ వాల్యూమ్ కలిగి మనస్సులో బేరింగ్:

V (SO ₂₎ = ν (SO ₂₎ ∙ 22,4 = 12,5 ∙ 22,4 = 280 లీటర్ల.

పని №3

ద్రావణంలో NaOH మోలార్ గాఢత గుర్తించడానికి దాని బరువు భిన్నం, 25.5% సమానంగా, మరియు 1.25 g / ml సాంద్రత.

నిర్వచనం

1 లీటరు ఒక వాల్యూమ్ నమూనా పరిష్కారాన్ని ఆమోదించారు మరియు దాని ద్రవ్యరాశిని గుర్తించేందుకు:

m (పరిష్కారం) = V (పరిష్కారం) ∙ P (పరిష్కారం) = 1000 ∙ 1,25 = 1,250 గ్రామ.

మేము బరువు క్షార ద్వారా నమూనా చాలా ఆశించే:

m (NaOH) = (w ∙ m (పరిష్కారం)) / 100% = (25,5 ∙ 1250) / 100 = 319 గ్రాముల.

మోలార్ మాస్ సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ సమానంగా:

M _NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 గ్రా / మోల్.

మేము ఆశించిన సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ నమూనాలో ఉన్న:

v (NaOH) = m / m = 319/40 = 8 mol.

ఆల్కలీని మోలార్ గాఢత నిర్ణయించడం:

CV (NaOH) = v / v = 8/1 = 8 mol / లీటరు.

పని №4

నీటి (100 గ్రాములు) లో ఉప్పు NaCl 10 గ్రాముల రద్దు అయ్యాయి. పరిష్కారం (మొలాలిటీకి) గాఢత సెట్.

నిర్వచనం

NaCl మోలార్ మాస్ సమానంగా ఉంటుంది:

M _NaCl = 23 + 35 = 58 గ్రా / మోల్.

సంఖ్య NaCl, ద్రావణంలో కలిగి ఉంది:

ν (NaCl) = m / m = 10/58 = 0,17 మోల్.

ఈ సందర్భంలో, ద్రావకం నీరు:

నీటి = 100/1000 = 0.1 కిలోల H ₂ O 100 గ్రాముల ద్రావణంలో.

పరిష్కారం యొక్క మోలాల్ ఏకాగ్రత సమానంగా ఉంటుంది:

Cm (NaCl) = v (NaCl) / m (నీరు) = 0.17 / 0.1 = 1.7 mol / kg.

పని №5

15% NaOH క్షారము పరిష్కారం యొక్క మోలాల్ ఏకాగ్రత నిర్ణయించడం.

నిర్వచనం

15% క్షార ద్రావణంలో ప్రతి 100 గ్రాముల NaOH 15 గ్రాముల మరియు 85 గ్రాముల నీరు కలిగి అర్థం. లేదా పరిష్కారం ప్రతి 100 కిలోగ్రాముల లో 15 కిలోల NaOH మరియు 85 కిలోల నీటి ఉంది. అది సిద్ధం చేయడానికి, అది క్షార 85 గ్రాముల (కిలోగ్రాముల) H ₂ O రద్దు 15 గ్రాముల (kg) లో అవసరం.

మోలార్ మాస్ సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ ఉంది:

M _NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 గ్రా / మోల్.

ఇప్పుడు మేము ద్రావణంలో సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ మొత్తం కనిపించిన:

ν = m / m = 15/40 = 0.375 mol.

కేజీల బరువు ద్రావకం (నీరు):

H ₂ O = 85/1000 85 గ్రాముల = 0,085 కిలోల H ₂ O ద్రావణంలో.

ఆ తరువాత మోలాల్ ఏకాగ్రత నిర్ణయిస్తారు:

Cm = (ν / m) = 0.375 / 0.085 = 4,41 mol / kg.

ఈ విలక్షణ సమస్యను అనుగుణంగా పరిష్కరించబడతాయి, మరియు ఇతర చాలా మొలాలిటీకి మరియు మొలారిటీ గుర్తించడానికి.