ఆదర్శ వాయువు. ఒక ఉత్తమ వాయువు యొక్క ఈక్వేషన్ని. Izoprotsessy.

ఐడియల్ గాస్, దాని ఉష్ణోగ్రత మరియు ఒత్తిడి, వాల్యూమ్ ... భౌతిక తగిన విభాగంలో ఆపరేట్ పారామితులు మరియు నిర్వచనాలు, జాబితా రాష్ట్ర ఆదర్శ గ్యాస్ సమీకరణం, ఇది దీర్ఘకాలం కొనసాగించడానికి అవకాశం ఉంది. ఈ రోజు మనం ఈ అంశంపై మాట్లాడదాము.

ఏం పరమాణు భౌతిక కప్పబడి ఉంటుంది?

ఈ విభాగంలో భావిస్తారు ప్రధాన వస్తువు, ఒక పరిపూర్ణ వాయువు. ఈక్వేషన్ని ఒక ఉత్తమ వాయువు యొక్క సాధారణ వాతావరణ పరిస్థితుల మీద ఆధారపడి పొందిన, మరియు మేము కొద్దిగా తరువాత మాట్లాడదాము. ఇప్పుడు దూరం నుండి ఈ "సమస్య" కు రావాలి.

మేము వాయువు ఒక నిర్దిష్ట ద్రవ్యరాశి కలిగి అనుకుందాం. ఆమె పరిస్థితి ఉష్ణగతిక స్వభావం మూడు పారామితులు ద్వారా నిర్వచించవచ్చు. ఈ, కోర్సు యొక్క, ఒత్తిడి, వాల్యూమ్ మరియు ఉష్ణోగ్రత. సంబంధిత సూత్రం పారామితులు మధ్య ఈ సందర్భంలో కమ్యూనికేషన్ వ్యవస్థ స్టేట్ ఈక్వేషన్. అందువలన కనిపిస్తుంది: F (p, V, T) = 0.

ఇక్కడ మేము మొదటిసారి నిశ్శబ్దంగా ఒక ఉత్తమ వాయువు వంటి ఒక విషయం వెలుగులోకి వరకు దొంగిలించడానికి కోసం. ఇందులో అణువుల మధ్య పరస్పర లెక్కింపబడవు వారు గ్యాస్ అని. సాధారణంగా ఇటువంటి స్వభావం లో ఉనికిలో లేదు. అయితే, ఏ కాలుష్యంలేని గ్యాస్ సన్నిహిత అనిరి. పరిపూర్ణ కొద్దిగా భిన్నంగా నైట్రోజన్, ఆక్సిజన్ మరియు గాలి నుండి, సాధారణ పరిస్థితుల్లో ఉన్నాయి. ఒక ఉత్తమ వాయువు యొక్క ఈక్వేషన్ని వ్రాయటానికి, మేము కలిపి గాస్ లా ఉపయోగించవచ్చు. మేము పొందటానికి: PV / T = కాన్స్ట్.

సంబంధిత భావన సంఖ్య 1: Avogadro యొక్క చట్టం

ఇది మేము ఖచ్చితంగా ఏ యాదృచ్ఛిక గ్యాస్ మోల్ అదే నెంబర్ పడుతుంది మరియు ఉష్ణోగ్రత మరియు పీడనం సహా అదే పరిస్థితులు, వాటిని ఉంచితే, గ్యాస్ అదే వాల్యూమ్ ఆక్రమిస్తాయి అని మాకు తెలియజేయవచ్చు. ముఖ్యంగా, ప్రయోగం సాధారణ పరిస్థితుల్లో నిర్వహించారు. ఆడియో వాతావరణం (760 mm Hg లేదా 101,325 పాస్కల్స్లో) - ఈ ఉష్ణోగ్రత 273,15 కెల్విన్, ఒత్తిడి అని అర్థం. ఈ పారామితులు తో గ్యాస్ వాల్యూమ్ 22.4 లీటర్లు సమానంగా తీసుకున్న. అందువలన, మేము ఏ వాయువు నిష్పత్తి ఒక మోల్ సంఖ్యా పారామితులు స్థిరంగా ఉంటుందని చెప్పగలను. ఇది ఉత్తరాన్ని R ఈ ఫిగర్ హోదా ఇవ్వాలని మరియు సార్వత్రిక గ్యాస్ స్థిరాంకం కాల్ నిర్ణయించుకుంది ఎందుకు అంటే. అందువలన, ఇది 8.31 సమానం. పరిమాణం J / mol * K.

ఆదర్శ వాయువు. ఒక ఉత్తమ వాయువు యొక్క రాష్ట్ర సమీకరణం మరియు వాటిని మార్చటానికి

తిరిగి రాయడానికి ప్రయత్నించండి లెట్. పివి = RT: ఈ ప్రయోజనం కోసం, మేము ఈ రూపంలో వ్రాయండి. మరింత, సరళమైన ఆపరేషన్ కమిట్ మోల్స్ యొక్క ఏకపక్ష సంఖ్యను రెండు వైపులా గుణిస్తారు. మేము pVu = URT పొందటానికి. మేము పదార్థము మొత్తాన్ని లో మోలార్ ఘనపరిమాణం ఉత్పత్తి కేవలం వాల్యూమ్ నిజాన్ని ఖాతాలోకి పడుతుంది. కానీ అదే సమయంలో మోల్ సంఖ్య ప్రైవేట్ సామూహిక మరియు మోలార్ మాస్ ఉంటుంది. ఆ ఏమి సమీకరణ Mendeleev-Clapeyron వార్తలు. ఇది వ్యవస్థ యొక్క రకం ఒక ఉత్తమ వాయువు ఏర్పరుస్తుంది ఏమి ఒక స్పష్టమైన భావన ఇస్తుంది. ఒక ఉత్తమ వాయువు యొక్క ఈక్వేషన్ని అవుతుంది: pv = MRT / M.

