సల్ఫర్ డయాక్సైడ్. ఫార్ములా పొందడం, రసాయనిక గుణాలు

ఆక్సైడ్ సల్ఫర్ (సల్ఫర్ డయాక్సైడ్, సల్ఫర్ డయాక్సైడ్, సల్ఫర్ డయాక్సైడ్) - ఒక సాధారణంగా పదునైన లక్షణం వాసన (ఒక ప్రకాశవంతమైన మ్యాచ్లు పోలి వాసన) కలిగి ఒక రంగులేని వాయువు. గది ఉష్ణోగ్రత వద్ద ఒత్తిడి లిక్విఫైడ్. సల్ఫర్ డయాక్సైడ్ తద్వారా అస్థిర సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం ఏర్పాటు, నీటిలో కరుగుతుంది. అలాగే, ఈ పదార్ధం సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం మరియు ఇథనాల్ లో కరిగిపోతుంది. ఈ అగ్నిపర్వత వాయువు కూర్పు యొక్క ప్రధాన భాగాలు ఒకటి.

తయారుచేశారు సల్ఫర్ డయాక్సైడ్

తయారీ SO2 - సల్ఫర్ డయాక్సైడ్ - సల్ఫైడ్లుగా యొక్క సల్ఫర్ లేదా వేయించడం బర్నింగ్ పారిశ్రామిక విధానం (పైరైట్ల ప్రధానంగా ఉపయోగిస్తారు) కలిగి ఉంటుంది.

4FeS2 (పైరైట్ల) + 11O2 = 2Fe2O3 (ఐరన్ ఆక్సైడ్) + 8SO2 (సల్ఫర్ డయాక్సైడ్).

ప్రయోగశాల పరిస్థితుల్లో, సల్ఫర్ డయాక్సైడ్ బలమైన ఆమ్లాలు hydrosulfites మరియు sulfites చర్య ద్వారా పొందవచ్చు. దీని వలన ఫలితంగా sulfurous యాసిడ్ వెంటనే నీరు మరియు సల్ఫర్ డైఆక్సైడ్ వియోగం. ఉదాహరణకు:

Na2SO3 (సోడియం sulfite) + H2SO4 (సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం) = Na2SO4 (సోడియం సల్ఫేట్) + H2SO3 (sulfurous యాసిడ్).
H2SO3 (sulfurous యాసిడ్) = H2O (నీరు) + SO2 (సల్ఫర్ డయాక్సైడ్).

సల్ఫర్ డయాక్సైడ్ ఉత్పత్తి మూడవ పద్ధతి తక్కువ చురుకైన లోహాలు వేడి ద్వారా, ఆమ్ల బహిర్గతమయ్యే. ఉదాహరణకు: Cu (రాగి) + 2H2SO4 (సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం) = CuSO4 (కాపర్ సల్ఫేట్) + SO2 (సల్ఫర్ డయాక్సైడ్) + 2H2O (నీరు).

సల్ఫర్ డయాక్సైడ్ యొక్క రసాయన లక్షణాలు

సల్ఫర్ డయాక్సైడ్ సూత్రం - SO3. ఈ సామగ్రి ఆమ్ల ఆక్సైడ్లు సంబంధించినది.

1. సల్ఫర్ డయాక్సైడ్ తద్వారా sulphurous ఆమ్లం ఏర్పాటు, నీటిలో కరుగుతుంది. సాధారణ పరిస్థితుల్లో, ఈ చర్య జరగుతుంది.

SO2 (సల్ఫర్ డయాక్సైడ్) + H2O (నీరు) = H2SO3 (sulfurous యాసిడ్).

2. అల్కాలిస్చే సల్ఫర్ డయాక్సైడ్ sulfite ఏర్పాటు. ఉదాహరణకు: 2NaOH (సోడియం హైడ్రాక్సైడ్) + SO2 (సల్ఫర్ డయాక్సైడ్) = Na2SO3 (సోడియం sulfite) + H2O (నీరు).

3. కెమికల్ సల్ఫర్ గ్యాస్ సూచించే తగినంత ఎక్కువగా ఉంటుంది. సల్ఫర్ డయాక్సైడ్ బాగా నిర్ధారించబడిన తగ్గింపు లక్షణాలు. ప్రతిచర్యలకు లో సల్ఫర్ ఆక్సీకరణం పెరుగుతుంది డిగ్రీ. ఉదాహరణకు: 1) SO2 (సల్ఫర్ డయాక్సైడ్) + Br2 (బ్రోమిన్) + 2H2O (నీరు) = H2SO4 (సల్ఫ్యూరిక్ యాసిడ్) + 2HBr (హైడ్రోజన్ బ్రోమైడ్); 2) 2SO2 (సల్ఫర్ డయాక్సైడ్) + O2 (ఆక్సిజన్) = 2SO3 (sulfite); 3) 5SO2 (సల్ఫర్ డయాక్సైడ్) + 2KMnO4 (పొటాషియం permanganate) + 2H2O (నీరు) = 2H2SO4 (సల్ఫ్యూరిక్ యాసిడ్) + 2MnSO4 (మాంగనీస్ సల్ఫేట్) + K2SO4 (పొటాషియం సల్ఫేట్).

