నత్రజని సాంద్రత

నత్రజని - అక్షరాలు N మరియు ఒక క్రమ సంఖ్య 7. ద్వారా నియమించబడిన ఆవర్తన వ్యవస్థ యొక్క రసాయన మూలకం, రెండు అణువులను కలిగి, ఒక అణువు N2 ఉంది. ఇది ప్రామాణిక పరిస్థితుల్లో జడ ఉంది ఈ సూచన ఒక రంగు, వాసన లేని మరియు రుచి వాయువు. (0 ° C వద్ద మరియు 101.3 kPa ఒక ఒత్తిడి) సాధారణ పరిస్థితుల్లో నత్రజని సాంద్రత 1,251 గ్రా / dm 3 సమానం. మూలకం భాగం భూమి యొక్క వాతావరణంలో దాని వాల్యూమ్ యొక్క 78,09% ఒక మొత్తం లో. ఇది మొదటి 1772 లో ఎయిర్ స్కాటిష్ వైద్యుడు డేనియల్ రూథర్ఫర్డ్ యొక్క ఒక భాగం గా గుర్తించారు.

లిక్విడ్ నైట్రోజన్ క్రయోజెనిక్ ద్రవం. 195,8 ° C. - వాతావరణ పీడనం వద్ద అది boils అందువలన, మాత్రమే ఇది ద్రవీకృత వాయువులు లేదా ఉక్కు ట్యాంకులు ఉన్నాయి వివిక్త నాళాలు, లో నిల్వ చేయవచ్చు డేవార్స్ flasks. ఈ సందర్భంలో అది నిల్వ లేదా కారణంగా ఆవిరి ఏ నష్టం లేకుండా రవాణా చేయవచ్చు. (ద్రవీకృత పొడి మంచు కార్బన్ డయాక్సైడ్, లేకపోతే కార్బన్ డయాక్సైడ్ అని పిలుస్తారు), ద్రవ నత్రజని రిఫ్రిజెరాంట్ ఉపయోగిస్తారు. అదనంగా, బీజ కణాల్ని (స్పెర్మ్ మరియు గుడ్లు) రక్తం క్రైయోప్రిజర్వేషన్ అలాగే ఇతర జీవ నమూనాలను మరియు పదార్థాలకు దాని ఉపయోగం. చర్మంలో తిత్తులను మరియు మొటిమల్లో తొలగించడం లో శీతల వైద్యము ఉదాహరణకు డిమాండ్, మరియు వైద్య ఆచరణలో. ద్రవ నైట్రోజన్ డెన్సిటీ 0,808 గ్రా / సెం 3 సమానం.

వంటి అనేక పారిశ్రామికంగా ముఖ్యమైన సమ్మేళనాలుగా నైట్రిక్ యాసిడ్, అమ్మోనియా, సేంద్రీయ నైట్రేట్ (పేలుడు, ఇంధనాలు) మరియు సైనేడ్లతో N2 వహిస్తాయి. అణువు లో చాలా బలమైన బంధాలు మౌళిక నత్రజని మొదలైన రసాయన ప్రతిచర్యలు కూడా పాల్గొనటం ఇబ్బందులు కారణమవుతుంది, ఇది ప్రామాణిక పరిస్థితులు (ఉష్ణోగ్రత మరియు పీడనం) కింద దాని యొక్క జడత్వం కారణంగా ఉంది. ఈ కారణాల N2 అనేక శాస్త్రీయ మరియు పారిశ్రామిక రంగాల్లో గొప్ప ప్రాముఖ్యత ఉంది సహా. ఉదాహరణకు, అది చమురు లేదా వాయువు వెలికితీత లో సిటు ప్రెషర్ నిర్వహించడానికి అవసరం. ఏదైనా దాని ఆచరణ లేదా శాస్త్రీయ అప్లికేషన్లు ఒక నిర్దిష్ట ఒత్తిడి మరియు ఉష్ణోగ్రత వద్ద నైట్రోజన్ సాంద్రత ఏమి అవసరం. భౌతిక శాస్త్ర నిబంధనలకు మరియు థర్మో నుండి అది పిలుస్తారు ఉష్ణోగ్రత పెరుగుదల ఒత్తిడి మరియు పెరుగుతుంది స్థిరంగా వాల్యూమ్ వద్ద గ్యాస్ సాంద్రత, మరియు వైస్ వెర్సా.