మేము ఒత్తిడి కోసం ఒక సూత్రాన్ని

యొక్క పొందిన భావవ్యక్తీకరణ కొన్ని మరింత తారుమారు ఖర్చు లెట్. Avogadro సంఖ్య ద్వారా ఈ గుణిస్తారు Mendeleev-Clapeyron కుడి వైపు మరియు విభజన చేయటానికి. ఇప్పుడు జాగ్రత్తగా న పదార్థము మొత్తాన్ని యొక్క ఉత్పత్తి చూడండి Avogadro స్థిరాంకం. ఇక్కడ గ్యాస్ అణువుల మొత్తం సంఖ్య కంటే గత్యంతరం. కానీ అదే సమయంలో, Avogadro యొక్క సంఖ్య సార్వత్రిక గ్యాస్ స్థిరమైన నిష్పత్తి సమానంగా ఉంటుంది బోల్జ్మన్ స్థిరాంకం. పర్యవసానంగా, ఫార్ములా ఒత్తిడి విధంగా వ్రాయవచ్చు: p = NkT / V లేదా p = nkT. ఇక్కడ సంజ్ఞామానం n కణాలు గాఢతను సూచిస్తుంది.

ప్రాసెసెస్ ఆదర్శ గ్యాస్

లో పరమాణు భౌతిక , izoprotsessy వంటి ఒక విషయం ఉంది. స్థిరమైన పారామితులు వ్యవస్థ జరుగుతాయి ఇది ఈ ఉష్ణగతిక ప్రక్రియలు. పదార్థం యొక్క ద్రవ్యరాశి స్థిరంగా ఉంటుందని. మరింత ప్రత్యేకంగా వాటిని చూద్దాం. కాబట్టి, ఐడియల్ గాస్ లా.

ప్రెజర్ స్థిరంగా

ఈ గే-Lussac యొక్క చట్టం. V / T = కాన్స్ట్: ఈ కనిపిస్తోంది. V = VO (1 + వద్ద): ఇది వేరే విధంగా తిరిగి రాయడానికి చేయవచ్చు. ఇక్కడ, ఒక 1 / 273.15 మరియు K ^ -1 అంటారు "వాల్యూమ్ విస్తరణ గుణకం." మేము సెల్సియస్ మరియు కెల్విన్ ఉష్ణోగ్రత వంటి ప్రత్యామ్నాయంగా ఉండడం. రెండవ సందర్భంలో మేము ఒక సూత్రం V = Voat పొందటానికి.

వాల్యూమ్ స్థిరంగా

ఈ చార్లెస్ చట్టం మరింత తరచుగా సూచిస్తారు గే-Lussac రెండవ చట్టం, ఉంది. p / T = కాన్స్ట్: ఈ కనిపిస్తోంది. p = పో (1 + వద్ద): మరొక సూత్రీకరణ. మార్పిడులు మునుపటి ఉదాహరణ అనుగుణంగా చేయొచ్చు. చూడవచ్చు, ఆదర్శ వాయు సూత్రాలు కొన్నిసార్లు ఒకరికొకరు చాలా పోలి ఉంటాయి.

ఉష్ణోగ్రతను స్థిరంగా

ఐడియల్ గాస్ ఉష్ణోగ్రతను స్థిరంగా ఉంటే, అప్పుడు మేము బాయిల్ నియమాన్ని పొందవచ్చు. పివి = కాన్స్ట్: ఆ విధంగా అతడు రికార్డ్ చేయవచ్చు.

పాక్షిక ఒత్తిడి: ఒక సంబంధిత భావన 2 №

యొక్క మేము వాయువులతో ఒక నౌకను కలిగి చెప్పటానికి. ఇది ఒక మిశ్రమం ఉంటుంది. వ్యవస్థ స్థితిలో ఉంది ధార్మిక సమతుల్యత యొక్క, మరియు వాయువులు ప్రతి ఇతర తో చూపరు. ఇక్కడ, N అణువుల మొత్తం సంఖ్యను సూచిస్తుంది. N1, N2 మరియు అందువలన న, వరుసగా, మిశ్రమం ప్రతి ఇప్పటికే భాగాలు ప్రతి అణువుల సంఖ్య. టేక్ సూత్రం ఒత్తిడి p = nkT = NkT / వి ఇది ఒక నిర్దిష్ట సందర్భంలో కోసం తెరవవచ్చు. రెండు భాగం మిశ్రమం సూత్రానికి అవుతుంది: p = (N1 + N2) kt / వి కానీ అది మొత్తం ఒత్తిడిని ప్రతి మిశ్రమం యొక్క పాక్షిక పీడనాల మొత్తానికి అని హాజరవుతారు. ఇది అందువలన న రూపం p1 + p2 పడుతుంది అని దీని అర్ధం. ఈ ఉంటుంది పాక్షిక ఒత్తిడి.

ఇది ఏమి చేస్తుంది?

ఫలితంగా పరిచయం సూత్రం వ్యవస్థ ఒత్తిడి అణువుల నుండి ప్రతి సమూహం అని సూచిస్తుంది. ఇది యాదృచ్ఛికంగా, ఇతరుల మీద ఆధారపడి లేదు, ఉంది. ఈ సూత్రీకరణ డాల్టన్ చట్టం, తరువాత అతని పేరుతో పడుతుంది: వాయువులు కావు ఇందులో రసాయనికంగా ప్రతి ఇతర తో చర్య మిశ్రమం, మొత్తం ఒత్తిడిని పాక్షిక పీడనాల మొత్తానికి సమానం.