చివరి ప్రతిస్పందన - కు SO2 మరియు SO3 అధిక నాణ్యత ప్రతిస్పందన యొక్క ఒక ఉదాహరణ. పర్పుల్ రంగు పాలిపోవడానికి జరుగుతుంది) పరిష్కారం.

4. బలమైన తగ్గించడం సల్ఫర్ డయాక్సైడ్ సమక్షంలో పరంగా ఆక్సీకరణ లక్షణాలను ప్రదర్శించే చేయవచ్చు. ఉదాహరణకు, కార్బన్ మోనాక్సైడ్ (CO) సల్ఫర్ డయాక్సైడ్ స్థాయి పునర్నిర్మాణ ఉపయోగించి, ఇంధన వాయువుల నుండి లోహశోధన పరిశ్రమ సల్ఫర్ సేకరించేందుకు క్రమంలో: SO2 (సల్ఫర్ డయాక్సైడ్) + 2CO (కార్బన్ మోనాక్సైడ్) = 2CO2 (కార్బన్ డయాక్సైడ్) + S (సల్ఫర్).

PH3 (phosphine) + SO2 (సల్ఫర్ డయాక్సైడ్) = H3PO2 (fosfornovaristaya యాసిడ్) + S (సల్ఫర్): కూడా ఈ పదార్ధం యొక్క ఆక్సీకరణ లక్షణాలు fosfornovaristoy ksiloty పొందటానికి ఉపయోగిస్తారు.

ఎక్కడ ఉపయోగిస్తారు సల్ఫర్ డయాక్సైడ్

సాధారణంగా సల్ఫర్ డయాక్సైడ్ సల్ఫ్యూరిక్ యాసిడ్ ఉత్పత్తి ఉపయోగిస్తారు. ఇది ఒక ఉపయోగిస్తారు సంరక్షక (E-220) శీతల పానీయాల (వైన్ మరియు ఇతర పానీయాలు సగటు ధర వర్గం) తయారీలో. ఈ వాయువు యొక్క ఆస్తి సూక్ష్మజీవులు వివిధ చంపడానికి కారణంగా, వారు గిడ్డంగులు మరియు కూరగాయల దుకాణం fumigated. అదనంగా, సల్ఫర్ డయాక్సైడ్ ఉన్ని, పట్టు, గడ్డి బ్లీచింగ్ (క్లోరిన్ తో బ్లీచింగ్ ఇది సాధ్యం కాదు ఆ పదార్థాలు) ఉపయోగిస్తారు. సల్ఫర్ డయాక్సైడ్ ప్రయోగశాలలలో sulfurous ఆమ్లం యొక్క వివిధ లవణాలు పొందటానికి ద్రావకం వలె ఉపయోగిస్తారు మరియు.

మానసిక ప్రభావాలు

సల్ఫర్ డయాక్సైడ్ ఒక బలమైన విష లక్షణాలను కలిగి ఉంటుంది. దగ్గు, ముక్కు నుంచి నీరు కారడం, బొంగురుపోవడం, నోటిలో ఒక విచిత్ర రుచి, గొంతు లో ఒక బలమైన చక్కిలిగింత - విష లక్షణాలు. గాఢ సాంద్రత సల్ఫర్ డయాక్సైడ్ పీల్చడం మింగడంలో ఇబ్బంది మరియు ఊపిరి, ప్రసంగం రుగ్మత, వికారం మరియు వాంతులు అక్యూట్ పల్మనరీ ఎడెమా అభివృద్ధి చేయవచ్చు పుడుతుంది.

సల్ఫర్ డయాక్సైడ్ MPC:
- ప్రదేశాలకు - 10 mg / m³;
- సగటు గరిష్ట ఉద్యోగం లో గాలి - 0.05 mg / m³.

వ్యక్తిగత మానవులలో సల్ఫర్ డయాక్సైడ్ సున్నితత్వం, మొక్కలు మరియు జంతువులు భిన్నంగా ఉంటాయి. ఉదాహరణకు, ఎక్కువ నిరోధక చెట్లను బిర్చ్ మరియు ఓక్, మరియు కనీసం మధ్య - స్ప్రూస్ మరియు పైన్.