లే Chatelier యొక్క సూత్రం: 18 వ శతాబ్దం ఒక శాస్త్రీయ పురోగతి

లే Chatelier సూత్రము ఉనికి నిజానికి, అనేక పాఠశాలలో తెలిసిన. కానీ కొన్ని అర్థం మరియు ఖచ్చితంగా ప్రసిద్ధ సూత్రం ఉంది ఏమి వివరిస్తుంది.

ఫ్రెంచ్ శాస్త్రవేత్త 1884 లో చట్టం యొక్క డైనమిక్ సమతౌల్య గురించి ప్రపంచ చెప్పారు. పంతొమ్మిదవ శతాబ్దం చివరికి, ఆవిష్కరణ చాలా ముఖ్యమైనది మరియు వెంటనే శాస్త్రీయ సంఘం యొక్క దృష్టిని ఆకర్షించింది. కానీ కారణంగా అంతర్జాతీయ శాస్త్రీయ సహకారం మరియు ఒక సగం శతాబ్దాల క్రితం లేకపోవడం, లే Chatelier శాస్త్రీయ పురోగతి మాత్రమే తన స్వదేశీయులు తెలుసు. 1887 లో, బాహ్య పరిస్థితుల మార్పు రసాయన సమతాస్థితి స్థానభ్రంశం, జర్మన్ శాస్త్రవేత్త కార్ల్ ఫెర్డినాండ్ బ్రాన్, స్వతంత్రంగా ఫ్రెంచ్ ఓపెన్ న వివరించడం అండర్, అదే శాస్త్రీయ చట్టం కనుగొన్నారు చెప్పారు. బ్రౌన్ - అవకాశం ద్వారా, ఈ సూత్రం తరచూ లే Chatelier సూత్రం గా సూచిస్తారు లేదు.

సో లే Chatelier సూత్రం ఏమిటి?

సమతౌల్యముగా వ్యవస్థ దాని సంతులనం ఉంచడానికి మరియు బాహ్య శక్తుల, కారకాలు మరియు పరిస్థితులను ఎదుర్కొనడానికి ఎల్లప్పుడూ సిద్ధమైనది. రసాయన, విద్యుత్, యాంత్రిక, థర్మల్: ఈ నియమం ఏ వ్యవస్థలు మరియు ఏ ప్రక్రియలకు వర్తిస్తుంది. లే Chatelier యొక్క నియమం యొక్క ప్రత్యేక ఆచరణాత్మక ప్రాముఖ్యత యొక్క రసాయన చర్యల జరగుతుంది ఉంది.

చర్యా ఉష్ణోగ్రత ప్రభావంతో థర్మల్ ప్రభావం ద్వారా చర్య రకం నేరుగా ఆధారపడి ఉంటుంది. పెరుగుతున్న ఉష్ణోగ్రత ఉష్ణ గ్రాహక స్పందన వైపు సమతౌల్య మార్పు గమనించారు. ఉష్ణోగ్రత తగ్గించడం, వరుసగా, ఉష్ణమోచకం స్పందన వైపు రసాయనిక సమతౌల్య ఒక షిఫ్ట్ దారితీస్తుంది. ఈ కారణం బాహ్య కారకాలు తక్కువ ఆధారపడి ఒక రాష్ట్ర లోకి సమతౌల్య బాహ్య శక్తుల అది ఇంజెక్షన్ వ్యవస్థను సమయంలో నిజానికి చూడవచ్చు. సమతౌల్య రాష్ట్ర గ్రాహక మరియు ఉష్ణమోచకం ప్రక్రియల ఆధారపడటం వాన్'ట్ హోఫ్ వ్యక్తీకరిస్తుంది:

V2 = V1 * y (T2-T1) / 10

ఇందులో V2 - ఉంది రసాయన చర్యా మారిన ఉష్ణోగ్రత వద్ద, V1 - ప్రారంభ ప్రతిచర్య వేగం, y - ఉష్ణోగ్రత తేడా ఒక సూచిక.

స్వీడిష్ శాస్త్రవేత్త అర్హీనియస్ ఉష్ణోగ్రత మీద చర్యా ఒక సూత్రం ఘాతీయ ఆధారపడటం ఉద్భవించింది.

K = ఒక • ఇ (-ఇ (RT)), E పేరు - క్రియాశీలతను శక్తి, R - సార్వత్రిక గ్యాస్ స్థిరాంకం, వ్యవస్థలో ఉష్ణోగ్రత t-. విలువ ఒక స్థిరాంకం.

పదార్థాలు తక్కువ వాల్యూమ్ చేపట్టారు ఉన్న దిశలో ఒత్తిడి పెరుగుతుంది గమనించిన రసాయనిక సమతౌల్య ముందడుగుగా. స్పందన ఉత్పత్తుల ప్రారంభ పదార్థాలు ఎక్కువ వాల్యూమ్ యొక్క వాల్యూమ్, సమతౌల్య ప్రారంభ భాగాలు వైపు మళ్లింది ఉంటే. దీని ప్రకారం, వాల్యూమ్ reactants చర్య ఉత్పాదనల పరిమాణం మించి ఉంటే, సమతౌల్య జరిగే రసాయన సమ్మేళనాలు దిశగా బదిలీ చెందుతుంది. ఇది గ్యాస్ ప్రతి మోల్ సాధారణ పరిస్థితుల్లో అదే వాల్యూమ్ ఆక్రమించింది భావించబడుతుంది. కానీ వ్యవస్థ ఒత్తిడి లో మార్పు ఎల్లప్పుడూ ప్రభావితం చేయదు రసాయన సంతులనం. లే Chatelier యొక్క సూత్రప్రాయంగా అదనంగా స్పందన చూపిస్తుంది జడవాయువు పీడన మార్పులు, కానీ వ్యవస్థ సమతుల్యతలో ఉంటుంది. ఈ ఎలర్జీ reactants సంబంధం అని గణనీయంగా ఒత్తిడి లో (హీలియం ఇచ్చ ఎలక్ట్రాన్లు కలిగి, ఇది వ్యవస్థ లో పదార్థాలు స్పందించలేదు లేదు).

స్పందన పాటు ఒక పదార్ధం యొక్క ఒక నిర్దిష్ట మొత్తం ఈ పదార్ధం పేరు తక్కువ అవుతుంది ప్రక్రియ వైపు సమతౌల్య ఒక మార్పుకు దారితీస్తుంది.

ఈక్విలిబ్రియమ్ డైనమిక్ ఉంది. ఇది "విరిగిన" మరియు సహజంగా స్పందన కోర్సు లో "సన్నిహిత". ఒక ఉదాహరణ ద్వారా ఈ పరిస్థితి వివరించండి. ఉదజనీకృత బ్రోమిన్ పరిష్కారం ఏర్పాటు hydrobromic ఆమ్లం. చాలా, దాని వాల్యూమ్ monomolecule హైడ్రోజన్ మరియు బ్రోమిన్ మొత్తం మించి తుది ఉత్పత్తి ఏర్పడుతుంది సమయంలో అక్కడ వస్తుంది, చర్యా తగ్గిస్తుంది. సిస్టమ్కు జోడించారు హైడ్రోజన్ లేదా బ్రోమో పర్వతాలు ఉంటే, స్పందన వ్యతిరేక దిశలో వెళతాడు.