ఎప్పుడు, ఎందుకు మేము నత్రజని సాంద్రత తెలిసిన చేయాలి? ప్రయోగశాలలో మరియు తయారీ N2 ఉపయోగించి సంభవించే ప్రక్రియలు రూపకల్పన చేసేటప్పుడు ఈ పారామితి యొక్క గణన ఉపయోగిస్తారు. గ్యాస్ సాంద్రత అంటారు విలువ ఉపయోగించి, అది ఒక నిర్దిష్ట వాల్యూమ్ యొక్క మాస్ లెక్కించేందుకు అవకాశం ఉంది. ఉదాహరణకు, అది 20 dm3 సాధారణ పరిస్థితుల్లో గ్యాస్ వాల్యూమ్ పడుతుంది అని. ఈ సందర్భంలో, అది బరువు లెక్కించేందుకు అవకాశం ఉంది: నత్రజని సాంద్రత ఒక నిర్వచించిన ఒత్తిడి మరియు ఉష్ణోగ్రత వద్ద ప్రామాణిక, మరియు ఈ పరిస్థితుల్లో N2 యొక్క తెలిసిన వాల్యూమ్ కంటే ఇతర పరిస్థితులు, అది మొదటి (డైరెక్టరీల కొరకు) వెతకాలి ఉంటే m = 20 • 1,251 = 25,02 g, మరియు ఈ విలువ, వాయువు ఆక్రమించిన వాల్యూమ్ గుణిస్తే ఉంది.

అటువంటి లెక్కలు ప్రక్రియలో యూనిట్ల పదార్థం బకాయిలను తయారీలో ఉత్పత్తి జరుపబడతాయి. వారు సాంకేతిక ప్రక్రియలు, ఇన్స్ట్రుమెంటేషన్ ఎంపిక, సాంకేతిక మరియు ఆర్థిక పారామితులు లెక్కించడం, మరియు మరింత ప్రవర్తన కోసం అవసరం. (ఉదాహరణకు చౌకైన మరియు కంటే అత్యంత అందుబాటులో, హీలియం లేదా ఆర్గాన్ ఉంది) నత్రజని - ఉదాహరణకు, అన్ని రసాయన ఉత్పత్తి ఉపకరణం మరియు పైపులు ఆపివేసిన తరువాత ప్రారంభ మరియు అంత్య ముందు ఒక జడ వాయువు ప్రక్షాళన చేసారు ఉండాలి వుంటుంది మరమత్తులు చేసిన. సాధారణంగా, వారు అనేక సార్లు వాహనాలు లేదా పైపులైన్ల యొక్క వాల్యూమ్, లేపే వాయువులు మరియు ఆవిర్లు వ్యవస్థ నుండి తొలగించి ఒక పేలుడు లేదా అగ్ని తొలగించడానికి మాత్రమే మార్గం అటువంటి పరిమాణంలో N2, ఎగిరింది ఉన్నాయి. , మరమ్మత్తు, సాంకేతిక ముందు ఆపటం ఆపరేషన్ ప్రణాళిక నైట్రోజన్ ఖాళీచేయబడుతు వ్యవస్థ వాల్యూమ్ మరియు సాంద్రత తెలుసుకోవడం, N2 బ్లోయింగ్ కోసం అవసరమయ్యే ద్రవ్యరాశి లెక్కిస్తుంది.

ఇది నిర్ధిష్టత అవసరం లేదు గణనలు సరళీకృతం చేయడానికి, రియల్ వాయువులు ఒక ఉత్తమ వాయువు సమానంగా మరియు Avogadro యొక్క సూత్రం ఉపయోగించడానికి. N2 1 మోల్ 28 గ్రాముల సంఖ్యాపరంగా సమాన, మరియు ఒక ఉత్తమ వాయువు యొక్క ఏ వాల్యూమ్ యొక్క 1 మోల్ బరువు నుంచి 22.4 లీటర్లు ఆక్రమించింది, నైట్రోజెన్ డెన్సిటీ 28 / 22.4 = 1.25 గ్రాముల / లీటరు = 1.25 గ్రా / dm3 సమానం. ఈ పద్ధతి త్వరగా ప్రతి గ్యాస్, మాత్రమే N2 కోసం డెన్సిటీ కనుగొనేందుకు వర్తిస్తుంది. ఇది తరచుగా విశ్లేషణాత్మక ప్రయోగశాలలు లో ఉపయోగిస్తారు.